离子交换法碘化铅溶度积

① 为什么测碘化铅的溶度积用的阳离子交换树脂要用硝酸浸泡而不用盐酸和硫酸

硝酸氧化性最强，比那两个都强

② 碘化铅溶度积常数怎么测定

对于物质PbI2（s）== 铅离子(aq)+ 2碘离子(aq),
溶度积(Ksp)= 溶液中铅离子的浓度*碘离子浓度的平方
另外，因为是常数，所以是可以查表知道的

③ 离子交换法测定PbCl2的溶度积常数 实验中影响K测定结果准确度的因素有哪些

在氯化铅饱和溶液中C（cl-）=2C(Pb2+)
Ksp=[cl-]*[cl-]*[Pb2+]
故而影响准确的因素主要是测定铅浓度时操作因素：内离子交容换柱中空气未排尽；转型时,钠型完全转变为氢型,蒸馏水冲洗交换柱至流出液呈中性；交换淋洗时液体的损失；滴定终点判定（指示剂选择）；

④ 碘化铅溶度积的测定为什么不能用阴离子交换树脂测定

7.1*10-9 七点一乘于十的负九次方

⑤ 溶度积的测定

碘化铅溶度积的测定（3学时）一、实验目的1、掌握利用离子交换法测定难溶物碘化铅的溶度积的方法。2、掌握用离子交换法测定溶度积的原理。二、实验原理本实验采用阳离子交换树脂与碘化铅饱和溶液中的铅离子进行交换。其交换反应可以用下式来示意：2R-H++Pb
2+R2-Pb2++2H+将一定体积的碘化铅饱和溶液通过阳离子交换树脂，树脂上的氢离子即与铅离子进行交换。交换后，氢离子随流出液流出。然后用标准氢氧化钠溶液滴定，可求出氢离子的含量。根据流出液中的氢离子的数量，可计算通过离子交换树脂的碘化铅饱和液中的铅离子浓度，从而得到碘化铅饱和溶液的浓度，然后求出碘化铅的溶度积。三、实验用品仪器：离子交换柱、滴定管架、温度计、锥形瓶药品：碘化铅、强酸型离子交换树脂四、实验内容1、碘化铅饱和溶液的配制2、装柱首先将阳离子交换树脂用蒸馏水浸泡24-28h。实验时，将浸泡过的阳离子交换树脂约40g随同蒸馏水一并诸如交换柱中。控制流速，避免有气泡。3、转型在进行离子交换前，须将钠型树脂完全转变成氢型。可用100mL1mol·L-1HNO3以每分钟30-40滴的流速流过树脂。然后用蒸露水淋洗树脂至淋洗液呈中性（可用pH试纸检验）4、交换和洗涤将碘化铅饱和溶液过滤到一个干净的干燥锥形瓶中，。测量并记录饱和溶液的温度，然后用移液管准确量取25.0mL该饱和溶液，分几次转移到交换柱内。用一个250mL洁净的锥形瓶接流出液。待碘化铅饱和溶液流出，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并放入锥形瓶中。5、滴定将锥形瓶中的流出液用0.005mol·L-1NaOH标准溶液滴定，用溴化百里酚蓝作指示剂，在pH=6.5-7时，溶液由黄色转变为鲜艳的蓝色，即到达滴定终点，记录数据。7、数据处理（本实验测定Ksp值数量级为10-9-10-8合格）
碘化铅饱和溶液的温度℃：通过交换柱的碘化铅饱和溶液的体积/mL
NaOH标准溶液的浓度/mol·L-1
消耗NaOH标准溶液的体积/mL
流出液中H+的量/mol
饱和溶液中[Pb2+]/mol·L-1
碘化铅在离子交换树脂的转型中，如果加入硝酸的量不够，树脂没完全转变成氢型，会对实验结果造成什么影响？2、在交换和洗涤过程中，如果流出液有意少部分损掉，会对实验结果造成什么影响？3、在交换过程中交换柱中如有气泡对整个实验结果是否会有影响？六、注释1、在实验过程中，树脂里面不要进入气泡，如有气泡将其除去。2、转型过程中必须将其转型完全。3、收集流出液一定要完全，不要将其损失掉。4、过滤时用的漏斗、玻璃棒等必须是干净的、干燥的。以上就是测定方法。

⑥ 碘化铅的溶度积常数表达式

碘化铅的溶度积常数表达式：PbI2(s) === Pb2+(ag) + 2I-(ag)。

难溶电解质的沉淀和溶解是化学实验和化工生产中经常遇到的过程。例如氯化物在水溶液中同硝酸银反应，生成氯化银沉淀。nacl+agno3===agcl↓+nano3虽然agcl的溶解度很小，但微溶在水中的agcl全部电离成ag+和cl-。

来源

在一定的的温度下，将难溶的强电解质放入水中，就会发生沉淀和溶解两个过程。

例如：将硫酸钡放入水中，硫酸钡是由硫酸根离子和钡离子组成的晶体，将其放入水中，晶体中的钡离子和硫酸根离子在水分子的作用下，不断地由晶体表面进入到水中，成为无规则运动的水合离子，这就是硫酸钡晶体的溶解过程；同时，已经溶解在溶液里的硫酸根离子和钡离子在不断运动中相互碰撞或者与未溶解硫酸钡表面碰撞，以固体硫酸钡的形式析出，这是硫酸钡的沉淀过程。

以上内容参考：网络-溶度积常数

⑦ 利用离子交换树脂法测定PbI2的溶度积常数的原理是什么关键步骤是什么滴定

咨询记录 · 回答于2021-12-22

⑧ 能不能用碘化铅固体加水从而测定溶度积为什么

咨询记录 · 回答于2021-11-22