『壹』 下列关于半透膜和细胞膜的描述中,错误的是()A.半透膜是允许一部分物质通过,不允许另一部分物质
A、半透膜是允许一部分物质通过,不允许另一部分物质通过的膜,A正确;
B、细胞膜是内一层选择透过性容膜,对CO2、O2等可以自由通过外,其他被选择的小分子、离子也能通过,具有生物活性,B正确;
C、半透膜包括物理性的过滤膜(只与分子直径大小有关)和生物性的选择透过性膜,C正确;
D、细胞膜属于半透膜,D错误.
故选:D.
『贰』 下列物质中,分子不能透过半透膜的是 A.水 B.乙醇 C.蔗糖 D.葡萄糖
c 蔗糖是多糖,生物大分子之一.所以难以透过半透膜
『叁』 哪有无机化学题目
2004年南京农业大学无机化学试题
一、选择题 ( 单项选择,每题 2 分,共 100 分 )
1. 浓度相同的 NaCl, Na2SO4, C6H12O6, CH3COOH 溶液中 , 若按沸点由高至低的顺序排列的是( )。
(A) NaCl > Na2SO4 > C6H12O6 > CH3COOH
(B) Na2SO4 > NaCl > CH3COOH > C6H12O6
(C) C6H12O6 > CH3COOH > NaCl > Na2SO4
(D) Na2SO4 > CH3COOH > NaCl > C6H12O6
2 . 50ml 0.01 mol L-1 AgNO3 与 50 ml 0.015 mol L-1 KI 溶液混合后得到的 AgI 溶胶,其电位离子是( )。
(A) Ag+ (B) NO3- (C) K+ (D) I-
3. 下列化学反应中,其反应热效应代表 CO2 (g) 的 Δ f Hm ø 的是( )。
(A) C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)
(B) 2 C(金刚石) + 2O2(g) = 2CO2(g)
(C) 2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g)
(D) C(石墨) + O2(g) = CO2(g)
4. 混合气体某组份A的摩尔分数和其分压与总压力之比PA/P总关系是( )。
(A) 成正比( B)相等 (C)即不相等,也不成正比 (D)成反比
5. 用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液,为了一开始就保持渗透平衡,必须在浓蔗糖溶液一侧液面上施加一定的压力,这个压力值为( )。
(A) 浓蔗糖溶液的渗透压
(B) 稀蔗糖溶液的渗透压
(C) 两种蔗糖溶液渗透压之和
(D) 两种蔗糖溶液渗透压之差
6. H2(g)和O2(g)在绝热的钢瓶中燃烧生成液态水,则有( )。
(A) ΔH=0 (B) ΔU=0 (C) ΔS=0 (D) ΔG=0
7. 破坏臭氧的反应机理为:
NO + O3 = NO2 + O2
NO2 + O = NO + O2
其中NO是( )
(A) 反应物 (B)催化剂 (C)产物 (D)惰性物质
8. 若某一反应速率常数单位为mol L-1 S-1,则该反应的级数为( )。
(A) 一级 ( B )二级 ( C )三级 ( D )零
9. 某温度下,反应 A(g) + B(g) = D2(g), Δ r Hm ø < 0,达平衡时升高温度平衡逆向移动的原因是( )。
(A) 正反应速率增大,逆反应速率减小
(B) 正反应速率常数减小,逆反应速率常数增大
(C) 正、逆反应速率常数等比例增加
(D) 正反应速率常数增加的程度小于逆反应速率常数增大的程度
10. 洗涤BaSO4 沉淀时,为了减少沉淀的损失,应用什么溶液洗涤最好( )
(A) 稀HCl (B)稀Na2SO4 (C) H2SO4 (D)纯水
11. 已知H3PO4的K ø a1 =7.6×10-3,K ø a2 =6.3×10-8,K ø a3 =4.4×10-13。欲配制pH=7.00的缓冲溶液,混合液组成应是( )。
(A)H3PO4-NaH2PO4 (B) NaH2PO4-Na2HPO4
(C)Na2HPO4-Na3PO4 (D) NaOH-Na2HPO4
12. 两个半电池,电极相同,电解质溶液中物质也相同,但溶液的浓度不同。将这两种半电池用盐桥和导线联接起来,该电池的电动势符合( )。
(A)ε ø ≠ 0, ε≠0 (B)ε ø = 0, ε≠0
(C)ε ø =0, ε= 0 (D)ε ø ≠ 0, ε = 0
13.下列氧化剂中,哪一种氧化剂随着溶液的氢离子浓度增加而氧化性增强( )?
(A) Cl2 (B) FeCl3 (C) AgNO3 (D) K2Cr2O7
14. 按原子核外电子排布原理,第七周期应有元素个数和原子核外出现第一个 g 电子的元素的原子序数是( )。
(A) 50, 151 (B) 32, 119 (C) 32, 121 (D) 50, 119
15. 决定多电子原子电子能量的量子数是( )。
(A) n, l, m (B) n, l (C) n (D) n, l, m, ms
16. 某中心离子在八面体弱场中 μ= 4.9μB,在八面体强场中μ=0μB。该中心离子可能是( )。
(A) Mn3+ (B) Fe3+ (C) Co3+ (D) Cr3+
17. 已知E ø (Fe3+/Fe2+) = 0.77V, E ø (FeF63-/FeF64-) = 0.40V,
E ø (Fe(phen)33+/Fe(phen)32+)=1.14V。下列几组关于配合物稳定性的判断中,完全正确的是( )。
(A) FeF63- > FeF64- , Fe(phen)33+ < Fe(phen)32+
(B) FeF63- > FeF64- , Fe(phen)33+ > Fe(phen)32+
(C) FeF63- < FeF64- , Fe(phen)33+ < Fe(phen)32+
(D) FeF63- < FeF64- , Fe(phen)33+ > Fe(phen)32+
18. 式 (17.25 + 10.25 – 27.30 )/ 1100.0, 计算结果的有效位数为( )。
(A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
19. 实验过程中增加平行测定次数的目的是( )。
( A )减少系统误差 ( B )减少偶然误差
( C )得到真实值 ( D )三者都不是
20. 用 K2Cr2O7 溶液滴定 Fe2+ 溶液时,常用 H2SO4 和 H3PO4 介质,不是其目的是( )。
(A) 提高 K2Cr2O4 的氧化能力
(B) 增加突跃范围,使滴定反应进行更加彻底
(C) 使 Fe3+ 与 H3PO4 形成配位离子,提高 Fe3+ 的副反应系数
(D) 让 Fe3+ 形成 FePO4 沉淀
21. 溴化钾法测定苯酚的反应式如下:
BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3 HBr
Br2 + 2I- = I2 + 2Br-
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
在此测定中, Na2S2O3 与苯酚的物质的量之比为( )。
(A) 3:1 (B) 6:1 (C) 2:1 (D) 4:1
22. 0.1mol L-1 的 HAc 溶液 100 ml, pH= 2.87 ,将其冲稀1倍,此时 pH 为多少?( )
(A) 2.87 (B) 0.5 × 2.87 (C) 2 × 2.87 (D) 3.02
23. 电解质溶液中离子强度 I 、活度系数 γ 和活度 a 之间的关系是( )。
(A) I越大, γ 越大, a也越大 (B) I越大, γ 越小, a也越小
(C) I越小, γ 越小, a也越小 (D) I越小, γ 越大, a越小
24. 假定Sb2S3的溶解度为x, 则Sb2S3的 K ø sp 为( )
(A) K ø sp = x5 (B) K ø sp = 6x2 (C) K ø sp = x2 (D) K ø sp = 108 x5
25. 甲醇和水分子之间存在的分子间作用力有( )。
(A) 取向力 (B)氢键 (C) 色散力和诱导力
(D) 以上几种作用力都存在
26. 下列分子中,键角最小的是( )。
(A) CO2 (B) H2O (C) CH4 (D) NH3
27. 升高温度反应速率加快的最主要原因是( )。
(A) 分子运动速率加快 (B)活化能增加
(C) 体系能量增加 (D)活化分子百分数增加
28. 反应 CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 的 Δ r Hm ø = -171.5kJ mol-1 。采用下列哪组方法可使平衡向右移动( )。
(A) 降低压力,降低温度 (B)降低压力,增加温度
(C) 增加压力,增加温度 (D)增加压力,降低温度
29. 使用分析天平称量,在加减砝码或取放物体时,应把天平梁托起,这是为什么?( )
(A) 防止指针跳动 (B)防止天平盘摆动
(C) 称量快速 (D)减少玛瑙刀中磨损
30. 微量成分分析是指被测成分的含量为( )。
(A) >1% (B) <0.01% (C) 0.01% - 1% (D) 0.01% - 0.001%
31. 若将有关离子浓度增大5倍,E值保持不变的电极反应是( )。
(A) Zn2+ + 2e = Zn (B) MnO4 - + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
(C) Cl2 + 2e = 2Cl- (D) Cr3+ + e = Cr2+
32. Co3+ 的八面体配合物 CoClm · nNH3, 若1 mol 该配合物与过量 AgNO3 作用只能生成 1mol AgCl 沉淀,则 m 和 n 的值是( )。
(A) m = 1, n = 5 (B) m = 3, n = 4 (C) m = 5, n = 1 (D) m = 4, n = 5
33. 反应 2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 在 227 ℃ 时,下列哪个数值为经验平衡常数 Kc 与 Kp 的比值( )。
(A) 8314 (B) 4157 (C) 2050 (D) 1
34. 300 ml 浓度为 0.2 mol L-1 HAc 溶液,稀释到多大体积时,其电离度 a 增大一倍( )。
(A) 600 ml (B) 1200 ml (C) 1800 ml (D) 2400 ml
35. 实验室中常用的干燥剂硅胶失效后呈何种颜色( )。
(A) 兰色 (B)黄色 (C)红色 (D)绿色
36. 宏观物体和微观粒子运动相同之处是( )。
(A)都有波粒二象性 (B)都有明确物理意义的波
(C)都有可以预测的运动规律 (D)都有连续变化的能量
37. 解薛定谔方程不能得到( )。
(A)电子的运动状态 (B)电子的能量状态
(C)与电子运动有关的三个量子数 (D)电子出现的概率密度
38. 下列现象与氢键有关的是( )。
(A)HI的沸点高于HCl (B)水的蒸发热大于其他液体
(C)乙醇在乙醚中溶解度小 (D)碳族氢化物沸点变化有规律
39. 杂化轨道成键能力大于未杂化轨道,是因为( )。
(A)轨道重叠部分增加 (B)轨道杂化后能量相同
(C)轨道杂化后形成的是σ键 (D)轨道杂化后方向改变了
40. Na3[Ag(S2O3)2]的正确名称为( )。
(A)二(硫代硫酸根)合银酸钠 (B)二硫代硫酸银合钠
(C)二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠 (D)硫代硫酸银三钠
41. 下列哪一因素能使配位数增加( )。
(A)中心原子半径减小 (B)中心原子电荷减小
(C)配位体半径减小 (D)配位体半径增加
42. 速率方程式中浓度的指数之和称为反应级数,下列不合理的反应级数是( )。
(A)0 (B)2 (C)2.5 (D)4
43. 盐析作用是指( )。
(A)胶体的聚沉 (B)溶质重结晶
(C)大分子物质脱水 (D)形成凝胶
44. 下列说法正确的是
(A) EDTA与金属离子形成无色螯合物 (B) EDTA与金属离子形成有色螯合物
(C) EDTA与金属离子形成螯合物时产生氢离子
(D) EDTA与金属离子形成螯合物不影响溶液pH值
45. 和NH4Ac溶液pH值相同的溶液是( )。
(A)KCl (B) NH4Cl (C) NaAc (D) MgCl2
46. 恒温恒压时, 电池反应做的最大电功相当于( )。
(A)ΔU (B)ΔH (C)-ΔU (D)-ΔG
47. 当电极反应式乘以任何常数时,数值不变的是( )。
(A) ΔrG (B) E (C) ΔrS (D) Q
48. 滴定分析中所用蒸馏水含有CO2产生的误差是( )。
(A) 偶然误差 (B) 过失误差 (C) 系统误差 (D) 操作误差
49. 偶然误差正态分布曲线和下列哪组内容相关( )。
(A) 偏差和相对偏差 (B) 标准偏差和t分布曲线
(C) 总体平均值和标准偏差 (D) 置信度和自由度
50. 浓度都是1.0mol L-1的HCl滴定NaOH, 溶液的突跃范围(pH)是 , 当浓度改变为0.10mol L-1时突跃范围将减小 pH单位( )。
(A) 3.3 - 10.7, 2 (B) 3.3 - 10.7, 4
(C) 4.3 - 10.7, 4 (D) 4.3 - 9.7, 2
二、计算题 ( 50 分)
1. 反应 N2O4 (g) = 2NO2(g) 在总压力 100 kPa 和 325K 时达到平衡, N2O4 的转化率是 50% ,求反应的平衡常数 Kp? ( 6 分)
2. 某反应在 600K , 650K 时速率常数分别是 0.028mol L-1 s-1 和 0.220mol L-1 s-1 ,求此反应的活化能 Ea ?( 6 分)
3. 在下列原电池中,
-) Zn|ZnCl2(0.01 mol L-1 )||Na2SO4(0.10 mol L-1)|PbSO4|Pb (+
已知 E ø (Zn2+/Zn) =-0.763V, E ø (PbSO4/Pb) =-0.355V, PbSO4的 K ø sp =1.1 × 10-8 。试回答:
(1) 各电极反应式;
(2) 电池反应式;
(3) 电势电动势;
(4) 电池反应的平衡常数。( 10分)
4. 已知 CaCO3 沉淀在水中的主要解离平衡为:
CaCO3 (s) + H2O = Ca2+ + HCO3- + OH-
试计算 CaCO3 在水中的溶解度。
CaCO3 的 K ø sp =2.9 × 10-9 , H2CO3 的 K ø a1 =4.3 × 10-7, K ø a2 =5.6 × 10-11 , K ø W =1.0 × 10-14 。( 10 分)
5. 以 KIO3 标定 Na2S2O3 溶液时,称取0 .3567g 溶于水, 配制成 100.0ml 溶液后分取 25.00ml ,加入 H2SO4 及 KI 溶液,用 Na2S2O3 溶液滴定至终点时,用去 24.98ml 。求 Na2S2O3 溶液的浓度( KIO3 的相对摩尔质量为 214.0) 。( 10 分)
6. 试计算AgCl 在0.10 mol L-1 氨水中的溶解度(K ø f, (Ag(NH3)2+) =1.1×107, K ø sp (AgCl) =1.8×10-10)。(8分)
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『肆』 下列分散系中,其分散质不能通过半透膜的分散系是
胶体和悬浊液均不能通过半透膜
所以
选D
『伍』 下列关于生物膜和半透膜的说法正确的是
答案是D
A.如玻璃纸是半透膜,但不是生物膜
B.植物细胞发生质壁分离时,原生质体相当于半透膜
C.半透膜可以是玻璃纸等,玻璃纸的主要成分不是脂质和蛋白质
D.正确
打字慢了,坑爹啊。。。。。。
『陆』 下列正确的是
选A、
A纸层析法时,滤纸条上的色素带有4条,从上倒下为 橙黄色的胡萝卜素,黄色的叶黄素, 蓝绿色的叶绿素a, 黄绿色的叶绿素b
B渗透作用的必备条件是具有渗透膜,膜两侧溶液有浓度差。而洋葱鳞片叶大片内表皮细胞有细胞壁,不是半透膜
C酵母菌无氧呼吸,有氧呼吸都产生二氧化碳,这样的话,不能确定它到底是那种呼吸方式!
D不仅要把装片往右上方移,而且还要使物体变大啊!
『柒』 下列选项错的错在哪里
1,还有气溶胶和固溶胶
3,错,胶体不能透过半透膜,渗析法就是将物质放在半透膜里,然后将其放在流动的蒸馏水里
4,不一定
『捌』 什么是半透膜
透膜是一抄种只让某些分子和离子扩散进出的薄膜,半透膜只允许离子和小分子物质通过,而生物大分子物质不能自由通过半透膜,原因是半透膜的孔隙的大小比离子和小分子大,但比生物大分子例如蛋白质、淀粉等小,如羊皮纸、玻璃纸等都属于半透膜。
半透膜透过物质具有选择性的薄膜,只允透过溶剂或溶剂和小分子溶质而不允许过大分子溶质。
如玻璃纸只允许水透过蔗糖溶液中,而蔗糖分子不能透过;动物的膀胱允许水透过,而不允许酒精分子过;灼热的钯或铂允许氢透过,而氩分子不能透过。
半透膜可用多种高分子材料制成,用以分离不同分子量的物质,定渗透压和气体分压等。半透膜主要应于膜分离技术中的反渗透和超滤。
应用反渗透过程时称为反渗透膜,它是具有水性基团的薄膜,膜不仅具有筛滤作还有对水分子的优先吸附作用。常于反渗透的膜有醋酸纤维素膜、芳香聚胺膜、聚苯并咪唑膜等。
半透膜可以制板状、管状和中空纤维状,也应用于扩渗析。
『玖』 半透膜都有哪些
半透膜(英语:semipermeable membrane)是一种只给某种分子或离子扩散进出的薄膜,对不同粒子的通过具有选择性回的薄膜。答例如细胞膜、膀胱膜、羊皮纸以及人工制的胶棉薄膜等。
生物膜就是一种半透膜,植物细胞的原生质层与细胞液共同组成一个渗透系统,能够允许一些小分子比如说水、氧气、二氧化碳等自由通过。
胶体有豆浆、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、淀粉胶体(糨糊),另外,雾也是胶体,它有丁达尔效应