用什么试剂制备半透膜

Ⅰ 将淀粉KI混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后,某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂，

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半透膜可以让离子通过，淀粉之类的大分子是不能通过的。所以半透膜破损专就是说明液体属中含有淀粉了。

P.S.
滴氯水淀粉试液显蓝色，是指滴氯水，淀粉试液闲蓝色。还是指滴氯水淀粉试液，烧杯液体显蓝色？
第一种理解就要选D，第二种理解不选D。

B说明I-被氧化。
C只是I-离子透出，不能说明已经破损。

Ⅱ 高中化学实验 除去蛋白质中的硫酸氨溶液所选试剂用半透膜，分离方法用渗析，为什么不用盐析

用盐析蛋白质发生沉淀，过滤，蛋白质表面仍然有电解质，还是要用渗析除去。因此用渗析更好

Ⅲ 右图中，U型管R端装有蛋清溶液，S端内为清水，并被一半透膜隔开，向S加入双缩脲试剂，预计一段时间后

BS端成蓝色，液面低于R端

Ⅳ NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程

胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na₂SO₄、CaCl₂，可分别加入BaCl₂、Na₂CO₃，除去粗盐中含有的Ca²⁺、SO₄^2-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl₂，去除硫酸根离子；再加入过量Na₂CO₃（去除钙离子），则试剂①为BaCl₂，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na₂CO₃，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na₂CO₃，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，
（1）由以上分析可知试剂①为BaCl₂，试剂③为HCl，故答案为：BaCl₂；HCl；
（2）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量，
故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；
（3）试剂②为Na₂CO₃，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓、CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，
故答案为：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓、CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，
检验淀粉，可取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜，检验SO₄^2-，可另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl₂溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO₄^2-能够透过半透膜．
故答案为：不能；能；