离子交换树脂法测定硫酸钡的ksp

Ⅰ 硫酸钡浓度积常数的测定

由于BaSO4的溶解度太小，不能忽略水电离的影响。 参考实验：电导率法测定硫酸钡的溶度积实验目的 ：熟悉沉淀的生成、陈化、离心分离、洗涤等基本操作。 2.了解饱和溶液的制备。 3.了解难溶电解质溶度积测定的一种方法。 4.复习和巩固电导率仪的使用。实验原理 难溶电解质的溶解度很小，会很难直接测定。但是，只要有溶解作用，溶液中就有电离出来的带电离子，就可以通过测定该溶液的电导或电导率，再根据电导与浓度的关系，计算出难溶电解质的溶解度，从而换算出溶度积。电导和电导率电解质溶液导电能力的大小，可以用电阻R或电导G来表示，两者互为倒数，即：G=1/R 在一定温度下，两电极间溶液的电阻R与两电极间的距离l成正比，与电极面积A成反比：R=Pl/A，P为比例常数，称为电阻率，它的倒数称为电导率。电导率一般由制造厂给出，标在电极上。摩尔电导率和溶度积在一定温度下，相距1m的两个平行电极之间，含有1mol电解质溶液的电导率，称为摩尔电导率，以∧m表示。 BaSO4的溶度积为： Ksp（BaSO4）={[K(BaSO4溶液)- G(H2O)]0.0001/28.728} 7.3 仪器和药品 仪器：电导率仪、离心机、DJS-1型铂光亮电极 药品：H2SO4(0.05mol/L) BaCl2(0.05mol/L) , AgNO3(0.01mol/L) 7.4 实验内容 BaSO4沉淀的制备在两个小烧杯中装BaCl2(0.05mol/L) ，H2SO4(0.05mol/L)各30ml 加热H2SO4近沸，边搅拌边滴加BaCl2，盖上表面皿。加热5min，小火保温10min，搅拌，取下静置、陈化。倾去上层清液。 ↓ 离心 ↓ 用热的蒸馏水洗涤沉淀 BaSO4饱和溶液的制备在纯BaSO4中加少量水转移沉淀，加蒸馏水60ml，均匀搅拌，加热煮沸5min 稍冷后，置于冷水浴中5min，换一冷水浴，冷至室温取上层清液，测电导率

Ⅱ 计算BaSO4在纯水及0.10mol.L-1Na2SO4溶液中的饱和溶解度。已知Ksp=1.1 ×10-10 .

纯水中就是正常溶解,BaSO4=Ba2++SO42-,根据Ksp可以求出Ba2+浓度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物质的量也可以求了.而Ba2+物质的量就是BaSO4的,所以BaSO4物质的量可以求,质量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,现在有了SO42-的浓度,根据Ksp求出Ba2+浓度.然後方法就跟上面一样了

Ⅲ 设计一个原电池，计算室温时，反应Ba2+ +SO4 2- =BaSO4（s）反应的平衡常数及Ksp,

可以设计如下原电池Ba(s)∣SO4 2-(aSO4 2-)∣BaSO4（s）
负极：Ba(s) -2e-→Ba2+
正极：BaSO4（s）+2e- →Ba(s) +SO4 2-
总的是BaSO4（s）=Ba2+ +SO4 2-
通过计算原电池的电势，可算出平衡常数，也就是KSP,这个反应的平衡常数和你写的
刚好相反，所以你所写的反应的平衡常数等于KSP的倒数！

Ⅳ 关于离子交换色谱法

我感觉应该选C
首先B中阳离子为+2价离子，最容易被吸附，通过试管速度最慢。
然后A和C作比较，其中A的离子半径比较大，而且配合物更易被吸附，所以A更容易被吸附。
通过比较得到C的吸附能力最弱。

Ⅳ 离子交换法能豆用于测定BaSO4的Ksp为什么

因为已知一种离子，和质量。测出另一种离子和质量，可以推测。

Ⅵ BaSO4在25℃时Ksp=1.3×10-10 试求BaSO4饱和溶液的质量浓度

根据ksp=[ba2+]×[so42-]=1.3×10^-10，因为[ba2+]=[so42-]
[ba2+]=1.14×10-5
mol/l
因为是极稀溶液故物质的量浓度，近似于质量摩尔浓度，故质量摩尔浓度为：1.14×105
mol/kg.

Ⅶ 硫酸钡ksp计算公式

Ksp=[Ba2+][SO42-]


Ksp等于平衡时离子浓度系数次幂的乘积。
Ksp沉淀平衡常数，Ksp简称溶度积，以BaSO4为例: BaSO4难溶于水，在水中饱和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物质的量浓度,单位mol/L 由于BaSO4是固体，浓度看成1，所以溶度积(用Ksp表示) Ksp=[Ba2+][SO42-]。

Ⅷ 为什么测定硫酸钡饱和溶液电导率的操作要迅速

受温度和容积的影响浓度会发生变化，速度快准确度高。电导率的测定测定蒸馏水的电导率，再测定硫酸钡饱和溶液的电导率。

实验数据及结果室温T=24.8 O)=1.84*10-6 S/cm Κ(BaSO )=5.78*10-6 S/cm Κ(BaSO =(5.87-1.84)*10-6 S/cm =4.03*10 -6 S/cm c(BaSO =4.03*10-6 /287.2 =1.403*10 -8 mol/L =1.403*10- mol/LKsp(BaSO =(1.403*10-5 1.968*10-10 查阅文献Ksp(BaSO )=1.08*10-10

相对误差α=（1.968-1.08）/1.08*100％ =82.2％ 溶解度BaSO (aq)S(BaSO =1.403*10-5 *233g/L =3.27*10 -3 =3.27*10-4 g/100mL 标准值S(BaSO )=2.42*10-4 g/100mL

相对误差α=(3.27-2.42)/2.42*100％ =35.1％ 由于过滤效率太慢，加水洗涤2-3次，不足以将全部离子洗尽，虽然用硝酸银检验，但一定还会有其他离子残留. 没有用热水洗涤，不能较好的将吸附在沉淀上的杂志洗涤完全,，导致测得的电导率偏大。

(8)离子交换树脂法测定硫酸钡的ksp扩展阅读

电导率的测量通常是溶液的电导率测量。固体导体的电阻率可以通过欧姆定律和电阻定律测量。电解质溶液电导率的测量一般采用交流信号作用于电导池的两电极板，由测量到的电导池常数K和两电极板之间的电导G而求得电导率σ。

电导率测量中最早采用的是交流电桥法，它直接测量到的是电导值。最常用的仪器设置有常数调节器、温度系数调节器和自动温度补偿器，在一次仪表部分由电导池和温度传感器组成，可以直接测量电解质溶液电导率。

Ⅸ 已知硫酸钡的Ksp为1.0×10-10，碳酸钡的Ksp为2.58×10-9，工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡，请问至少需

要将硫酸钡转化为碳酸钡，此时在硫酸钡水溶液中，根据硫酸钡的溶度积Ksp=[Ba²⁺][SO₄^2-]=1.0×10^-10，且[Ba²⁺]=[SO₄^2-]，则[Ba²⁺]=