Ⅰ 在氢氧化镁中加入氢氧化钠氢氧化镁溶解度怎么变
在氢氧化镁中加入氢氧化钠氢氧化镁溶解度会减小，可以从难溶电解质的溶解平衡来考虑（Ksp
溶度积常数）。
水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)
==
Mg2+(aq)
+
2OH-(aq)]
你加入氢氧化钠平衡逆向移动
，所以溶解度减小。
Ⅱ 根据MgOH2的溶度积，计算在25度时 MgOH2在水中的溶解度
由溶度积算出的溶解度是用物质的量浓度表示：
查得：Ksp[Mg(OH)2] = 5.61*10^-12
Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH-
s 2s
[Mg2+][OH-]^2 = Ksp
4s^3 = Ksp
s = (Ksp/4)^1/3
= (5.61*10^-12 / 4 )^1/3
= 1.12*10^-4 (mol/L)
Ⅲ 氢氧化镁溶解度测定方法
在一定容器中放入一定量的溶剂和溶质，容器上装上回流冷凝管。将溶液加热到一定温度，并加以摇动，然后将容器在某一定恒温下放置2h以上，此时应有过量的溶质存在。在用移液管准确吸取一定体积的上部澄清的饱和溶液，置于一已知质量的称量瓶中，然后通过加热将溶剂挥发干净并称重。称量瓶增加的质量即是溶质的质量，即可计算出每100mL溶剂中能溶解的质量。或100mL溶液中所含有溶质的质量。
Ⅳ 氢氧化镁在水中的溶解度是多少
氢氧化镁是无色六方柱晶体或白色粉末，难溶于水和醇，溶于稀酸和铵盐溶液，水溶液呈碱性。在水中的溶解度很小，然而它是强电解质。18℃时溶解度为 0.0009g/100g，Ksp = 1.5 × 10�6�111。
Ⅳ 碳酸钙和氢氧化镁在水中均是沉淀 但溶的一点点中哪个溶解度大
碳酸钙的溶解度大。生成氢氧化镁。因为碳酸镁会继续水解生成更难溶的氢氧化镁。
Ⅵ 已知氢氧化镁溶度积,求它在水中的溶解度
由于氢氧化镁的溶度积为
镁离子*氢氧根离子=镁离子*0.01=1.8*10（-11）
所以镁离子的浓度为：1.8*10（-9）mol/L
浓度知道了,要求溶解度,则是100克水中能够溶解多少克氢氧化镁
浓度=溶质/（溶质+100g水）=1.8*10（-9）
Ⅶ 比较计算氢氧化镁在纯水、0、1mol/l氯化铵、0、1mol/l氨水中的溶解度
氯化铵程酸性，氢氧化镁碱性，酸碱综合反应，而氨水碱性，纯水只是普通溶解，显而易见氯化铵溶剂中会溶解量更大些
Ⅷ 已知氢氧化镁溶度积，求它在水中的溶解度
由于氢氧化镁的溶度积为
镁离子*氢氧根离子=镁离子*0.01=1.8*10（-11）
所以镁离子的浓度为：1.8*10（-9）mol/L
浓度知道了，要求溶解度，则是100克水中能够溶解多少克氢氧化镁
浓度=溶质/（溶质+100g水）=1.8*10（-9）
Ⅸ 氢氧化镁在稀氢氧化钠溶液中的溶解度和在水中的溶解度哪个大
等温条件下，在水中的溶解度大。
氢氧化镁作为难溶物，溶解时存在溶解平衡。氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度大于水中的，会抑制氢氧化镁的溶解，进而降低氢氧化镁的溶解度。不过Ksp不受影响。
Ⅹ 假设氢氧化镁在饱和溶液中完全电离，求氢氧化镁在水中的溶解度
Mg(OH)2的溶度积=[Mg2+][OH-]^2
[OH-]=2[Mg2+]
所以Mg(OH)2的溶度积=4×[Mg2+]^3
Mg(OH)2的饱和（物质的量）浓回度=(Mg(OH)2的溶度积/4)^(1/3)，单位是mol/L
溶解答度=饱和物质的量浓度×58.3(相对分子质量)/10 单位是g/100g
前提是，鉴于Mg(OH)2的溶解度很低，近似的将其水溶液密度看作1000g/L
这个问题没给Mg(OH)2的溶度积。查表得Ksp=5.61×10−12