铁处理废水离子方程式

㈠ 铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法。其原理是：用FeSO4把废水中的Cr2O72-还原为Cr3+.

FeSO4�9�97H2O的投加量是由还原Cr6+与提供铁氧体所需的二价铁离子两部分组成的。1mol的Cr2O72－被还原需要6mol的二价铁，生成的2molCr3+与6molFe3+行程铁氧体各自需要1mol和3mol的Fe2+。所以 Cr2O72－与Fe2+的摩尔质量比为1：（6+1+3）即1：10。所以FeSO4�9�97H2O的理论投加量应为Cr2O72－的10倍

㈡ Ⅰ、铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛．如硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表

Ⅰ、氯化铁为强酸弱碱盐，在水中发生水解Fe 3+ +3H 2 O Fe（OH） 3 +3H + ；在酸性条件下，抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去； Ⅱ、（1）当开关K闭合后，形成电解池，电解硫酸钠的实质是相当于电解水，两极上分别产生氢气和氧气，所以C、D电极周围都会出现的现象是有气泡产生， 故答案为：有气泡产生； （2）①再从M处注入几滴石蕊试液，溶液变红，说明D电极上是氢氧根放电，该极为阳极，N为阴极，所以A 是电源的负极，故答案为：负； ②D电极上是氢氧根放电，该极为阳极，D处的电极反应式为：4OH - -4e - ═O 2 ↑+2H 2 O，故答案为：4OH - -4e - ═O 2 ↑+2H 2 O．

㈢ 三价铁盐净水原理离子方程式

Fe3+ + 3H2O <=> Fe(OH)3 + 3H+
可逆反应，生成的Fe(OH)3胶体具有较强吸附能力，吸附水中的杂质而沉降，起到净水的作用

㈣ 铁酸钠净水的离子方程式

您说的是高铁酸钠吧，高铁酸钠能净水除了因为其强氧化性还因为产生的三价铁离子有吸附性，这两个方程式是这样：1、(FeO4)2- + 8H+ + 3e=Fe3+ + 4H2O，这一步体现了其强氧化性，杀菌的同时还能将氨和一些带有臭味的低价硫化物氧化 2、Fe3+ +3H2O→ Fe(OH)3+3H+ 因为三价铁离子易水解产生氢氧化铁胶体，众所周知胶体具有吸附性，能吸附一些颗粒杂质

㈤ 铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。Ⅰ．铁触媒(＋2价铁和＋3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催