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废水处理浮选法
发布时间：2020-12-25 05:10:46❶ 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下
A装置为电解池，B装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的内一级为负极，发生氧化反容应，负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
A．电解池中Al片为阴极，碳棒、铁片和污水构成原电池，碳棒正极，故A错误；
B．电池是以熔融碳酸盐为电解质，B中通入空气的电极是正极，反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故B错误；
C．通过电解生成Fe（OH）3胶体可吸附污染物而沉积下来，加入硫酸钠能使导电能力增强，加快生成Fe（OH）3胶体速率，提高污水的处理效果，故C正确；
D．A装置中阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的气体产生，但是碳棒为正极，正极上还可以以生成氧气，所以参加反应的甲烷大于11.2L，故D错误；
故选C．
❷ 处理含浮选药剂废水的化学方法有哪些
化学法处理含浮选药剂废水的方法有五种。
(1)氧化分解：采用的氧化剂
液版氯、漂白粉、次氯酸钠等权进行氧化分解。其作用是：“活性氯”破坏废水中的黄药，使之被氧化成无毒的硫酸盐，处理时pH以7～8.5为宜。处理效果好坏，主要取决于试剂用量的掌握适当。投药量太少，处理不完全；投药量过多，净化液中有“活性氯”存在。
(2)臭氧化法
处理黄药效果较好，而且无“活性氯”存在。但电耗大，至今未能广泛用于生产。
(3)电解法
用白金作电极，直流电压为0.5V，电流为40mA进行电解(分解黄药)。
(4)置换回收法
向含有黄药、并有重金属生成氢氧化物沉淀的废水中，在控制pH值条件下加入硫化钠，可将黄药置换出来加以回收利用。
(5)酸化或碱化法
在尾矿库入口废水中投加硫酸(按100～200mg/L)，可破坏选矿废水中黄药，使其出水水质达到国家排放要求《地面水三级排放标准》。也可在尾矿库中投加石灰，随金属氢氧化物沉淀而吸附浮选药剂一起带入库底淤泥中。
❸ 如何进行废水的隔油处理采用压力浮选的方式
含油废水处理可以使用毅砺节能乳化液再生机，通过真空油水分离技术实现快速油水分离处理，无需使用泵，避免因泵搅拌导致油水难以分离。具体资料可以网络搜索 毅砺 节能乳化液再生机。
❹ 处理含浮选药剂废水的物理化学方法有哪些
(1)吸附法
吸附剂采用活性炭、炉渣、高岭土等。如高岭土20g/L时，丁基黄药去版除率达89％松节油去权除率达80％。
(2)凝聚法
向含有浮选药剂的废水中投加凝聚剂，废水中的金属和浮选药剂则能凝聚而沉淀。
(3)离子交换法
对含黄药的废水经沉淀、过滤、中和后通过AB-17型树脂或阳离子树脂，可除去废水中的黄药。
❺ 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可
| A、阴极发来生还原反应源，应为：2H + +2e - =H 2 ↑，故A错误； B、Fe作为阳极，电解时生成Fe 2+ ，Fe 2+ 再被氧化生成Fe 3+ ，Fe 3+ 水解生成Fe（OH） 3 ，Fe（OH） 3 具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来，故B正确； C、阴极上H + 离子放电生成氢气，产生H 2 气泡，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，故C正确； D、Na 2 SO 4 固体不参与电极反应，对电解产物没有影响，加入少量Na 2 SO 4 固体，溶液离子浓度增大，溶液导电性增强，故D正确． 故选A． |
❻ 选矿废水中含有哪些浮选剂，如何处理
选矿废水具有水量大、悬浮物含量高、有害物质多的特点。其有害物质是重金属离专子和矿物加工剂。重金属属离子有铜、锌、铅、镍、钡、镉、砷和稀有元素等。
选矿过程中添加的浮选药剂有以下几种
(1)捕集剂，如黄药( roc SME )、黑药[ ( ro )2PSS me )、白药[ cs ( NH C6 H5 )2]；
(2)限制处罚，如氰化物盐(KCN，氯化钠)和硅酸钠(na2sio 3)；
(3)发泡剂，如松节油和甲酚(c6h 4 ch 30h)；
(4)主动惩罚，如硫酸铜(CuS04)和重金属盐；
(5)硫化剂，如硫化钠；
(6)矿浆调节器，如硫酸、石灰等。
选矿废水主要通过尾矿坝有效去除废水中的悬浮物，重金属和浮选药剂的含量也可以降低。不满足排放要求的，应当进一步处理。中科检测一般处理方法如下所述
(1)石灰中和法和煅烧白云石吸附法可以去除重金属；
(2)主要去除浮选药剂可采用矿石吸附法和活性炭吸附法；
(3)含氰废水可以被化学氧化。
❼ 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀
A．X电极是负极，电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O，故A正确；
B．电解池中Fe为阳极，发生内Fe-2e-=Fe2+，故B正确；
C．工作时熔融盐中容的碳酸根移向负极移动，即X电极，故C错误；
D．二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，而水呈酸性，方程式为：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+，故D正确；
故选C．
❽ 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：在污水中通电生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体可吸附污染
A．电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，故A正确；
B．电池是以熔融碳酸盐为电解质版，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，故B正确；
C．通过电解生成权Fe（OH）3胶体可吸附污染物而沉积下来，加入硫酸钠能使导电能力增强，加快生成Fe（OH）3胶体速率，提高污水的处理效果，故C正确；
D．A装置中阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的氢气产生，所以转移电子的物质的量为4mol，根据电池的负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，当B装置中转移4mol电子时有0.5molCH4参加反应，即11.2L甲烷参加反应，故D错误；
故选D．
❾ 28．（8分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在
（1）阳极：Fe－2e－=Fe2+ 2H2O－4e－=4H++O2↑
4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H＋
阴极：2H＋＋2e－＝H2↑
（2）Fe作为阳极，电解时生成Fe2+，Fe2+再被氧化生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来。
（3）阴极产生H2气泡，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层。
本案解析：
1）答案中：
a和b首先排除，根本不是电解质，没法提高电导率。
d和e是酸碱，投加后不符合pH在5.0~6.0之间要求了，电解条件都变了。同时如果加硫酸，则水中的沉淀物沉渣也就是Fe(OH)3絮体就被溶掉了，这个絮体存在的条件是不能存在于强酸性环境中的。做这类工程项目的时候pH非常关键，你必须控制在这个范围，如果酸碱用途就是为了调节污水pH值在合理范围内的（5.0~6.0之间），并不是让你提高电导率的。
2）这个题的目的是让你知道，所谓“导电能力较差，产生气泡速率缓慢”已经告诉你电导率低，故而导致的电浮选凝聚法效率很低，污水中明显缺乏电解质，需要补充简单电解质了，电导率就上去了。所以我们看只有c是可以提高电导率的中性物质。
❿ 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH) 3 沉淀。
| （1）ae（2分）（2）阴（2分）（2）4OH － - 4 e － ＝ 2H 2 O＋O 2 ↑ （3分）
（3）①O 2 ＋2CO 2 ＋4e － ＝2CO 3 2 － （3分）②  （2分）（4）11.2（3分）
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