『壹』 水质的净化与检测的实验报告。 1.实验目的 2.实验原理 3.主要仪器和试剂 4、实验步骤和实验现
1实验目的及要求
掌握铬法测定污水COD的方法及原理，同时了解其他水质指标，如SS、-N、PO43-。
1.2实验原理
（1）重铬酸钾法测定污水COD
实验原理：化学需氧量是用化学氧化剂氧化水中有机物污染物时所消耗的氧化剂量，用氧量（mg/L）表示。化学需氧量愈高，也表示水中有机污染物愈多。常用的氧化剂主要是重铬酸钾和高锰酸钾。以高锰酸钾作氧化剂时，测得的值称CODMn。以重铬酸钾作氧化剂时，测得
的值称CODCr，或简称COD。
重铬酸钾法测COD的原理是在水样中加如一定量的重铬酸钾和催化剂硫酸银，在强酸性介质中加热回流一段时间，部分重铬酸钾被水样中可氧化物质还原，用硫酸亚铁铵滴定剩余的重铬酸钾，根据消耗重铬酸钾的量计算COD的值。
（2）污水中悬浮物（SS）的测定
测定方法：用0.45m滤膜过滤水样，留在滤料上并于103-105℃烘至恒重的固体，经103-105℃烘干后得到SS含量。
（3）污水氨氮的测定---纳氏试剂分光光度法
测定范围：本方法测定氨氮浓度范围以氨计为0.050mg/L-0.30mg/L。
测定原理：氨氮是指以游离态的氨或铵离子形式存在的氨。氨氮与纳氏试剂反应生成黄棕色的络合物，在400nm-500nm波长范围内与光吸收成正比，可用分光光度法进行测定。
3实验仪器、材料、试剂及注意事项
（一）重铬酸钾法测定污水COD实验条件：
（A）仪器
微波闭式COD消解仪、氟塑消解罐，25mL或50mL酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。
（B）试剂
重铬酸钾标准溶液（c（l/6 K2Cr2O7=0.2500mol/L），试亚铁灵指示
液，硫酸亚铁铵标准溶液{c（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O=0.1mol/L},H2SO4-Ag2SO4溶液
(C)测量范围
1/4
0.25mol/L重铬酸钾溶液测定大于50mg/LCOD，0.025mol/L测定5-50mol/L的COD值。
（二）污水中悬浮物（SS）的测定仪器及注意事项
烘箱，分析天平，干燥器，孔径为0.45um、直径45-60mm滤膜，玻璃漏斗，真空泵，内径为30-50mm称量瓶，无齿扁嘴镊子，蒸馏水或同等纯度的水。
注意事项：
（1）树叶、木棒、水草等杂质应从水样中除去。
（2）废水粘度高时，可加2-4倍蒸馏水稀释，摇均匀待沉淀物下降后再过滤。
（3）也可采用石棉坩埚进行过滤。
（三）污水氨氮测定的试剂、材料、仪器及注意事项
试剂和材料：
（1）无氨蒸馏水：在每升蒸馏水中加0.1mL浓硫酸进行重蒸馏。或用离子交换法，蒸馏水通过强酸性阳离子交换树脂（氢型）柱来制取。无氨水贮存在带有磨口玻璃塞的玻璃瓶内，每升中加10g强酸性阳离子交换树脂（氢型），以利保存。
（2）硫酸铝溶液：称取18g硫酸铝[Al2(SO4)3·18H2O]溶于100mL
水。
(3)50%(m+V)氢氧化钠溶液：称取25g氢氧化钠（NaOH）水中。
（4）酒石酸钾钠溶液：称取50g酒石酸钾钠（KNaC4H6O6·4H2O）溶于100mL水中，加热煮沸驱氨，待冷却后用水稀释至100mL。
（5）纳氏试剂：称取80g氢氧化钾KOH），溶于60mL水中。称取20g碘化钾（KI）溶于60mL水中。称取8.7g氯化汞，加热溶于125mL水中，然后趁热将该溶液缓慢地加到碘化钾溶液中，边加边搅拌，直到红色沉淀不再溶解为止。在搅拌下，将冷却的氢氧化钾溶液缓慢滴加到上述混合液中，并稀释至400mL，于暗处静置24h，倾出上清液，贮于棕色瓶内，用橡胶塞塞紧，存放在暗处，此试剂至少稳定一个月。
（6）磷酸盐缓冲溶液：称取7.15g无水磷酸二氢钾（KH2PO4）及45.08g
磷酸氢二钾（K2HPO4·3H2O）溶于500mL水中。
（7）2%（m+V）硼酸溶液：称取20g硼酸（H3BO3），溶于1000mL水中。
（8）氨氮标准溶液（10mg/L）：吸取10.00mL氨氮贮备溶液于1000mL容量瓶中，稀释至标线，用时现配。
仪器：
500mL全玻璃蒸馏器，20mm比色皿，分光光度计
『贰』 小学科学污水的过滤实验
《水的过滤实验》课堂应用实录
1、提问：通过《水污染》一课的学习，你知道自然界的水是怎样被污染的？污染的水是怎样危害人体健康的？
2、讲解：自然水域的水由于种种原因，混入了各种杂质，其中不溶解于水的杂质，如泥沙、石块……，有溶解于水的杂质，如食盐、各种矿物质……，还有细菌、病毒等。自然水域的水必须经过处理、除去部分或全部的杂质，才能饮用。把不干净的水变成干净的水，叫做水的净化。（板书课题）
（1）观察：每组实验桌上有两杯混浊的水，观察水里有哪些杂质？
（2）学生汇报。（水里有泥沙、木屑、细菌等）
（3）讲解：怎样除去水中的这些杂质？要除去水中比水重的杂质，有一个单间的方法，把水放在容器中静置一会儿，一部分杂质就会沉到水底，这种方法叫沉淀。（板书：沉淀）为了加快沉淀，还可在水中加入明矾，明矾经过溶解后能把水中一些较小的颗粒粘在一起加快沉淀。我国农村，没有用上自来水的地区，就是在水中加入明矾沉淀，使水变得干净些。
（4）演示沉淀实验，边示范边讲解：①加入适量明矾。②用玻璃棒搅拌。③静置，过一会儿观察沉淀后的水有什么变化。
（5）学生实验。（由于静置时间较长，把观察沉淀后水的变化放在过滤实验后进行）
（6）学生观察、讨论：沉淀后的水发生什么变化？（沉淀后的水出现明显的分层现象，上面漂浮着比水轻的杂持质，下面有一层泥沙类杂质，中间的水比较清澈）
（7）小结：沉淀能除去水中什么样的杂质？家里的烧水壶、热水瓶等时间用长了，壁上会有水垢，这就是水中杂质长期沉淀的结果。
（1）讲述：沉淀能除去水中一部分杂质，但并不能完全除去不溶解的杂质。沉淀后的水还会有重量很轻的物体在水中，过滤是一种常用的净化水的方法。
（2）讲解过滤操作方法：
①折：正方形滤纸两次对折成4层的小正方形。
②剪：把滤纸剪成圆形。
③展开：把滤纸展开成圆锥形，大小和漏斗一样。
④湿润滤纸：用滴管取清水，从下往上湿润，滤纸与漏斗之间不能有空隙。
⑤把漏斗放入铁圈，使漏斗玻璃管口尖端紧贴烧杯壁。
⑥玻璃棒顶在三层滤纸处，倾斜成600，把水沿着玻璃棒慢慢地倒入，倒入的污水不能超过滤纸边缘。
（3）学生分组实验，教师巡回指导。
（4）观察、比较并讨论：过滤后滤纸有什么变化？过滤能除去水中什么样的杂质？
（5）小结：用沉淀、过滤的方法能除去水中不溶解于水的杂质。
（1）讲述：用沉淀、过滤的方法能除去水中不溶解于水的杂质，但不能除去细菌、病毒。要想杀死它们，可以用加热的方法把水烧开，这种方法叫“煮沸”；也可以往水里加漂白粉或氯气等消毒药品。我们把煮沸和加消毒药品的方法统称为“消毒”，其中煮沸是既简单又可靠的消毒方法。
（2）总结水的净化方法。
（3）学生填写课本第23页中的结论。
课后感受大多数学生都能了解到一些最常见的、简便的消毒方法。
三、过滤
1.通过提问 7：如何将水与沉淀分开？进而引出净化方法三：过滤
2.老师讲解及演示滤纸的折叠，PPT强调实验注意点
3.学生自行实验2：过滤，老师指导过程中以不断提问的方式讲述 过滤的基本操作以及注意事项，重点以反复提问来进行强调。
4.实验结束后，让学生比较净化过滤后的水与最初的自然水
5.总结过滤作用
5.提问 8：滤液和未经处理的水有何区别？（由于做过实验，问题难度不大）。并通过提问9：有无其他的方法过滤？从而引出自制过滤器和沙滤
6.学生自行实验3：自制过滤器及沙滤净水
7.比较两者过滤效果
8.通过自制过滤器组成的分析，从而引出活性炭并进行实验4：活性炭净化污水
9.学生自行实验，老师指导，指导过程仍是以问题讲叙过程
10．总结以上滤纸、自制过滤器及活性炭均可过滤
『叁』 怎样用化学的方法鉴别纯净水和自来水越简单越好，是初三化学，刚接触一点点化学知识的，不要太难哦。
你们太不负责任了！做化学千万不要想当然，大多数自来水会残留氯离子不假，但量有多有少，我们实验室的自来水用PH试纸测定显示都是7.0的，用PH计测定显示为七点零几，并且不稳定，所以用试纸鉴别是不可行的。
由于每个地方的水硬度不同，离子含量区别很大，甚至有时候氯离子含量远远低于其它离子的含量，所以用化学方法定性氯离子也不可行。另外，如果是用紫外线消毒的自来水怎么办。
电导率鉴别是比较可靠的，无论如何，自来水的电导率都远远大于纯净水。另外水的硬度、凝固点也是比较可靠的，不过测定条件要求比较高。
日常生活中，建议用加热或烘干法，观察水挥发之后的水垢，纯净水水垢明显比自来水少。
『肆』 如何进行水质检测
自来水是从自来水管里流出来的，因此人们往往顾名思义，以为自来水是自来的。其实，自来水是经过多道工艺流程由自来水职工制造出来的。首先必须把源水从江河湖泊中抽取到水厂，然后经过沉淀、过滤、消毒、入库（清水库），再由送水泵高压输入自来水管道，最终分流到用户龙头。整个过程要经过多次水质化验，有的地方还要经过二次加压、二次消毒才能进入用户家庭，所以自来水并非自来。
确定饮用水的消毒效果及防止二次污染的能力。
过去家庭使用井水、河水一般是使用明矾沉淀水体中的泥沙，现在水厂一般都是大规模生产自来水，使用明矾成本高、效果不好，因此，水厂使用的沉淀药剂一般都是三氯化铁或聚合氯化铝，尽管这些都是化学药品，但在水体中溶解、浠释，与泥沙共沉淀后剩余微量铁、铝元素、对人体无害，尽可放心饮用。
放出的自来水有白色气泡，尤其以早晨第一次放水时最为时显，这是因为自来水管中渗进了空气，空气溶解在水中，形成微小的气泡，放水时就与自来水一起流出来，当你把水放置一会后，这此气泡就会自行消失。
引起黄水的原因是因为自来水管管材不符合要求。现在市场上充斥着许多劣质镀锌管，劣质镀锌管容易内部锈蚀使水质受到污染。用户在发现水管放出黄水时要多放一会儿，使黄水流净。用户在安装室内自来水管时，一定要请教内行，不要被劣质管材坑害了。现在有城市已禁止使用镀锌管作自来水水管，并以塑料管、不锈钢管来替代镀锌管。
自来水管里有空气，水管中的压力又较大，空气与水在压力的作用下一起流动，就会碰撞自来水管管壁，发出咚咚声。消除这种声音只要把水多放一会儿就行了。
二次供水设施选址、设计、施工及所用材料，应保证不使饮用水水质受到污染，并有利于清洗和消毒。各类蓄水设备要加强卫生防护，定期清洗和消毒。从事二次供水设施清洗消毒的单位必须取得当地人民政府卫生行政部门的卫生许可，方可从事清洗消毒工作。清洗消毒人,必须经卫生知识培训和健康检查，取得体检合格证后方可上岗。
（1）水质发黄原因有两个。一是从用户总表后第一个阀门至用户家中的镀锌管道因长年使用或管材质量问题造成锈蚀而形成的自来水二次污染。这种现象在早晨尤为突出。二是使用二次供水设施水的用户，因产权单位未按规定定期清刷、清毒水池及水箱，容易造成自来水的二次污染。（2）水质发浑主要是因道路上的供水管道，因不可抗力造成的突发性爆管事故引起的。在抢修过程中带入泥沙可能造成局部、短时出现浑水现象。遇此情况放净浑水后即可恢复正常。（3）水质发白是自来水中溶入了气体，经压力作用分解成微小气泡，看起来水为乳白色，待静止数分钟后，气泡会自行消失，水质变清，这种现象不会影响水质。
『伍』 污水和污水处理说课稿
作为一名优秀的教育工作者，有必要进行细致的说课稿准备工作，说课稿有助于提高教师的语言表达能力。那么问题来了，说课稿应该怎么写？以下是我精心整理的污水和污水处理说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
一、教材分析
《污水和污水处理》是小学科学（教科版）六年级下册《环境和我们》单元中第二部分“对生活用水的研究”中的内容之一，教材的编写意图是在学生了解了人们日常生活对淡水资源巨大需求的情况下，探索水污染的成因，了解水污染处理的方法，感受净水的来之不易。教材中设计的活动内容为三个部分，我根据本校学生的实际情况对这三个内容进行了调整，我先上第二部分，让学生认识到“绝大多数的水污染都是由人类的活动引起的”。接下来再研究第一部分和第三部分。我觉得这样更自然，让学生更好理解。能使整个活动自然承上启下。
本课探究活动主要分为三个部分。
第一部分：污染源的讨论
要求学生联系自己的生活经验和通过查找资料，对水的污染源展开讨论。通过讨论，意识到水污染主要是人类的活动造成的，污水最终会影响整个水环境，我们特别要加强对饮用水源的保护。从而增强学生保护水资源的意识和责任感。
第二部分：观察比较自来水和生活污水
运用学生已经掌握的观察方法比较观察生活污水和自来水，运用沉淀和过滤方法，帮助学生进一步比较生活污水和自来水。
第三部分：污水的处理
污水的处理一般通过三种方法（物理方法、生物方法、化学方法）获得净化。学生在教师的指导下理解每一个环节中污水得到怎样的处理，实际使用的是什么方法。认识到污水的处理是复杂的，污水经过处理，一般可以无害地回归环境，还有一些污水经过处理后，还是不能作为饮用水，只能作其他用途。
这节课使学生经历了一个十分典型的“观察——实验——分析比较——归纳总结”的科学探究过程。
二、教学目标
根据本课的编写意图，结合六年级学生实际，遵循课标精神，我确定了以下教学目标
科学概念：
1、水污染主要是人类的活动造成的。
2、污水需经过复杂的处理才能使用。
过程与方法：做污水净化实验
情感态度价值观：增强保护水资源的意识和责任
教学重点：充分认识水污染主要是人类活动造成的，增加保护水资源的意识和责任
教学难点：做污水净化实验，理解污水净化过程中各个环节的作用
教学准备：
教师：收集有关多种水污染的影像资料、污水处理厂进行污水处理的课件
学生：准备用可乐瓶和细沙制作的简易过滤装置、生活污水、自来水
三、学生情况分析
本课教学对象是六年级学生，正处于身心发展重要时期，对身边事物充满好奇心，经过三年半的科学学习，具备了一定的观察分析能力、实验探究能力和合作学习的能力。他们活泼开朗，喜欢质疑。具有良好的科学素养，有一定的知识经验储备，这对培养他们的积极探索精神和正确思维活动有积极意义。
四、教法和学法
1、教法：在教学活动中，我力求把教学内容转化为学生从内心向探究的活动，组织学生经历发现问题、解决问题的一个完整的科学探究过程，并在组织教学过程中适当创设一些教学情境，穿插一些讲解、示范、点拨、启发、评价、恰当使用课件等手段，力求通过这些方法，让学生获得一整套科学的学习方法，提高学生的科学素养，激发学生学科学、爱科学的情感。
2、学法：学生在探究活动中，运用实验体验法、分析比较法掌握相关知识。让学生分组实验，小组合作交流，思维互补，充分体现“以学生为主体，以探究为核心”的教学理念。
五、教学过程
1、多种水污染源录像导入，引入课题
课的一开始，我就让学生观看有关被生活废水、工业污水等污染环境的录像，激发学生探究的欲望，为新课教学创造了良好的学习氛围。看完后让学生讨论：看了这些内容之后，你们有什么感受和问题？让学生通过讨论知道，在淡水资源短缺的情况下，水污染更给人类和其他生物造成了威胁，将学生带入到今天的课题中。接着问：水的污染源可能来自哪里呢？自然的将学生引进第二环节。
2、有关污染源的讨论
在这里学生联系自己的生活经验和查找的资料，对水的污染源展开讨论。先独立思考，再组内交流，最后全班汇报，一起完成教材82页的网状图。通过完成的网状图归纳出：水的污染源可能来自农业的杀虫剂、肥料等，可能来自工业的废水、油污等，可能来自家庭的洗涤剂、人的排泄物，也可能来自动物的尸体等。由此可见，水污染主要是人类活动造成的。污水最终会流向河流、湖泊，我们的日常生活污水，最终会影响整个水环境。
3、观察比较自来水和生活污水
在这个环节里运用沉淀和过滤方法，帮助学生进一步比较生活污水和自来水。我出示一杯生活污水和一杯自来水，让学生观察比较说说有什么发现？我们能用什么方法把污水中的杂质分离出来？讨论出过滤方法。这样的讨论让学生自主发现探究出实验的方法。然后再参考教材中的实验方法用自己课前制作的简易过滤装置做净化污水的'实验。在实验中我提示学生注意观察比较、记录实验的情况，然后根据实验记录汇报比较净化前后的水，有什么区别？原来的污水达到自来水的洁净程度了吗？学生们通过实验观察分析出这两种方法只能分离一部分污水中的杂质，净化前后的水不同，但净化后的水与自来水还是有较大差别。同时达到了帮助学生解决难点的目的。因此得知，淡水在自来水厂除了沉淀和过滤，还要经过灭菌消毒。由此引入下面的部分。
4、污水的处理
为了保护水环境，污水应该经过处理，再排放到自然水域中。污水一般通过三种方法（物理方法、生物方法、化学方法）获得净化。要让学生了解这些程序用一般的方法比较难，我先让学生自己阅读P83的现代废水处理系统示意图，然后提问：污水处理一般要经过哪几道程序？在每一个环节当中，污水得到了怎样的处理？使用的是什么方法？通过阅读和思考，在学生头脑里有了一个比较模糊的污水处理过程。为了让学生了解得更清楚一些，我放污水处理厂处理污水的过程的课件，形象地展示了污水处理的一般过程，让学生能较直观的理解污水处理的程序和方法。知道了物理方法主要就是分离水中的杂物和较大的颗粒；生物方法是通过细菌分解水中的污物，生物法是污水处理的核心；化学方法方法主要用于消毒。之后，我又让学生深入讨论：废水经过处理后有什么用呢？能直接饮用吗？然后归纳出；污水经过处理，一般可以无害地回归环境，还有一些污水经过处理后，还是不能作为饮用水，只能作其他用途。因此，我们要特别加强对饮用水源的保护，饮用水是否洁净直接影响人的身体健康。
5、最后进行课堂总结，完成本课的教学任务。
六、教学板书
6、《污水和污水处理》
污水源：生活、工厂、农业
实验前：自来水污水
实验后：
污水处理方法：物理：分离
生物：分解
化学：消毒
『陆』 生活中怎样分辨自来水与纯净水
区别自来水和纯净水的方法：
1。向两种水中分别加入等量的洗衣粉，我们会发现两种水中，起的泡沫是有明显区别的，泡沫较大的就是蒸馏水，少的为自来水，这是由于自来水钙镁离子含量多而与洗衣粉作用产生了沉淀。
2。实验室中配置试剂是采用蒸馏水或去离子水来配制的，主要原因就是防止自来水中的离子与药品发生作用，我们根据自来水中所含有的离子成分，可加入硝酸银，碳酸钠等，均可观察到沉淀的生成，而蒸馏水没有上述现象。
3。导电性的区别，自来水可以用灵敏电流计检验，指针摆动的是自来水，而蒸馏水因含有离子很少，电流计的指针没有明显摆动。
4。加热法，如HCO3-含量较多，则加热后，可在水中形成白色沉淀，我们长时间烧水后形成的水垢，正是由于加热后形成碳酸钙的原因。蒸馏水不会形成沉淀。
硬水又分为暂时硬水和永久硬水。暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经煮沸后可被去掉，这种硬度又叫碳酸盐硬度。永久硬水的硬度是由硫酸钙和硫酸镁等盐类物质引起的，经煮沸后不能去除。
1. 煮沸法（只适用于暂时硬水）
煮沸暂时硬水时的反应：
Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑
由于CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸镁在进一步加热的条件下还可以与水反应生成更难溶的氢氧化镁：
MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑
由此可见水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2
2. 石灰——纯碱法 (工业用)
在这种方法中，暂时硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被转化成CO32-。而镁的永久硬度在石灰的作用下会转化为等物质的量的钙的硬度，最后被去除。反应过程中，镁都是以氢氧化镁的形式沉淀，而钙都是以碳酸钙的形式沉淀。
Ca2+(aq) --石灰-苏打法--> CaCO3(s)
Mg2+(aq)--石灰-苏打法--> Mg(OH)2(s)
3. 离子交换法
这种方法中用到的离子交换剂，有无机和有机两种。无机离子交换剂，如沸石等；有机离子交换剂包括：阳离子交换剂——磺化煤，阴阳离子交换树脂等。而且一般的离子交换剂在失效后还可以再生。