滴定法去锰离子实验方法

⑴ 0.1的高锰酸钾怎么配 及标定方法

0.1mol/L高锰酸钾溶液配制与标定：

1、配制： 用精度为0.01g的药物天平，称取分析纯高锰酸钾3.20g，加入到1000ml烧杯中，加400ml蒸馏水，放置在电热板上加热，使高锰酸钾完全溶解。冷却后，移入1000ml容量瓶中，稀释至刻度。

2、静置2天后，用玻璃制成的虹吸管，吸取上层清液贮于棕色细口瓶中。为了缩短时间可将制备的溶液，在接近沸腾温度下加热一小时，次日用布氏漏斗或沙芯漏斗过滤。备用。

3、标定：用精度为0.0001g的分析天平，称取预先在150℃干燥箱中烘干1小时的分析纯草酸钠两份，质量在0.25g－0.30g之间，准确称量并记录。分别置于两个300ml三角瓶中

4、在两个三角瓶中，各加水100ml及12mol/L 的硫酸20ml，使之溶解，并加热至80℃，然后用配好的高锰酸钾溶液滴定。注意控制滴定速度，开始时滴加，均匀搅拌，待红色退去后，再以每分钟20－25滴速度进行滴定，直至溶液呈粉红色，数分钟不褪色即为滴定终点。

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标定高锰酸钾时应注意以下条件：

1、控制溶液的酸度。 酸度过低，部分高锰酸钾被还原为二氧化锰，酸度过高，则草酸易分解。一般用硫酸调酸度，滴定开始时适宜的酸度为0.5到1mol/L，滴定结束时0.2到0.5mol/L。

2、控制溶液的温度 。该反应在室温下速度极慢，预先加热至75到85度，并在滴定过程中保持溶液的温度在60度以上，若温度高于90度，部分草酸会分解。

3、控制滴定速度。 滴定刚开始时反应慢，应慢滴，随着反应生成的锰离子增多而反应速度加快，滴定速度适当加快，直至滴定终点。

⑵ 用什么方法检验溶液中的锰离子

二硫酸钾检验：取样在酸性条件下氧化，若出现紫红色，则里面会有锰离子。

较稳定，不容易被氧化，也不容易被还原。锰在元素周期表上位于第四周期，第VIIB族，属于比较活泼的金属，加热时能和氧气化合，易溶于稀酸生成二价锰盐。

在酸性溶液中，+3价的锰、+5价的锰和+6价的锰均比较容易发生歧化反应。

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实验室制备可以用火法制备金属锰，火法冶炼包括硅还原法(电硅热法)和铝还原法(铝热法)。

1、铝还原法（铝热法）：

铝热法采用铝作还原剂，利用还原氧化锰释放的化学热进行冶炼的一种生产金属锰方法。MnO比热效果小反应实际上不能进行，最好用四氧化三猛检验。

2、硅还原法（电硅热法）：

当采用硅锰与锰矿熔炼时，二氧化锰在1000℃高温下分解成四氧化三猛和氧气在熔融炉渣中，四氧化三猛被Si置换分解，MnO最后被Si再还原为金属锰。用硅(Si)或低碳硅锰还原，发热量小，必须在电炉内进行。

⑶ 怎样用简单的方法鉴别水中的锰离子

铋酸钠或过二硫酸铵等强氧化剂能将Mn2+氧化成+7价的锰，溶液显紫红色内。所以可以向溶液中加入容铋酸钠，如果溶液呈紫色，那么说明原溶液中含有锰离子。

在空气中易氧化，生成褐色的氧化物覆盖层。它也易在升温时氧化。氧化时形成层状氧化锈皮，最靠近金属的氧化层是一氧化锰，而外层是四氧化三锰。

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锰易溶于稀酸，并有氢气放出，生成二价锰离子：锰和浓硫酸、浓硝酸等氧化性酸反应生成二氧化硫、二氧化氮，自身被氧化成二价锰。

锰是炼钢时用锰铁脱氧而残留在钢中的，锰有很好的脱氧能力，能把钢中的FeO还原成铁，改善钢的质量；还可以与硫形成MnS，从而减轻了硫的有害作用。降低钢的脆性，改善钢的热加工性能；锰能大部分溶于铁素体，形成置换固溶体，使铁素体强化提高钢的强度和硬度。锰是钢中的有益元素。

⑷ 水中的锰离子怎样检验

铋酸钠或过二硫酸铵等强氧化剂能将Mn（Ⅱ）氧化成Mn（Ⅶ），溶液显紫红色。这些反应可作为鉴定Mn2+离子的特效反应。

⑸ 请问化学滴定法怎样测二价钴离子，镍离子，锰离子，铝离子混合液中这四种离子的浓度谢谢~~

对于镀锌液中锌离子浓度的测定,一般都采用以铬黑T为指示剂、用EDTA为络合剂的络合滴定法,但是他于镀锌液中存在Fe~(3+)、Cu~(2+)等杂质离子,对铬黑T指示剂产生了封闭作用,使得滴定终点无法准确判定,本文采用Cu-PAN为络合滴定的指示剂,对镀锌液中的锌离子浓度进行了测定,经验证,本法简单、快速、准确,不受Fe~(3+)、Cu~(2+)、Al~(3+)等杂质离子干扰,可在pH2-12范围内使用,仅Ni~(2+)对新指示剂有封闭作用。

⑹ 用高锰酸钾法如何检测溶液中的锰离子浓度要具体步骤，谢谢

1．试剂
高锰酸钾标准溶液
标定：秤取草酸钠0.3000克于毫升锥形瓶中，加水溶解，加硫酸（1+1）20毫升，加热至近沸，用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈淡粉红色为终点。
2．分析步骤
准确吸取1毫升待测溶液于500毫升锥形瓶中，加水约200毫升，加热至沸，趁热用高锰酸钾标准溶液滴定至澄清液为淡粉红色且半分钟内不褪色为终点。
说明：
高锰酸钾滴定二价锰离子的反应应在温度90℃以上进行，温度过低，反应不完全，所以，当滴定过久溶液温度下降时，应需再加热至沸后继续滴定。

⑺ 锰标准溶液配置方法 测定锰离子,化验室准备的标准溶液用来校标.具体如何配置

用硝酸锰配置分子式： Mn(NO3)2.4H2O分子量： 251.01取4.5636克硝酸锰溶解到300毫升去离子水中,加入10毫升浓度1摩尔/升的盐酸,然后定容到1000ml,标液浓度为1000mg/L（锰离子）保存条件：冷藏及避光
稳定期：至少 12 个月.

⑻ 请总结归纳三种氧化还原滴定法的原理、指示剂、滴定条件、优缺点及应用范围

根据我的知识体系，常用的氧化还原滴定法有碘量法，高锰酸钾法，重铬酸钾法，溴酸钾法，铈量法等。碘量法的话，滴定原理是以碘单质作为氧化剂或以碘离子作为还原剂的氧化还原滴定法。其主要原理是由于碘在水中的溶解度很小，在配置碘溶液时，常将固体碘溶于碘化钾溶液中，此时碘单质与碘离子结合成碘三离子从而增大了溶解度。由上可知，碘单质是一种较弱的氧化剂，只能氧化具有较强还原性的物质，而碘离子是一种中等强度的还原剂，能够还原许多具有氧化性的物质，因此，碘量法可以用直接滴定或者间接滴定的两种方式进行。碘量法既可测定氧化剂，又可测定还原剂。碘三离子和碘离子电对反映的可逆性好，副反应少，又有很灵敏的淀粉指示剂指示终点，因此碘量法的应用范围很广。直接碘量法也称碘滴定法，适用碘单质标准溶液直接滴定还原性物质的滴定分析法。但是直接碘量法不能在碱性溶液中进行，当溶液的ph大于8时，部分的碘单质要发生歧化反应，这一反应会带来误差，在酸性溶液中也只有还原能力强，而不受氢离子浓度影响的物质才能发生定量反应，又由于碘的标准电极电位不高，所以直接碘量法不如间接碘量法应用广泛。间接碘量法也称滴定点法电极电位比碘电对的电极电位高的氧化性物质，可在一定条件下用碘离子还原定量置换出碘单质，然后用Na2S2O3标准溶液滴定置换出碘单质，这就是间接碘量法。可以测定许多氧化性物质。高锰酸钾法是以高锰酸钾为标准溶液的氧化还原滴定法，高锰酸钾是一种强氧化剂，其氧化能力和还原产物与溶液的酸度有关，高锰酸根本身不稳定，可歧化生成二氧化锰和锰酸根。高锰酸钾法通常是利用强酸性溶液中的高锰酸根被还原成二价锰离子的反应，因为盐酸具有还原性，可将高锰酸钾氧化，不宜使用，硝酸具有氧化性也不用，调节溶液的酸度，常用硫酸，酸度应该控制在一到两摩尔每升为宜。根据被测物质的性质，还可以采用直接滴定法，返滴定法，间接滴定法等。重铬酸钾法就是采用重铬酸钾这种强氧化剂在酸性介质中与还原性物质作用时，本身还原成三价铬离子的性质。由于重铬酸钾本身显橙色，但其还原产物三价铬离子显绿色，对橙色的观察有严重影响，故不能用自身指示终点常用二苯胺硫酸钠做指示剂。剩下两种溴酸钾法及溴量法还有铈量法的话，如果你想知道可以继续追问。

⑼ 用EDTA法测定Mn离子含量时,滴定反应需要在什么条件下进行如何控制

用氟化铵掩蔽钙、镁的直接滴定法：
在铁、铝、钛、锰、钙、镁等离子共存下，用EDTA滴定Mn2+，是在酸性溶液中以三乙醇胺（TEA)掩蔽Fe3+、A13+、TiO2+，此时Mn2+与TEA形成Mn3+—TEA绿色配合物，然后在PH=10的条件下，加入足量的氟化铵，使钙、镁生成氟化物沉淀，再加入盐酸羟胺，将Mn3+—TEA配合物中Mn3+还原成Mn2+，然后以KB为指示剂，用EDTA配位滴定。