处理含铬废水的方程式

（16分）（1）Cr ₂ O ₇ ^2- ＋14H ⁺ ＋6Fe ²⁺ =6Fe ³⁺ ＋2Cr ^{3 十} ＋7H ₂ O（2分））

（2）使溶液中的比例恰当（答防止 ²⁺ 被氧气过度氧化可以给分）（2分）
用磁铁吸引（2分） Cr _0.5 Fe _1.5 O ₃ ·FeO（2分）
（3）15% （2分）（4） 4 （2分）（5）2H ₂ O＋2e ^－ ＝H ₂ ↑＋2OH ^－ 。 （2分） （6） 2．52 （2分）

㈢ 含铬废水有关方程式

含铬废水中铬一般以+6价形式存在，有强氧化性，可以用二价铁、二内氧化硫等还原
H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H20
2CrO42-+3SO2+4H+=2Cr3++2H2o+3SO42-
三价铬与石灰乳容反应生成Cr(OH)3沉淀
Cr2(SO4)2+3Ca(OH)2=2Cr(OH)3+3CaSO4

㈣ 处理含六价铬废水的常用方法有什么

处理反应如下：
6FeSO4+H2Cr2O7+6H2SO4
3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O
Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+6Ca(OH)2
2Cr(OH)3 +2Fe(SO4)3 +6CaSO4

硫酸亚铁的投药量应按六价铬离子与七水合硫酸亚铁的重量比计算确定。
其重量比为：
（1）当废水中六价铬离子含量小于25mg/L时，为1:40-1:50。
（2）当废水中六价铬离子含量为25mg/L-50mg/L时，为1:35-1:40。
（3）当废水中六价铬离子含量为50mg/L-100Mg/L时，为1:35。
（4）当废水中六价铬离子含量大于100mg/L时，为1:30。
石灰的实际投药比为：
Ca(OH)2：Cr6+=8-15:1（重量比）
为使废水与药剂充分混合，一般设有压缩空气搅拌装置，压缩空气量可采用0.1-0.2m3/min.m3(废水)，压力可采用80kPa-120kPa。
硫酸亚铁-石灰法处理含铬废水效果较好，药剂供应普遍，但沉渣较多。

㈤ 含铬废水主要含Cr2O72-，目前处理方法有沉淀法、铁氧体法、电解法等．一种改进的铁氧体法（GT-铁氧体法）

（1）²⁺具有还原性，可与Cr₂O₇^2-+发生氧化还原反应生成Fe³⁺和Cr³⁺，
反应的离子方程式为6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案为：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
（2）设废水中含Cr₂O₇^2-为cmol，进入还原塔（铁屑）的废水约为总废水量为x，则进入反应塔的Cr₂O₇^2-为xc，未进入的Cr₂O₇^2-为c-xc，铁与铬的物质的量之比为20：1，所以氯化铁的物质的量为40c，进入反应塔的氯化铁为40xc，未进入的为40（c-xc），
在反应塔中发生反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
40xc 60xc
6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-～6Fe³⁺
6c c 6c
保证反应池中加碱前Fe³⁺与Fe²⁺的比值为2：1，得出

40(c?xc)+6c

60xc?6c

＝

2

1

x=0.375；故选c；
（3）从（2）可看出，要保证最佳处理效果，需确定加入FeCl₃的量及进入还原塔的废水与总废水量的比值；
故答案为：确定加入FeCl₃的量，及进入还原塔的废水与总废水量的比值；
（4）根据废液中铬残留量与pH的关系如图2进行可知，铬残量在pH大于8，随pH增大而增大，小于7，随pH减小而增大，在7-8之间最小；
故答案为：7.7；
（5）Fe为阳极，则阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，则阴极反应为2H⁺+2e^-=H₂ ↑，生成的亚铁离子与Cr₂O₇^2-发生氧化还原反应被还原为Cr³⁺，故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺．

㈥ 含铬酸性废水电解方程式怎么写

含铬酸性废水电解方程式怎么写：电解水化学方程式:2H2O===2H2↑+O2↑(通电并镇桥)。表示水通电后绝猛生成氢气和旅碧氧气

㈦ 六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾（FeSO47H2O）把废水中六价铬还原成

（1）在反应中，元素的化合价从+6价降低为+3价，1molH₂Cr₂O₇共得到电子是6mol，Fe元素的化合价升高，从+2价升高到+3价，铁元素失电子，铬元素得电子，转移电子是6，所以FeSO₄的前边系数是6，Fe₂（SO₄）₃的前边系数是3，H₂Cr₂O₇的系数是1，Cr₂（SO₄）₃的系数是1，根据元素守恒，得到化学方程式以及电子转移情况如下：1H₂Cr₂O₇+6FeSO₄+6H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+1Cr₂（SO₄）₃+7H₂O，
故答案为：1；6；6；3；1；7；