na2feo4是一种高效水处理剂

Ⅰ 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂．湿法制备的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+

A．用作净水剂时，1molNa₂FeO₄可到3mol电子，被还原生成Fe（OH）₃，1molNaClO得专2mol电子，被还原生成Cl^-，则等物质的属量Na₂FeO₄氧化能力优于次氯酸钠，故A正确；
B．湿法中铁元素化合价升高，被氧化，故B正确；
C．干法制备中铁元素化合价由+2价升高到+6价，则每生成1mol Na₂FeO₄转移4mol电子，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知次氯酸钠的氧化性较强，故D错误．
故选CD．

Ⅱ Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质．一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeS

A．Fe元素的化合价升高，O元素的化合价既升高又降低，则氧化剂是Na₂O₂，还原剂内是FeSO₄、Na₂O₂，故A错误；容
B．生成2molNa₂FeO₄时，由Fe、O元素的化合价变化可知，反应中共有2mol×（6-2）+2mol×1=10mol电子转移，故B错误；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Na₂FeO₄的氧化性小于Na₂O₂，故C错误；
D．Na₂FeO₄净水过程中，+6价铁被还原时有氧化还原反应发生，还原产物中+3价铁离子水解生成胶体净水为非氧化还原反应发生，故D正确；
故选D．

Ⅲ Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2Fe

2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑反应中，Fe元素的化合价升高，由专+2价升高到+6价，Na₂O₂中O元素的化合价既升属高又降低．
A、Na₂O₂中O元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B、FeSO₄→Na₂FeO₄，Fe的化合价升高，Na₂FeO₄是氧化产物，Na₂O₂→Na₂FeO₄，O元素化合价降低，Na₂FeO₄是还原产物，故B正确；
C、Na₂O₂→O₂，O元素化合价升高，O₂是氧化产物，故C正确；
D、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO₄发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故D正确．
故选A．

Ⅳ Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2F

A．由质量守恒可知反应的方程式为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，则方框中的物质Na₂SO₄，故A正确；
B．反应专中O元素化合属价既升高又降低，则Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C．反应中Na₂O₂为氧化剂，FeSO₄在反应中作还原剂，则Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D.2molFeSO₄发生反应时，化合价升高的有Fe和O，其中Fe化合价升高2×（6-2）=8，需要4molNa₂O₂为氧化剂，另2molNa₂O₂自身发生氧化还原反应，生成1molO₂，转移电子2mol电子，共转移10mol电子，故D错误．
故选D．

Ⅳ Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式

题目问的是当有2molFeSO4反应时,"共"有10mol电子转移."共"字这麼明显当然必须是考虑所有转移的电子好伐?

Ⅵ 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能的水处理剂．它和水反应不可能生成（）A．氧气B．碳酸钠C．氢氧

A、反应前有钠、铁、氧、氢四种元素，因此反应后可能生成氧气，故选项错误；专
B、高铁酸钠（Na₂FeO₄）与水反应属时，反应前有钠、铁、氧、氢四种元素，因此反应后也是钠、铁、氧、氢四种元素，而碳酸钠中有碳元素，因此不可能生成碳酸钠，故选项正确；
C、反应前有钠、氧、氢元素，因此反应后可能生成氢氧化钠，故选项错误；
D、反应前有铁、氧、氢元素，因此反应后可能生成氢氧化铁，故选项错误；
故选：B．

Ⅶ 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（）A．属于氧化物B

A、氧化物由两种元素组成而高铁酸钠由三种元素组成，故A错误；
B、高铁酸钠中版钠、铁权、氧三种元素的质量比为（23×2）：56：（16×4）=23：28：32，故B错误；
C、化合物中各元素化合价代数和为零，钠显+1价，氧显-2价，因此高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价，故C正确；
D、高铁酸钠由两种金属元素和一种非金属元素组成，故D错误．
故选：C．

Ⅷ Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：□NaClO+□Fe2（SO4）3+□ M ═□Na2FeO4+□NaCl+□H

A、铁的化合价由+3价升高为+6价，故铁元素被氧化，故Na₂FeO₄是氧化产物，+6价铁具有强的氧化性，版可消毒杀菌；权Na₂FeO₄被还原后生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中杂质，故A正确；
B、氯的化合价由+1价降低为-1价，故NaClO为氧化剂，铁的化合价由+3价升高为+6价，故Fe₂（SO₄）₃为还原剂，Fe：+3→+6，↑3×2，×1
Cl：+1→-1，↓2，×3 故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故B正确；
C、Fe：+3→+6，↑3×2，×1
Cl：+1→-1，↓2，×3，故NaClO的化学计量数为3，Fe₂（SO₄）₃的化学计量数为1，根据Cl和Fe守恒可知：NaCl的化学计量数为3，Na₂FeO₄的化学计量数为2，根据硫酸根守恒可知：N为Na₂（SO₄）₃，化学计量数为5，再根据钠守恒可知：M为氢氧化钠，化学计量数为10，故C错误；
D、NaCl的化学计量数为3，Na₂FeO₄的化学计量数为2，故有3molNaClO完全反应，则生成2molNa₂FeO₄，故D正确；
故选：C．

Ⅸ 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下

（1）Na2FeO4在水溶液中会发生水解，并且水解后溶液呈碱性，如果在氢氧化钠溶液中，NaOH溶液呈碱性，会抑制其水解，有利于减少产品损失，
故答案为：Na2FeO4 在水溶液中水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失；
（2）根据反应信息知道：反应物是金属锌、高铁酸钠、产物是氢氧化铁、氢氧化锌，配平后的方程式为3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，
故答案为：3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH；
（3）n（NO）=
2.688L
22.4L/mol
=0.12mol，溶液中还有H+，说明硝酸未反应完，所以溶液中只含Fe3+，溶液中有n（NO3-）=200mL×4mol?L-1/1000mL?L-1-0.12mol=0.68mol，根据电荷守恒 n（NO3-）×1=n（H+）×1+n（Fe3+）×3，n（Fe3+）=0.2mol，样品中所有铁元素物质的量为0.2mol．
设样品中Fe的物质的量为x，Fe3O4的物质的量为y
56g?mol-1×x+232g?mol-1×y=13.12g
x+3y=0.2mol，
解得：x=0.11mol，y=0.03mol
单质铁的质量分数为
0.11mol×56g/mol
13.12g
×100%=47%，
故答案为：47%。