浓硫酸干燥回用

『壹』 浓硫酸具有什么性质,所以可以当作干燥剂

浓硫酸具有吸水性竖告埋和脱水性 干燥用的是吸水性 可以用来干友碧燥空气或二氧化碳等气体
实验室中常用来干燥气体

还要注意到，余蚂浓硫酸具有强的氧化性和酸性，因此能与Cu、蔗糖等反应。也是因为这个，浓硫酸不能干燥碱性气体。

『贰』 浓硫酸吸收哪些气体干燥哪些气体

浓硫酸可以吸收水蒸气、氨气。可以干燥中性、酸性的非还原性气体。
浓硫酸有三个特性：吸水性，酸性，氧化性。
浓硫酸能够干燥的气体必须是不能与浓硫酸发生反应的气体哗做派饥。
第一，不能是碱性气体，例如氨气。氨气和浓硫酸会发生反应生成硫酸铵：
H2SO4
+2
NH3
=
(NH4)2SO4
第二，不能是还原性气体，例如硫化氢会被浓硫酸氧化：
H2S+H2SO4(浓)
=
SO2↑+S+2H2O
所以，浓硫酸可以用来干燥氧乱羡衡气、二氧化碳、二氧化硫、氮气等。氢气虽然也是还原性气体，但是在常温下浓硫酸不能氧化氢气，所以氢气也可以用浓硫酸干燥。

『叁』 浓硫酸可以干燥哪些气体

浓硫酸能干燥中性气体：H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；酸性气体：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；氧化性气体：O3、F2、Cl2。

浓硫酸不能干燥两类气体：

1、碱性气体，如氨气（NH3）；

2、还原性气体，如HBr、HI、H2S等

吸水性是浓硫酸谨碧的性质，而不是稀硫酸的性质。浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O。故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

所以，用浓硫酸很容易吸收气体中的水分，利用这点来干燥不和浓硫酸发生反应的气体。

另外，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。

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硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发祥指举生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；

严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害逗磨、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。

『肆』 浓硫酸能干燥什么气体

浓硫酸能干燥三类气体：

1、中性气体，如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；

2、酸性气体：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；

3、氧化性气体：O3、F2、Cl2。

不能干燥两兆指租类气体：

1、碱性气体，如氨气（NH3）；

2、还原性气体，如HBr、HI、H2S等 。

因为浓硫酸有强氧化性和酸性，所以不能干燥还原性气体和碱性气体。

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使用浓硫酸注意事项：

1、操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远逗者离易燃、可燃物。

2、防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。

3、储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与易燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化族兆学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

参考资料来源：网络：浓硫酸