放电正离子去正极

① 电化学中充电放电时阴阳离子的移动方向

阳离子的移正极，阴离子的移向负极。

两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

原电池反应属于放热的反应，基本都是氧化还原反应，但电子转移是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。

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原电池的形成条件

1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

2、溶液中有电解质存在。

3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

4、能够发生的反应是自发的氧化还原反应。

电化学在航空、航天、轻工、仪表、医学、金属腐蚀与防护、环境科学等科技领域获得了广泛的应用。世界上十分关注能源、材料、环境保护、生命科学等研究课题都与电化学以各种各样的方式关联在一起。

② 请问第十六题为什么正极连正极负极连负极谢谢。

因为你是在充电啊，把正电荷充到正极，负电荷充到负极，这样放电的时候正极才能流出正电荷，负极流出负电荷。
谢谢采纳，不懂再问。

③ 为什么电解池中正离子向负极运动，原电池中向正极运动

这是因为，对原电池而言，外电路电流从正极流向负极，内电路电流从负极流向正极。负极或负极上的反应物比正极电极或正极上的反应物活泼，失去电子，电子从电势低的地方向电势高的地方运动，电子的运动方向和电流相反。所以，在原电池中，以阳离子运动方向代表电流的方向，（内电路电流从负极流向正极），从负极流向正极。
而电解池与原电池最大的区别在于，电解池有外加电源，将电能转化为化学能，电解质溶液中的阴离子移向阳极（与外加电源的正极相连），阳离子移向阴极（与外加电源的负极相连），同性相斥、异性相吸。
原电池是将化学能转化为电能。重要一点，金属靠自由电子导电，溶液靠阴阳离子导电。
无论原电池、电解池，都是正电荷的运动方向代表电流方向。

④ 老师充电时,阳离子从正极移向负极;放电时阳离子从负极移向正极,这个判断对吗

充电时：阳极带正电荷，阴极带负电荷，正负相吸，所以阳离子从正极移向负极；
放电时：负极失去电子，形成带正电荷的离子，正极得到电子，形成带负电荷发离子，正负离子相吸，所以阳离子从负极移向正极。

⑤ 放电的时候正离子的移动方向

在原电池中，阳离子移向正极，以补充正极因为得电子而减少的阳离子。
在电解池中，阳离子移向阴极。因为电解池中溶液中的阳离子会在阴极处得电子而减少，所以要其他的阳离子过来补充，继续得电子，从而放电。

⑥ 急求解决锂离子电池的工作原理，在放电的时候锂离子为什么会从负极脱出插入到正极谢谢！

正负极电压不同，接通电池之后，电子从电压低的流向电压高的

⑦ 锂电池充放电过程中，电池内部离子移动的问题，老师说正负离子都会迁移，方向相反。

恒定电流是指在任一时刻，内外电路横截面电流相等，比如有盐桥的原电池，外电路若迁移2mol电子，盐桥中间开始有2mol钾离子向正极移动，2mol氯离子向负极移动，它们背向而行，没有重叠的时候，内电路横截面迁移电荷还是2mol