① 以铜为电极的电解水的电极方程式
1、电解水型（阳极为惰性电极）
⑴电解强碱溶液（如naoh溶液）
其电极反应式分别为：
阳极反应：4oh-－4e-=2h2o+o2↑（oh-来自于naoh的电离）
阴极反应：2h++2e-=h2↑（h+来自于水的电离）
因为阴极反应的h+来自于水的电离，2h2o??
2h++2oh-
①，2h++2e-=h2↑②，两式相加得2h2o+2e-=h2↑+2oh-，所以其阴极反应还可以写成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式。若要写电解总反应式，其阴极反应必须写成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2h2o=2
h2↑+
o2↑。
⑵电解含氧酸溶液（如h2so4溶液）
其电极反应式分别为：
阳极反应：4oh-－4e-=2h2o+o2↑（oh-来自于水的电离）
阴极反应：2h++2e-=h2↑（h+来自于h2so4的电离）
因为阳极反应的oh-来自于水的电离，4h2o??4h++4oh-
①，4oh-－4e-=2h2o+o2↑②，两式相加得2h2o－4e-=4h++o2↑，所以其阳极反应还可以写成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式。若要写电解总反应式，其阳极反应必须写成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2h2o=2
h2↑+
o2↑。
⑶电解活泼金属的含氧酸盐溶液（如na2so4溶液）
其电极反应式分别为：
阳极反应：4oh-－4e-=2h2o+o2↑（oh-来自于水的电离）
阴极反应：2h++2e-=h2↑（h+来自于水的电离）
因为阴极、阳极反应中的h+、oh-均来自于水的电离，则上述阳极反应还可以写成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式，阴极反应还可以写成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式。若要写电解总反应式，其阳极反应必须写成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式，阴极反应必须写成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2h2o=2
h2↑+
o2↑。
故电解上述三类电解质溶液的实质都是电解水。
2、电解盐和水型（阳极为惰性电极）
⑴电解活泼金属的无氧酸盐溶液（如nacl溶液）
其电极反应式分别为：
阳极反应：2cl-－2e-=cl2↑
阴极反应：2h++2e-=h2↑（h+来自于水的电离）
因为上述阴极反应的h+来自于水的电离，所以其阴极反应还可以写成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式。若要写电解总反应式，其阴极反应必须写成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2cl-+2h2o=cl2↑+
h2↑+2oh-。
⑵电解不活泼金属的含氧酸盐溶液（如cuso4溶液）
其电极反应式分别为：
阳极反应：4oh-－4e-=2h2o+o2↑（oh-来自于水的电离）
阴极反应：cu2++2e-=
cu
因为上述阳极反应的oh-来自于水的电离，所以其阳极反应还可以写成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式。若要写电解总反应式，其阳极反应必须写成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2cu2++2h2o=2cu+4h++o2↑。
故电解上述两类电解质溶液的实质都是盐和电解水。
② 电解铜和电解银对环境污染有那些影响
电解铜和电解银的生产是需要用到一些酸碱类方面的，在生产过程中会有废腊晌水毁亏和轮余锋废气排放，会造成水污染和大气污染
③ 什么是电解铜废料
电解铜
将粗铜(含铜99%)预先制成厚板作为阳极，纯铜制成薄片作阴极，以硫酸和硫酸铜的混合液作为电解液。通电后，铜从阳极溶解成铜离子(Cu)向阴极移动，到达阴极后获得电子而在阴极析出纯铜（亦称电解铜）。粗铜中杂质如比铜活泼的铁和锌等会随铜一起溶解为离子(Zn和Fe)。由于这些离子与铜离子相比不易析出，所以电解时只要适当调节电位差即可避免这些离子在阴极上析出。比铜不活泼的杂质如金和银等沉积在电解槽的底部。 这样生产出来的铜板，称为“电解铜”，质量极高，可以用来制作电气产品。
然而废料就是没有用的材料。