❶ 不再渗透到底是因为渗透压还是因为半透膜两边溶液浓度相同
因为渗透压,其实不再渗透时半透膜两边溶液浓度不是相同的。因为渗透使半透膜两边液面不是一样高，所以半透膜两边的压力也不一样。
❷ 渗透压是压强，为什么定义中称压力为渗透压
“压力”这个词在工程中，很多情况当为“压强”讲，这是个习惯问题，但为了避免误会，还是说成压强，或单位面积上的压力为好。这里“称此压力为渗透压”的“压力”一词就是指“压强” ，“渗透压”就是“渗透压强”。
将纯水和咸水置于U型管中，在U型管中间安置一个半透膜，以隔开纯水和咸水，则水分子将从纯水一侧通过半透膜向咸水一侧透过，结果使咸水一侧的液面升高，直至到达某一高度，渗透达到动态平衡，半透膜两侧存在着一定的水位差或压力差，此即为在指定温度下的的溶液（咸水）渗透压π 。
π = icRT （Pa)
式中：i——系数；c——溶液的物质的量浓度，mol/m^3；R——气体常数；T——热力学温度。
由“渗透压”的定义，知它的单位是Pa，是压强单位。“渗透达到动态平衡，半透膜两侧存在着一定的水位差或压力差，”这里的“水位差”，“压力差”即是
说两侧的压强差。显然这里的“压力”就是当“压强”用的，“渗透压”就是“渗透压强”。
❸ 可以穿过半透膜的分子对膜为什么有压力
首先纠正你一个错误，我想你所说的半透膜应该两边都有物质，，所以两边必然存在压强，只是大小不同所以宏观表现不同，其次，楼上说的也是其中一个原因，分子做的是不规则运动（布朗运动）所以存在相撞的可能，再者，既然分子穿过半透膜，那么膜的两边就失去了原来的压力状态，导致压力重新分布，所以体现出有压力改变
❹ “当半透膜两侧溶液浓度相等时，半透膜两侧水分子的移动处于动态平衡状态，不发生渗透作用”答案说它错了
半透膜的两侧有相同的溶液，但在压强不同时，则仍在发生渗透作用
❺ 渗透总是趋于自发消除半透膜两侧的浓度差对吗
膜的渗透（我理解你这个是正渗透）是由于膜两侧存在化学势梯度导致的渗透行为，从化学势高的一端自发流向化学势低的一端，直到平衡。这个化学势里面有浓度梯度、压力梯度等。
简单的说，在没有外力的情况下，由于存在浓度差，使得体系中粒子自发的向低浓度趋于扩散以求达到平衡。
当外加压力等因素时，可以改变传输方向，比如反渗透等应用，水从低浓度（含盐水）向纯水方向运输
❻ 渗透压平衡是指半透膜两边的溶液浓度相等，还是指压强
渗透压是指施于溶液液面阻止纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压强，所以水溶液的渗透压平衡应是指水分子透过半透膜的速率相等时，加在浓溶液表面上的压强。这时两面溶液的压强一般是不相等的。
❼ 半透膜两侧溶液浓度不同 溶液浓度大的一侧，渗透压大
在半透膜将纯复液体与含有制溶质的液体分开情况下，纯液体的化学势高于含有溶质的溶液的化学势，而物质移动规律是从化学势高移动到化学势低的，因此溶剂分子经半透膜移向另外一边的溶液。如果在溶液的上方施加一个压力，其大小恰好是两边液体保持平衡，这个压力产生的压强数值就是该溶液在该浓度下的渗透压。
所以你补充的这个是正确的，不是个相对值
❽ 当半透膜两端的渗透压相等时是否说明两端的浓度已经相等了
是的。渗透的动力就是浓度差，如果两者浓度相同则说明渗透动力为0.即渗透专现象停止。
渗透所产生的压强称为属渗透压。若应用只能使溶液中的溶剂通过而不让溶质通过的半透膜作为固定的壁垒，在壁垒两侧分别放置溶液和溶剂，则溶剂的一部分会进入溶液内直至达到平衡。此时两侧的温度相等，但作用于半透膜两侧的压强并不相等，其压强差称为该溶液的渗透压。当浓度不大时溶液的渗透压p与溶质浓度c（单位体积溶液中溶质的摩尔数）和温度T成正比：
p=RTc
式中的R是气体常数
❾ 可以穿过半透膜的分子对膜为什么有压力 回答详细点 气体分子对半透膜
首先，半透膜两边可以透过半透膜的分子是有压力差的，这点你同意不？如果版没有压力差，分子就不能权穿过半透膜。
其次，并不是每个半透膜孔对应一个分子，压力是分子不停运动产生的结果；
最后，虽然这种分子是能够穿过半透膜的，但是在穿过的过程中，半透膜两边的分子分压不同而造成对半透膜的压力不同。
希望对你有所帮助