高铁酸钾可用作水处理剂

1. 高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两

（1）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；
（2）①反应中Fe³⁺→FeO₄^2-，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，ClO^-→Cl^-，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe³⁺系数为2，ClO^-系数为3，由铁元素守恒可知FeO₄^2-系数为2，由氯元素守恒可知Cl^-系数为3，根据钠元素守恒可知OH^-系数为10，由氢元素守恒可知H₂O系数为5，配平离子方程式：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5 H₂O，故答案为：3、2、10OH^-、2、3、5H₂O；
②根据反应物和生成物确定杂质为NaNO₃、NaCl，故答案为：NaNO₃、NaCl；
③沉淀向溶解度更小的方向转化，K₂FeO₄的溶解度更小，故答案为：＞；
（3）①活泼金属做阳极，金属失电子，则b为正极，a为负极，故答案为：a；
②阳极上铁失电子生成FeO₄^2-，1mol铁失去6mol电子，电极反应式为：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，故答案为：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；
（4）①由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO₄^2-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO₄^2-浓度越小，温度越高FeO₄^2-浓度越小，正向反应是吸热反应，故答案为：＞；
②pH越小，氢离子浓度越大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO₄^2-浓度越小，由图知pH₁＜pH₃，故答案为：＜．

2. 高铁酸钾在作污水处理剂时怎么使用，具体用法用量

高铁酸钾有强氧化性，可以对水消毒杀菌，反应生成铁离子，铁离子水解反应生成氢氧化铁胶体，有吸附性，可以吸附水中悬浮杂质。

3. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材

溶于水中能释放大量的原子氧。
4k2feo4+4h2o=2fe2o3+8koh+3o2
2k2feo4+5h2o=2fe(oh)3+4koh+3/2o2
高铁酸盐钾是六价铁盐，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧
高铁酸盐钾是六价铁盐,具有很强的氧化性,溶于水中能释放大量的原子氧,从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒.与此同时,自身被还原成新生态的fe（oh）3.这是一种品质优良的无机絮凝剂,能高效地除去水中的微细悬浮物.更为重要的是它在整个对水的消毒和净化过程中,不产生任何对人体有害的物质.高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂.

4. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污

（1）①2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧化剂为Na₂O₂，还原剂为FeSO₄，由降低O元素可知每生成1molNa₂FeO₄转移的电子数为1mol×5×（2-1）=5mol，故答案为：Na₂O₂；FeSO₄和Na₂O₂；5；
②K₂FeO₄中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质，
故答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质；
（2）①湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄），结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化，该离子反应为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
②Fe元素由+3价升高到+6价，则每生成1molFeO₄^2-转移电子为1mol×（6-3）=3mol，Cl^-为还原产物，
由2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O可知，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol，故答案为：3；0.15；
③低温下，在在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，
故答案为：该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．

5. 高铁酸钾(K 2 FeO 4 )具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用。（1）K 2 FeO 4 常用做高效水处理剂