Ⅰ 在某工厂排放的废水中含有Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2等物质，为了实现节能环保理念，在此混合溶液中
因为抄向滤渣中滴加稀盐酸，有袭气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．发生的反应有：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu等．
故答为：Ag、Cu、Fe；Fe（NO3）2，Zn（NO3）2；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
Ⅱ 某化工厂排出的废水中含有硝酸银，硝酸钡，为了不污染环境并充分利用资源，需要从废水中回收金属银并制得
要从废水中回收金属银，可向废水中加入适量的排在银前的金属，由（2）滤出物是蓝色沉淀，说版明该沉淀权是氢氧化铜，由此说明（1）中加入的金属是铜，与硝酸银反应生成硝酸铜和银；
（2）向滤液A中加入溶液过滤得到氢氧化铜沉淀，说明加入的是一种碱，又滤液B中只含一种溶质，说明该碱溶液与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钡，据复分解反应原理可知加入的是氢氧化钡溶液；
滤液B中溶质是硝酸钡，硝酸钡溶液可与碳酸钠、碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀，所以要得到碳酸钡沉淀，可向滤液中加入碳酸钠溶液或碳酸钾溶液；
故答案为：
| 操作步骤 | 实验结果 |
| （1）向废水中加入适量 Cu后过滤 | 分离出滤液A和滤出物 Ag |
| （2）向滤液A中加入 Ba（OH）2溶液后过滤 | 滤出物是蓝色沉淀，滤液B中只含一种溶质 |
| （3）向滤液B中加入 Na2C03（合理均可）溶液后过滤 | 得到碳酸钡晶体 |
Ⅲ 某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．
二氧化碳的分子量是44，4.4g就是0.1mol的量，所以按照化学方程式有2倍的氯化钠生成，同时消耗内2倍的盐酸容；所以生成的氯化钠是0.2mol，氯化钠分子量是：23+35=58，所以就是0.2*58=11.6g的氯化钠生成。
不用盐酸的原因是盐酸饱和溶液（弄盐酸）也最大只有37%的浓度，且会因为盐酸是挥发酸，导致测量不准确，所以不能用盐酸来计量。
Ⅳ 某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离态氯，且使废水变为中性，有人提出如图所示的方案：在
废水中含有Cl2，可与SO32-发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为内Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-，反应后溶液呈酸性，则容应先与亚硫酸钠发生氧化还原反应，然后再发生加入烧碱发生中和反应，反应的离子方程式为H++OH-═H2O，
故答案为：（1）A：Na2SO3，B：NaOH；
（2）A：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-； B：H++OH-═H2O．
Ⅳ 某工厂排出的废水中含有大量的Fe 2+ 、Cu 2+ 和SO 4 2- ．为了减少污染，变废为宝，工程师们设计了如下
| （1）根据题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，所回以只能是铁，故答案为：Fe．答 （2）操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应，所以所得固体的成分是铁和铜；分离铁和铜且回收铜，所以加入某物质与铁反应，与铜不反应，且与铁反应后的物质与操作①所得溶液中溶质的成分一样，加入的物质只能是稀硫酸，所以发生的离子反应为Fe+2H + ═Fe 2+ +H 2 ↑，故答案为：Fe+2H + ═Fe 2+ +H 2 ↑． （3）操作②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯； 操作①、②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法；操作③是蒸发掉水分，使溶质从溶液中析出，所以应用蒸发结晶的方法； a、该装置是过滤装置，分离固体和液体； b、该装置是萃取装置，根据溶解度的不同分离； c、该装置是蒸发结晶装置，分离溶剂和溶质； d、该装置是蒸馏装置，根据沸点的不同分离液体和液体； 所以选bd 故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；bd． |
Ⅵ 某工厂排放的工业废水中可能含有
思路来，碱性表明有OH- 哪些离子和OH-不能自共存，就是没有哪些。、
所以答案应该是C
AgOH常温在水里不稳定，会分解成氧化银
同理 酸根和碱性根不能共存，
铵根是酸性环境里存在的
碱性环境也不可能存在。
同样氢氧化镁是白色稳定固体.
Ⅶ 查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水写出你的
碱性废水直接排放到河流中，会污染水资源，影响到水中动植物的生存回．可以加入酸性物质进行中和答，调至pH=7，例如盐酸或稀硫酸，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
故答案为：加入酸性物质进行中和，调至pH=7；NaOH+HCl═NaCl+H2O（或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）．
Ⅷ 某工厂排出的废水中，经测定它的pH值小于7，并含有较多的Cu 2+ ，对农作物和人畜都有害．现考虑用化学方
| A、NaCl和HCl不但来不能自回收可溶性铜盐而且会使废水酸性增强，故A错误； B、加入Na 2 SO 4 和AgCl既不能与废水中的酸反应，也不能和可溶性铜盐反应而达到回收铜的目的，故B错误； C、加入石灰石能与酸反应从而降低废水的酸性，银排在铜的后面，不能与含铜离子的盐反应，故不能回收铜，故C错误； D、加入铁粉可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，加入的生石灰可以降低废水的酸性，故D正确． 故选D． |
Ⅸ 求老师解答：某工厂排出的废水中含
| (1)Na 2 SO 3 、NaOH (2)A处:Cl 2 +SO 3 2- +H 2 O=SO 4 2- +2H + +2Cl - ；B处:H + +OH - =H 2 O |