氯化钙有半透膜吗

1. 氯化钙有什么用途

用途：

1、用作多用途的干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥。生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂。

氯化钙水溶液是冷冻机用和制冰用的重要致冷剂，能加速混凝土的硬化和增加建筑砂浆的耐寒能力，是优良的建筑防冻剂。

用作港口的消雾剂和路面集尘剂、织物防火剂。用作铝镁冶金的保护剂、精炼剂。是生产色淀颜料的沉淀剂。用于废纸加工脱墨。是生产钙盐的原料。

2、螯合剂；固化剂；钙质强化剂；冷冻用制冷剂；干燥剂；抗结剂；抑微生物剂；腌渍剂；组织改进剂。

3、用作干燥剂、路面集尘剂、消雾剂、织物防火剂、食品防腐剂及用于制造钙盐

4、用作润滑油添加剂

5、用作分析试剂

6、主要用于治疗血钙降低而引起的手足搐搦症、荨麻疹、渗出性水肿、肠和输尿管绞痛、镁中毒等

7、在食品工业中用作钙质强化剂、固化剂、螯合剂和干燥剂。

8、可增加细菌细胞壁的通透性 。

(1)氯化钙有半透膜吗扩展阅读：

氯化钙，一种由氯元素和钙元素组成的盐，化学式为CaCl2。微苦，无味。它是典型的离子型卤化物，室温下为白色、硬质碎块或颗粒。

它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。因为它在空气中易吸收水分发生潮解，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。

氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、医学和生物学等多个方面均有重要的应用价值。

氯化钙对氨具有突出的吸附能力和低的脱附温度，在合成氨吸附分离方面具有很大的应用前景。

2. 您好，我用石灰石和合成稀盐酸制作出来的氯化钙，为什么会成半透明状，

这不就是氯化钙结晶析出了么，一旦你溶液浓度降低就不会这样子了

3. 氯化钙有保鲜作用是吗

那是因为氯化钙氯化钙能够与水反应，生成cacl2~2h2o,消耗环境中的水分。同时无水氯化钙还可以用作气体的干燥剂，生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时的脱水剂。兴湘化工认为在食品工业中也可以用作钙质强化剂、固化剂、螯合剂。

4. 氯化钙有几个氯离子

氯化钙是离子型晶体。 不象分子晶体由分子组成。 晶体是钙离子和氯离子以某种固定的空间结构搭成的（离子数目比1：2）

5. 氯化钙有吸附性吗

你们就是这样判断会不会反应的啊。你们还不知道人家的意思呢
还是学化学的
他们两者是不会反应的，氯化钙是用作干燥剂和防冻剂等等，它一般是没有吸附性，但是要是改变其内部结构就肯定回有吸附性。所以通常状态，他们不会反应，更不会有吸附性

6. 氯化钙有什么形状的

氯化钙是一种无机盐,按形态可分为固体和液体两种.
固体氯化钙是一种白色结晶体,按形状的不同又可分为片状、粒状及粉状,同时由于固体氯化钙所含结晶水的不同,
通常情况下又将固体氯化钙分为二水氯化钙和无水氯化钙.液体氯化钙是一种无色透明的水溶液.

7. 将溶液（a）0.1摩尔每升的氯化钠溶液与溶液（b）0.1摩尔每升的氯化钙溶液用半透膜隔开，渗透方向是

考的是氯离子浓度，NaCl和CaCl2，因此B溶液的离子浓度其实是高于A溶液的，所以渗透方向是a到b（指水的流动方向）

8. 请问 cacl2 配位数和结构，最好能画出图

比较稳定的配位数是8，即
CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3。
此外无水CuSO4等也不能干燥NH3，如CuSO4+NH3=[Cu(NH3)4]SO4。
干燥NH3也不能用酸性干燥剂（浓H2SO4、P4O10等）。一般用碱石灰/CaO/MgSO4等代替。
google来的部分：
无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝1，2，4，6）。最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等， 因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。
无机化学期末考试模拟试卷一、填空题（每空1分，共25分）1、Na2S4O6中S的氧化数为。2、原子核外电子排布的三大原则是、能量最低原理和。3、产生渗透现象必须具备两个条件是 和 。4、酸碱质子理论认为是酸。5、在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度 ；若加入KNO3，则其溶解度 。6、BeCl2分子为 型分子，中心原子采取 杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。7、某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。8、具有ns2np1~6电子构型的是 区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。9、原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫 键。10、Fe的核外电子排布式为，N2分子轨道式为。11、用VSEPR理论判断SiF4和I3-的空间构型分别为和。12、分子间氢键的形成一般会使化合物的溶解度，熔沸点。13、若将正常红细胞放在5g∙L-1L的NaCl溶液中将发生现象。14、在热力学中焓H的定义式为。15、配合物[Co(NH3)5H2O]3+的名称为。二、选择题（每题2分，共30分）1、现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol•L-1，则渗透压由低到高的顺序是（ ）A、CaCl2<NaCl<C12H22O11 B、C12H22O11< NaCl <
CaCl2 C、NaCl<C12H22O11<
CaCl2 D、C12H22O11< CaCl2<
NaCl2、配位数为6的配离子，其空间构型是（ ）A、直线型 B、平面三角形 C、（正）八面体 D、平面正方形3、难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol∙L-1），则溶解度与溶度积的关系为（ ）A、Ksp=4S3 B、Ksp=27S4
C、Ksp=108S5 D、Ksp=54S64、下列叙述中正确的是( )A、反应活化能越小，反应速率越大；
B、溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；
C、增大系统压力，反应速率一定增大；
D、加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；5、当可逆反应达到化学平衡时，下列叙述中不正确的是( )A、化学平衡是动态平衡； B、化学平衡是有条件的；
C、体系内各反应物和生成物的浓度相等；
D、平衡状态能够体现出在该条件下化学反应可以完成的最大限度；6、酸碱电子理论是由下列哪一位科学家提出的？( )A、Lewis； B、Arrhenius；
C、Bronsted； D、Lowry7、书写平衡常数表达式时，下列叙述中不正确的是：( )A、平衡常数表达式必须与反应方程式相对应； B、如果在反应体系中有纯固体、纯液体参加时，其浓度为常数，均不列入平衡常数表达式中；
C、溶剂作为反应物或生成物的一个组分，其浓度不列入平衡常数表达式中； D、在平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，都是指平衡时的浓度或分压；8、已知反应C (s) + CO2 (g)
＝2CO(g) 的Kp（标准）= 4.6（1040K），Kp（标准）=0.50（940K），下列叙述中不正确的是( )A、上述反应为吸热反应； B、上述反应为放热反应；
C、增大体系的总压，平衡发生移动；D、增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动。9、已知φq（Sn2+/Sn）＝-0.1375V，φq（Br/Br-）＝1.0873V，φq（Fe3+/Fe2+）＝0.771V，φq（Hg2+/Hg）＝0.920V，则在标准状态下不可共存的一组溶液是（ ）A、Br - 和Hg2+ B、Br - 和Fe2+
C、Hg2+和Fe3+ D、Sn和Fe310、其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电位增大的方法是（
）A、增大pH B、降低pH C、增大Mn2+浓度 D、前三个都可以11、下列几种混和溶液没有缓冲作用的是（ ）A、0.2mol∙L-1
KH2PO4和0.2 mol∙L-1
Na2HPO4B、0.2 mol∙L-1 HCl和0.2mol∙L-1 KCl C、0.02 mol∙L-1
NH3·H2O和0.02 mol∙L-1 HClD、0.01 mol∙L-1 NaHCO3和0.01 mol∙L-1
Na2CO312、根据质子酸碱理论，下列物质中属两性物质的是（
）A、NH4+ B、H3O+ C、NH3·H2O
D、H2O13、如果一个基态原子核外电子的主量子数最大值为3，则它（）A、只有s电子核p电子B、只有s电子
C、只有s、p核d电子
D、有s、pd和f电子14、某反应2A+B→C，实验测得其速率方程为v＝kcA∙cB，由此可见该反应为（ ）A、三分子反应也是三级反应 B、二级反应 C、三分子反应，二级反应 D、双分子反应，三级反应15、已知NH3的pKb＝4.75，Ac-的pKb=9.25，C6H5COOH的pKa=4.19，ClO-的pKb=6.47,其中碱性最强的是（）A、ClO-
B、Ac- C、C6H5COOH D、NH3三、改错题（正确的打“√”，错误的打“×”，并改正。每题2分，共10分）1、pK＝11.30为四位有效数字。2、最稳定单质的∆fHө、∆fSө和∆fGө均为0。3、催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的平衡常数。4、非极性分子中的化学键不都是非极性共价键。5、最外层电子组态为ns1或ns2的元素都在S区。四、问答题（每题4分，共12分）1、试定性解释NaH2PO4溶液的酸碱性。（已知ka1＝7.2×10-3, ka2＝6.23×10-8）2、什么是缓冲溶液？3、什么是σ键，其特点是什么？五、计算题（第1题7分，第2题8分，第3题8分，共23分）1、计算下列混合溶液的pH值20ml 0.1 mol•L-1HAc与10ml 0.1
mol•L-1NaOH混合。（已知：HAc 的pKa=4.75）2、（-）Zn│Zn2+（1.000mol/L）‖H+（？mol/L），H2（100kPa）︱Pt（+）的电动势为0.460伏。求氢电极溶液中的pH=?（已知φq（Zn/Zn2+）＝-0.7631）3、AgI沉淀用(NH4)2S溶液处理使之转化为Ag2S沉淀，该转化反应的平衡常数是多少？若在1.0L(NH4)2S溶液中转化0.010molAgI，(NH4)2S溶液的最初浓度是多少？（Ksp,AgI=8.51×10-17；
Ksp,Ag2S=6.69×10-50） 参考答案：一、填空题1、+2.5；2、鲍林不相容原理，洪特规则；3、有半透膜，有浓度差；4、能给出质子的；5、减小，略增大；6、直线，sp，＝0；7、增大；8、P，第七副族（或VIIB）；9、头碰头，σ；
10、1S22S22P63S23P63d64S2，σ1s2σ*1s2σ2s2σ*2s2π2py2π2pz2σ2p2； 11、正四面体，直线型；12、增大，增大；13、溶血；14、U+PV；15、五氨·一水合钴（III）配离子二、选择题
BCCAC
ACBDB CDABD三、改错题1、ד四”改为“二”2、×
∆fHө、和∆fGө均为0，但∆fSө不为03、ד平衡常数”该为“反应途径”4、√5、× “都在”该为“不一定在”四、问答题1、在NaH2PO4中存在以下平衡：
H2PO4-
+ H2O =
H3O+ + HPO42- ka2＝6.23×10-8
H2PO4-
+ H2O =
OH- + H3PO4 kb3＝kW/ka1＝1.0×10-14/7.2×10-3＝1.3×10-12 因为ka2> kb3，故给质子能力大于获得质子能力，溶液现酸性。2、对外加少量强酸、强碱或稍加稀释后，其pH基本不变（或没有明显变化）的溶液。3、以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键。其特点是键牢固，稳定性强，可单独存在。五、计算题1、解： NaOH +
HAc =
NaAc +
H2O10×0.1 10×0.1所以混合后为缓冲溶液。缓冲溶液 pH=pKa+lg[共轭碱]/[共轭酸] 因为混合溶液的总体积一定，∴pH=4.75+lg[10×0.1]/ [10×0.1]=4.75 2、略3、略

9. 用半透膜将0.01mol·l Nacl和0.01mol·lCacl2隔开，水分子渗透方向是

水分子从低浓度向高浓度渗透 哦哦哦要看总的浓度的 所以是氯化钠向氯化钙渗透

10. 氯化钙水溶液有什么作用

常温下氯化钙溶液是不可能干的。因为氯化钙的吸湿性，饱和氯化钙溶液是永远不会自然挥发的，无法晾干晒干。我有好几瓶从除湿袋中收集的透明饱和氯化钙溶液。不会干的特性我经常有用，把饱和氯化钙溶液放在喷雾瓶中往墙角等蚂蚁走的地方喷，就会防蚂蚁的。不是因为化学性质，只是因为那里有雾滴，蚂蚁没法走。而且你不去拖的话雾滴是永远不会干的，甚至都不会减少。很实用！但是注意喷过的地方就不要踩了，会弄的哪里都是，虽然没什么粘性但是也会觉得黏糊糊的。那种溶液弄到皮肤上因为不会挥发而且还阻止了汗液的挥发，所以不但不会觉得凉爽，反倒有温热的感觉。总之很神奇，因为不会干，而且导电性好，也很适合电化学腐蚀金属，喷到金属上能加速金属的锈蚀。而且冬天的时候还会有巨大的结晶在瓶中出现，就像透明水晶一样，很漂亮，那晶体又叫南极石。而且舔一下溶液还有补钙的作用。虽然一瞬间略微苦辣。总之氯化钙溶液真的很有趣。