阳极氧化废水处理

⑴ 铝材阳极氧化用钛挂具的价格一般是多少钱一公斤以及在有染料的情况下废水处理成本多少钱一吨谢谢

不告诉你。这能随便说你听的吗

⑵ 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2 O 7 2- ）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2 O 7 2

⑶ （2014南京三模）如图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极发生反应，分别转化为乙醇和乙酸．下列说法正

A．b连接阴极，所以b为负极，故A错误；
B．硫酸钠不参与反应，所以电专解过程中，阴极区属Na₂SO₄的物质的量不变，故B错误；
C．阳极上失电子发生氧化反应，阳极电极反应式为：CH₃CHO-2e^-+H₂O═CH₃COOH+2H⁺、4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，故C正确；
D．阳极电极反应为CH₃CHO-2e^-+H₂O═CH₃COOH+2H⁺、4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，阴极电极反应为4H⁺+4e^-═2H₂↑或4H₂O+4e^-═2H₂↑+4OH^-、CH₃CHO+2e^-+2H₂O═CH₃CH₂OH+2OH^-，所以电解过程中，两极均有少量气体产生，则阳极产生的是氧气，故D错误；
故选C．

⑷ 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法-隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为

A．连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a为正极，专b为负极，燃料属电池的a极应通入空气，故A正确；
B．质量不守恒，阳极上的反应为CH₃CHO-2e^-+H₂O=CH₃COOH+2H⁺，故B正确；
C．钠离子和硫酸根离子不参与电极反应，物质的量不变，故C错误；
D．阳极发生4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O、CH₃CHO-2e^-+H₂O=CH₃COOH+2H⁺，阴极发生4H⁺+4e^-=2H₂↑、CH₃CHO+2e^-+2H₂O═CH₃CH₂OH+2OH^-，则两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O₂，故D正确．
故选C．

⑸ 阳极氧化废水的处理

加硫酸或者盐酸后，酸与水中铝离子结合成硫酸铝和氯化铝呈现大量白色絮状体。鐧惧害鍦板浘

本数据来源于网络地图，最终结果以网络地图最新数据为准。

⑹ 阳极氧化线废水处理问题，我司新开一条氧化线，已通过环评，水量150吨每天，回用水用于氧化清洗，99%回用

差不多两万元一吨水，具体要了解你水质情况及回用的水质要求，而且回用99%对设备要求挺高的，运行成本都会很高。具体需要详谈

⑺ 阳极氧化废水中的重金属超标怎么解决

如果阳极氧化重金属超标了，我们首先需要了解是那些工艺流程产生了重金属废专水。属

阳极氧化一般工艺流程为：

脱脂--碱洗--酸洗--化抛--阳极氧化--染色--封孔。针对铝的阳极氧化我们来分析，脱脂，主要产生的为含油废水，一般情况下重金属含量微量所以排除，碱洗，目的是去除零件表面的氧化膜，锈蚀物，可能含有其他重金属，但是主要重金属为Al3+离子和碱性废水，阳极氧化中主要也是为Al3+离子，和酸性废水；因为你们的废水中主要除了Al还含油镍离子超标，可能是染色或者封孔时所造成的；应该为游离的镍离子。

一般去除重离子选择使用碱性沉淀法，调PH沉淀，污泥量较大，较为碱性沉淀更好的方法，就是使用重捕剂了，例如：HMC-M1，HMC-M20等，均为去除重金属的重捕剂，可针对不同的金属离子，比较理想。希望对你有所帮助

辅助：电镀一般镍离子去除使用的是HMC-M2，除镍效果挺好的，因为主要是络合镍太多了，不用HMC-M2，使用芬顿、氧化后再碱性沉淀，成本太高而且效率不是很好

⑻ （2014浙江模拟）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应

A．阳-氧-失，活泼电极失电子，Fe-2e^-=Fe²⁺，故A正确；
B．在阴极，发生还原反应，溶液中的氢离子回得到电子减少，同时生成答氢氧根，故B正确；
C．在阳极发生反应：Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，消耗了大量H⁺，使得Cr³⁺和Fe³⁺都转化为氢氧化物沉淀，故C正确；
D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr₂O₇^2-被还原，故D错误．
故选D．

⑼ 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法

A．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为专阳极，故A为电源属正极，故A错误；
B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr₂O₇^2-氧化，反应生成Cr³⁺、Fe³⁺，发应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故B正确；
C．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；
D.13.44 L氢气的物质的量为