① 某工厂排出的废水的PH小于7，并含有较多的CU2+，对环境的污染比较严重，从环保和回收利用考虑，较为切合
答案选C。
分析：排除法，排除A、B、D。A中消石灰能将Cu2+转化为氢氧化铜沉淀，但食盐和消石灰的量如何确定？因二者不易回收，若过量，仍会造成污染；B中烧碱和纯碱也是不能回收的；D中铁粉也是难以回收的。相比之下，C中用铁网，铁将铜离子置换出来，附着在铁网表面，可将铜轻易回收；题中废水PH小于7，为酸性，可加入过量石灰石，将水调节至中性偏碱，置换后铁变成2价铁离子，在该条件下能够生成沉淀，过量的石灰石和氢氧化亚铁沉淀都可以回收。因此，从环保和回收利用的角度考虑，C方案是最切合的。
② 在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl 2 、Na 2 CO 3 四种物
| （1）由题意知，A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明A排除的废液显碱性，因此A中排出内的是氢氧化钠．故容答案为：NaOH（或氢氧化钠） （2）F是A和B排出的废液的交汇处，F处河水出现白色浑浊，说明A和B反应产生了白色沉淀，所以A是氢氧化钠，B是氯化镁；剩余的盐酸和碳酸钠就属于C或D了．故答案为：HCl（或Na 2 CO 3 ） （3）E处是C和D发生反应的化学方程式，HCl和Na 2 CO 3 互相交换成分生成氯化钠和水和二氧化碳，要注意配平．故答案为：Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ |
③ 学校附近的某工厂近期排出的废液明显有酸味，几位同学想探个究竟，经调查它们怀疑废水中有大量的盐酸．（
（1）废液明显有酸味，要证明是盐酸，可以从氢离子和氯离子的检验进行解题，含有氢离子的废水其PH小于7，可以使用PH试纸进行检验，氯离子可以使用硝酸银溶液检验，氯离子可以与硝酸银中的银离子结合产生白色沉淀，所以本题答案为：取少量样品，用pH试纸测其pH，看其是否呈较强的酸性，取样品过滤后向其中滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀则可证明其推测；
（2）治理废水的酸性就是除去废水中的氢离子，
A、铁与酸能反应生成氢气，氢气属于易燃性气体，遇火易燃烧甚至爆炸，不安全，所以方案1答案为：虽能除酸，但产生氢气，遇火有不安全隐患，成本高；
B、氢氧化钠能与酸反应生成氯化钠和水，但是反应时没有明显的实验现象，不易知道什么时候反应结束，且氢氧化钠价格较高，所以方案2答案为：虽能除酸，但不易掌握终点，成本高；
C、碳酸钙与酸反应能生成二氧化碳气体，易与判断反应的终点，且碳酸钙价格低廉，所以方案3答案为：能除酸，成本较低；
D、氧化钙能与酸反应生成盐和水，不易于判断反应的终点，且价格比石灰石高，所以方案4答案为：能除酸，但不易掌握终点，成本较石灰石高．