化合价不同能否发生离子交换

A. 复分解反应进行的条件实质是什么为什么有时候生成物有沉淀且交换成分,化合价不便,却不能反应

一、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生的离子互换反应，即同时互换阳离子或同时互换阴离子，有关复分解反应可总结为以下五种类型； （1）酸+碱性氧化物→盐+水 （2）酸+碱→盐+水 （3）酸+盐→新酸+新盐 （4）碱+盐→新碱+新盐 （5）盐+盐→新盐1+新盐2 并非酸、碱、盐及碱性氧化物都可以按以上类型发生复分解反应，它还必须遵循一定的条件。 二、条件总结 复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件。一是需考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）。如果某一反应连最基本的条件满足不了，根本就不可能发生反应，也就无法谈及生成什么物质了。二是需考虑反应趋于完成的条件（对生成物要求的条件，即生成物必须具备①有沉淀生成，②有气体生成，③有水生成三个条件中的任一条件）。两方面条件同等重要，应全面考虑，缺一不可。 1. 酸+碱性氧化物→盐+水 条件（1）酸常用HCl，；（2）碱性氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性碱性氧化物与反应时需微热。 2. 酸+碱→盐+水 条件： （1）酸和碱至少有一种可溶； （2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。 3. 酸+盐→新酸+新盐 条件： （1）盐除外，是否可溶均可； （2）生成物中有沉淀、气体或水生成。 4. 碱+盐→新碱+新盐 条件： （1）碱和盐两者均要溶于水； （2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。 5. 盐+盐→新盐1+新盐2 条件： （1）参加反应的两种盐都必须可溶； （2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成的盐中必有一种不溶。 三、规律总结 （1）酸和盐反应时，与HCl反应生成沉淀的盐只有反应生成沉淀的可溶性盐有. （2）硝酸盐均能溶于水，故能和硝酸发生复分解反应的物质只考虑碳酸盐。 （3）碳酸盐和酸作用时，生成物中有气体；铵盐跟可溶性碱混合（若均为溶液时要加热）就会产生；溶液中都会产生沉淀。 （4）有沉淀生成的中和反应，反应物为。 （5）生成物都是沉淀的复分解反应，可用以外的可溶性硫酸盐反应。 （6）配制农药波尔多液的反应物只能是。 （7）与酸、碱、盐都能反应的盐是。 （8）酸与碱、盐、碱性氧化物的反应，通常只考虑HCl，，不考虑。 （9）碱及碱性氧化物跟酸反应时，若要生成无氧酸盐，则使用的酸为无氧酸（常用的是HCl），若要生成含氧酸性，则使用的酸为含氧酸。 （10）微溶物，一般可作为反应物参加反应，但生成物中的微溶物，则一般视其为沉淀。如：用和反应制NaOH，鉴别，实验室制用大理石和稀盐酸反应而不用稀硫酸，正是考虑了上述结论。
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B. 化合价会发生变化吗

你会发现有的元素有多个化合价，比如Fe,有+2价，也有+3价，当然还有0价。这就告诉你，元素的化合价肯定会变。元素的化合价发生变化的条件是在这个元素本身发生了氧化或者还原反应。关于氧化还原反应，到高中第一章你会学到的，加油！
在复分解反应中，互相交换成分，化合价不变
在分解反应中，如：H2O=H2+O2,化合物中，由阴离子和阳离子构成，元素自然有化合价，单质的化合价为0，所以改变
在化合反应、置换反应、其他反应等，化合价都改变

C. 复分解反应反应前后同种元素的化合价是否改变

不改变的！1．复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
方法指导：
复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应[1]的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。 [编辑本段]2．复分解反应发生的条件 根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水等弱电解质生成。
（1）酸+盐─→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（2）酸+碱─→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）盐（可溶）+盐（可溶）─→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐（可溶）+碱（可溶）─→新盐+新碱

反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
注意：酸+碱性氧化物─→盐+水 和 碱+酸性氧化物─→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成
方法指导：
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
溶解性顺口溜：
氢氧钾钠钙钡溶，盐酸除银和亚汞；
硫酸不溶有钡铅，钾钠铵硝全都溶；
碳酸盐中多不溶，只有钾钠铵盐溶。
（钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶，盐酸除银，硫酸除钡。其他盐类均不溶）

D. 复分解反应化合价变吗

不会变。

复分解反应只是两种化合物之间相互交换离子成分，反应前反应物中各离子是以一定比例共存的，在反应前后各元素化合价不变，离子种类和个数不变，但随反应的持续发生，溶液中自由移动的离子浓度不断减小。

复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间相互反应，当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么离子就向减小离子浓度的方向进行。复分解反应不仅仅可以发生在酸碱盐中，在有机化学中也有复分解反应的应用。

复分解反应条件：

1、反应物、生成物的种类要求：反应物和生成物都是两种化合物。

2、反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价变化的角度来看，在复分解反应的过程中，只是化合物之间彼此互相交换了成分，元素的化合价都没有变化，如酸与碱反应、盐与盐反应等。

3、反应规律和条件：反应的规律和条件一定要记牢，可利用口诀记忆。

（1）酸碱中和反应

规律：酸＋碱→盐＋水。

条件：酸与碱中至少有一种是可溶的。通常酸是可溶性酸，碱既可以是可溶性的碱，也可以是难溶性的碱。

（2）碱性氧化物与酸反应

规律：金属氧化物（碱性氧化物）＋酸→盐＋水。

条件：酸要溶于水，且一般为强酸。

（3）碱与盐的反应

规律：碱＋盐→新盐＋新碱。

条件： 参加反应的碱和盐都必须可溶；生成的新盐、新碱中至少有一是沉淀。

（4）酸与盐的反应：

规律：酸＋盐→新盐＋新酸。

条件： 反应的酸为可溶性强酸、高沸点酸，生成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸；生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸。

（5）盐与盐的反应

规律：盐＋盐→新盐＋新盐。

条件：参加反应的两种盐必须都是可溶的；生成的两种新盐至少有一是沉淀。

以上内容参考 网络-复分解反应

E. 有关化学化合价的问题

化合价是一个比较老的化学概念。“价”的本意是“价格”。是早先的化学家们借用商品交换中的“等价交换”来解决化合物的组成问题。
研究化合物的组成，需要解决两个问题：一是那些元素之间能结合形成化合物；二是在化合物中各种原子的个数比该是怎样的。
经过研究，人们已经解决了这两个问题：一，带正电的微粒能与带负电的微粒结合；二，元素间的原子个数比与粒子带电多少有关，其遵循的原则是形成的化合物不显电性。
如H在化合物中常常显正电，且带一个单位电荷。我们就说H在形成化合物时的“价格”为+1价（相当于H作为商品拿去交换时每个H原子值1元钱）。即H在形成化合物时表现出价格为+1的特性。O在形成化合物时常常带负电，且带2个单位电荷，所以我们就说O在形成化合物时的“价格”为-2价（相当于O作为商品拿去交换时每个O原子值2元钱)，即O在形成化合物时表现出化合价为-2价的特性。由于H形成化合物时带正电，O在形成化合物时带负电，所以H与O能结合形成化合物。由于每个H“值1元钱”（化合价+1），每个O“值2元钱”（化合价-2），根据商品的等价交换的原则（化合物中正电总数等于负电总数），1个O能“交换”2个H（1个O结合2个H）。所以就形成了H2O。
单质中的原子没有表现出带电（即带电为O），所以单质的化合价为O。这个0的意思是还没有表现出有化合价。好像是自己养来吃的猪，不是用来卖的，不是商品，不是商品有价格吗？有的老师在将讲这“0”时说“不能说成没有”，实际上就是没有。
关于共用电子对，我认为你没有必要现在去弄懂它，到高中才去学不迟。实际上也很简单。就是“大家打出钱来聚餐”。使原子满足稳定结构。

F. 为什么在复分解反应中，物质的化合价不改变，请从微观上进行解释证明。

首先（1）搞清什么叫复分解反应？答：两种化合物反应生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。（2）复分解反应一定要在水溶液中进行。（3）复分解反应进行到底的条件是（一）生成难溶化合物（二）生成难电离的物质（三）生成气体物质。（4）复分解反应的类型（一）酸+碱=盐+水（二）酸+盐=新盐+新酸（三）碱+盐=新盐+新碱。（四）酸+金属氧化物=盐+水。（五）碱+非金属氧化物=盐+水。（5）复分解反应的机理：水溶液中两种物质的阴、阳离子互相交换成份生成两种新物质，同时朝着某阴、阳离子浓度减小的方向进行到底。所以化合价不会改变。（6）举例：化学方程式如下：
H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4(!沉淀)+2H2O
离子方程式如下：
2H(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2OH(-)====BaSO4+2H2O
各种元素的化合价都没变，硫酸钡中钡还是+2价，硫酸根还是 -2价；水中氢还是+1价，氧还是否-2价，只是硫酸钡是难溶物而水是难电离的物质而已！

G. 1.在复分解反应中发生的是离子的相互交换,反应物和生成物都属于_____物，反应前后各元素

1.在复分解反应中发生的是离子的相互交换,反应物和生成物都属于_离子化合物____物，反应前后各元素的化合价__不变____。
2.难溶性碱不能使指示剂变色,原因是__指示剂的变色实质是与H+或OH-发生了反应.难溶性碱在水中只能电离出极微量的氢氧根.所以不能使酸碱指示剂变色.
_
3.三支试管中分别盛有H2SO4、NaOH、NaCl三种溶液，为了区别它们，可向三支试管中分别加入加入少量紫色石蕊试液，显___蓝__色的是氢氧化钠溶液，仍是_紫色____色的氯化钠溶液。

H. 判断是否发生氧化还原反应有个终极方法，什么看化合价有没有发生改变，什么意思，发生反应化合价不都变了

发生化学反应，元素的化合价不一定改变。如复分解反应，元素的化合价一定不变。所以，凡是复分解反应，都不是氧化还原反应。
置换反应中，有单质参加，也不单质生成，元素的化合价一定会变，所以，所有的置换反应都是氧化还原反应。
其它反应，就要通过反应前后元素化合价的改变来判断是不是氧化还原反应了。

I. 是不是所有化合价不发生变化的反应都是复分解反应

复分解反应中各物质的所有化合价都不会发生变化

但反应中各物质的所有化合价都不发生变化的反应不一定是复分解反应，

如下面的两个反应中各物质的所有化合价都没发生变化，它们都不是复分解反应

H2O+CO2=H2CO3 H2CO3 = H2O+CO2（气体符号)

复分解反应的特点是：离子相交换，化合价不变（即复分解反应是两种化合物相互交换离子得到另外两种化合物的过程，离子相互交换时，各元素的化合价一定不变）

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J. 尽管H+的化合价低于Ca2+,但H+的交换能力大于Ca2+,为什么

氢离子的化合价低于钙离子，但是氢离子的交换能力大于钙离子，原因就是氢离子的体积小，他只有一个质子而钙离子的体积比较大。