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某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾溶液

发布时间:2023-01-25 01:23:05

『壹』 某电镀厂废水中含有CuSO 4 、ZnSO 4 和FeSO 4 ,从废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属的流程如下,回答

(1) (2分,有错漏得0分)
(2)蒸发(1分)(3)Zn (1分) Zn、Fe、Cu(2分,漏1个得1分,漏2个得0分,错填得0分)(4)Zn+CuSO 4 ===Cu+ZnSO 4 (或Zn+FeSO 4 ===Fe+ZnSO 4 ,2分)(5)使废液CuSO 4 、FeSO 4 中的铜、铁元素全部转化为铜和铁(或使CuSO 4 、FeSO 4 全部转化为ZnSO 4 )(1分)

『贰』 COD超标的原因有哪些

COD超标的原因有供氧环境发生变化、自身因素。

1、供氧环境发生变化。

二沉池中产生的污泥主要来源于脱落后的生物膜,由于生物膜中主要为好氧菌,在供氧环境由好氧转化为厌氧,大量的好氧菌体破裂,细胞质溶出,部分被兼性菌与厌氧菌利用合成菌体,部分进入水体成为为降解的COD。由于大量的污泥存在,使得二沉池内的COD不降反升。

2、自身因素。

企业生产中产生的COD会过高,如食物厂中的残余物、电镀行业酸洗废水以及化工厂中还原性物质等都会导致COD超标。

化学需氧量即COD表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化一升污水中有机物所需的氧量,可大致表示污水中的有机物量。一般测量化学需氧量所用的氧化剂为高锰酸钾或重铬酸钾,使用不同的氧化剂得出的数值也不同,因此需要注明检测方法。为了统一具有可比性,各国都有一定的监测标准。

(2)某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾溶液扩展阅读

COD超标意味着水中含有大量还原性物质,其中主要是有机污染物。化学需氧量越高,就表示江水的有机物污染越严重,这些有机物污染的来源可能是农药、化工厂、有机肥料等。

如果不进行处理,许多有机污染物可在江底被底泥吸附而沉积下来,在今后若干年内对水生生物造成持久的毒害作用。在水生生物大量死亡后,河中的生态系统即被摧毁。

人若以水中的生物为食,则会大量吸收这些生物体内的毒素,积累在体内,这些毒物常有致癌、致畸形、致突变的作用,对人极其危险。

『叁』 急!重铬酸钾法测COD在加废水,重铬酸钾,然后在加浓硫酸后,溶液应该呈什么颜色

有一篇文章,网上可以找到,
溶液由橙红色变成绿色,说明在酸化时体系中有还原剂把重铬酸钾还原为Cr3+。
《密闭消解法用于快速测定炼厂废水COD》,其中有下面的叙述:
在炼厂废水中普遍存在氯离子,在重铬酸钾体系回流法,测定 COD 中 氯离子对测定的干扰主要来源于在强酸性条件下,重铬酸钾可将氯离子氧化 在滴定过程中消耗重铬酸钾的量 因此导致测定的COD 值偏高,产生正偏差。而在重铬酸钾体系,光度法测定 COD 中 氯离子对测定的干扰主要来源于在强酸性条件下,重铬酸钾中的+6 价铬离子在氧化氯离子的同时被还原成+3 价铬离子,由此在比色计上波长 605nm 处测定+3 价铬离子的吸光度时,数值变大,所以使测定的,COD 值偏高,这个时候可明显的观察到消解后的样品颜色变绿。从实验中可观察到这样的现象。 对不含有氯离子的样品消解后样品的颜色,由橙红色到绿色的颜色变化系列中,溶液的颜色愈深,测得的COD 值愈高,因此 样品可氧化有机物含量高和氯离子含量高所产生的结果是一致的。即COD 测定结果偏高,所以在光度法测定 COD 过程中必须首先掩蔽氯离子,然后再加消解剂和催化剂,顺序不能颠倒,为了保证及时出分析数据,采用先将掩蔽剂、消解剂、催化剂事先加好,等取来样品,立即注入样品进行测试的方法不适用于含氯污水,因为这时候要比较重铬酸钾氧化氯离子的反应和硫酸汞掩蔽氯离子生成络合物的反应以及催化剂中的银离子和氯离子生成沉淀的反应 哪一个反应的反应速度更快,哪一种产物趋于更加稳定,情况比较复杂,如果存在重铬酸钾氧化氯离子的反应速度快的情况,那么硫酸汞就没有起到掩蔽作用,测定结果仍然会偏高。……
供参考

『肆』 重铬酸钾溶液为什么是酸性的

重铬酸根在溶液中可逐渐水解为铬酸根:(Cr2O7)2- + H2O = 2(CrO4)2- + 2H+(=表示可逆符号) 橙黄色 黄色加入适量的硫酸,H+浓度增加,可有效防止重铬酸根水解(理查德里定律)同时,酸性环境有利于重铬酸根增加其氧化性。

酸性环境下氧化性增强,可参照高锰酸钾,原理类似。

重铬酸钾(potassium dichromate)室温下为橙红色三斜晶体或针状晶体,溶于水,不溶于乙醇,别名为红矾钾。分子式 :K2Cr2O7,分子量 294.1846,熔点:398ºC,沸点:500ºC。

重铬酸钾是一种有毒且有致癌性的强氧化剂,它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质,而且是强氧化剂,在实验室和工业中都有很广泛的应用。用于制铬矾、火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等。




(4)某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾溶液扩展阅读:

急性毒性:LD50190mg/kg(小鼠经口)

刺激性:对皮肤有强烈刺激性。

致突变性:微生物致突变:鼠伤寒沙门氏菌100μg/皿。大肠杆菌1600μmol/L;啤酒酵母菌60mg/L。

『伍』 六价铬还原是怎么样的AKAO

郭敦荣回答:
六价铬还原为三价铬。
如在对试样中含铁量分析测定中常用容量分析的氧化还原重铬酸钾测定法,其方法要点是:试样经熔融(或半熔)、酸化溶解,铁的成分以三价铁(三氯化铁)的形式溶于酸性溶液中,用氯化亚锡将Fe3+还原为Fe²+,过量的氯化亚锡用氯化高汞氧化(现在多用金属铝代替氯化亚锡作还原剂,不用氯化高汞了,而利于环境),然后在硫酸—磷酸介质中以二苯胺磺酸钠作指示剂用重铬酸钾标准溶液滴定Fe²+,由浅绿色到稳定紫色为终点,化学反应方程式是:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
铁与重铬酸钾的数量(摩尔数)比为:n1:n2=6:1,
n1——铁的摩尔数;n2——重铬酸钾的摩尔数。
铁与重铬酸钾的质量(克数)比为:m1:m2=6*55.847:294.19=1.139
55.847——铁的原子量;294.19——重铬酸钾的分子量。
重铬酸钾标准溶液的摩尔浓度M,1M=1mol/L,测定铁时的常用浓度以0.03M
为宜。
重铬酸钾标准溶液对铁的滴定度:T——TFe/ K2Cr2O7,
TFe/ K2Cr2O7——1ml重铬酸钾标准溶液相当于Fe的克数,
TFe/ K2Cr2O7=1.139*294.19*M/1000(g/ml),
或TFe/ K2Cr2O7=6*55.847*M/1000(g/ml),
式中1/1000,1L=1000ml,1ml=1L/1000,1ml/L=1/1000。
当M=0.03(mol/L)时,
TFe/ K2Cr2O7=1.139*294.19*M/1000(g/ml)=0.01005(g/ml),
或TFe/ K2Cr2O7= 6*55.847*M/1000(g/ml)=0.01005(g/ml)。
如某铁矿经制备的试样干燥后精确称取0.3克,用上述重铬酸钾标准溶液滴定,消耗重铬酸钾标准溶液Vml,
则该铁矿含铁量为:TV/G×100%,G——试样克数,
若V=15ml,
该铁矿含铁量为:TV/G×100%=0.01005×15/0.3×100%=50.25%。

『陆』 人教版高中化学必修2知识点谁可以告诉我。

我们学校学的是选修本 化学反应原理 主要内容有反应热 速率与平衡 以及 酸碱PH 以及离子反应
难溶电解质的电离平衡 反应热 速率与平衡必修本基本讲过
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
一 化学反应的焓变 热化学方程式
二 标准燃烧热和中和热 能源的充分利用
三 盖斯定律 反应热的计算
第二单元 化学能与电能的转化
一 原电池的工作原理
二 化学电源
三 电解池的工作原理
四 电解原理的应用
第三单元 金属的腐蚀与防护
一 金属的电化学腐蚀
二 金属的电化学防护
专题2 化学反应速率与化学平衡
第一单元 化学反应速率
一 化学反应速率的表示方法
二 影响化学反应速率的因素
第二单元 化学反应的方向和限度
一 化学反应的方向
二 化学平衡状态
三 化学平衡常数
第三单元 化学平衡的移动
一 平衡移动原理
二 化学平衡的图象分析与计算建模
三 等效平衡 平衡移动原理的应用
专题3 溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
一 强电解质和弱电解质
二 弱电解质的电离平衡
第二单元 溶液的酸碱性
一 溶液的酸碱性
二 酸碱中的滴定
第三单元 盐类的水解
一 盐类的水分规律
二 影响盐类消解的因素
三 盐类水解的应用
第四单元 沉淀溶解平衡
一 沉淀溶解平衡
二 沉淀溶解平衡的应用
这是 ctrl c ctrl v的

『柒』 简述二氧化钛作为光催化剂降解有机污染物的原理

重金属对固定化微生物处理电镀废水有机物能力的影响

近年来,国内外对电镀废水处理方法研究甚多,工艺各异,主要有化学法、电解法、离子交换法、电渗析法、生物法等。与传统方法相比,生物法处理电镀废水不同程度的存在投资小、运行费用低、无二次污染等优点,得到较快的发展和广泛的应用。微生物固定化技术可以大大提高微生物对有毒物质的承受能力,可用于高浓度污染物废水的生化处理。聚氨酯泡沫体由于具有较好的亲水性、孔结构、微生物亲和性以及耐生物降解性而被广泛作为固定化微生物载体(填料)用于废水的生物处理。电镀废水成分复杂,其主要污染物是铬、镍、锌等重金属离子、氰化物和 COD。微量重金属是微生物生命活动所需营养物质,但微生物对各种微量重金属的需要量极少,过量反而会引起毒作用,容易造成出水水质的波动。2008 年国家环保部颁布了《电镀污染物排放标准》(GB 21900-2008),其中对新建电镀企业排放的 COD作出了严格规定,目前,针对电镀废水重金属的处理及回收国内外已有大量研究,但对其有机污染物和氨氮的去除研究较少,尤其是废水重金属浓度对微生物处理电镀废水有机物的影响鲜有报道。本研究在电镀废水污泥中分离筛选的复合功能菌群GW,
对金属耐受性强的特点。通过与改性聚氨酯泡沫体固定化后,研究了重金属Cr,Zn浓度对其处理电镀废水有机物的影响,并通过逐步提高废水金属浓度,探讨固定化微生物处理电镀废水对重金属的耐受性,为提高废水生物处理系统运行的稳定性提供理论基础。
1 试验材料与方法
1. 1 试验材料
1.1.1 GW高效复合菌剂。从富含重金属的污泥及废水中分离的高效菌种8株,含多种酶制剂,微生物含量约1.0×10CFU/g,由广州发酵工程技术研究中心生产提供。
1.1.2 聚氨酯泡沫体。市购聚氨酯泡沫体,干态密度为30kg/m,通过重铬酸钾及双氧水浸泡改性,提高固定化微生物负载量。
1.1.3 试验废水。取自广州某电镀企业水解反应池出水,加入少量葡萄糖、尿素、蛋白胨、硫酸亚铁、磷酸二氢钾、硫酸铜等作为微生物生长基质,作为人工废水用于菌种的固定及驯化。水质指标如表1示。 表1 电镀废水水质指标
1.2 试验方法
1.2.1微生物的固定化和驯化
在总体积为10L反应器中,加入约30%反应器体积的改性聚氨酯载体、一定量的交联剂和高效微生物菌群GW,通入30%反应器体积的人工废水和70%体积的自来水,在曝气条件下进行固定化反应。每天更换10%~15%反应器中的人工废水,并补加适量高效微生物菌群及少量无机盐类。同时,每7天测定微生物负载量。当微生物负载量达到35 mg/g干态载体,固定化驯化阶段结束。
1.2.2 重金属浓度对COD及氨氮去除的影响
重金属盐溶液的配制:分别以重铬酸钾、硫酸锌配制含一定体积质量的Cr,Zn溶液。反应器内设有曝气头,均布于生化池底部,用AR-6500型充氧泵(低流量)曝气,改性聚氨酯填料的载体比例为30%,气水体积比控制在(6~15):1 ,测定其进、出水COD、NH-N浓度,试验重复3次,以平均去除率反应处理效果。
1.2.3 重金属耐受性试验
采用循序渐增的方式逐渐提高原水中Cr,Zn金属离子浓度,分别在第 1,7,14,20,29,42 天开始将原水中 Cu浓度提升至 0. 5,1,2,5,10,15 mg / L,研究固定化微生物重金属耐受性对废水有机物处理效果的影响。
关键词: 电镀废水; 固定化微生物; 重金属; 有机物去除; 耐受性

『捌』 电镀所产生的污染物都有哪些

环保严格控制的五种有毒污染物氰、砷、汞、镉、酚电镀占了三种--氰、镉、汞。
除氰之外,后两种除非特殊电镀,一般很少使用。
铬属于剧毒物,但其毒性表现于六价铬,三价铬和金属铬相对较安全。铬对人体伤害主要镀铬产生的铬雾最为严重.
镍属于有毒物,镍溶液比金属镍毒性大。
电镀基本要用到硫酸、盐酸、硝酸,多以酸雾腐蚀环境、伤害人体,尤以硝酸最甚。
碱性镀锌容易产生碱雾,对呼吸系统有一定伤害。

因为氰的剧毒作用为多数人熟知,归功于谨慎使用和有效防范,因此电镀界氰中毒事件很少发生,但对铬雾、酸碱雾以及重金属污染,很多人疏于防范,容易给身体造成伤害。

『玖』 电镀厂镀铜废水中含有CN - 和Cr 2 O 7 2- ,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理:

(1)氧化还原法
(2)CN +ClO =CNO +Cl
(3)3S 2 O 3 2- +4Cr 2 O 7 2- +26H =6SO 4 2- +8Cr 3 +13H 2 O
(4)Cu 2 +2OH =Cu(OH) 2 ↓、Cu(OH) 2 (s)+S 2 (aq)=CuS(s)+2OH (aq),因为K sp (CuS)<K sp [Cu(OH) 2 ]
(5)D

『拾』 任务铁矿石中全铁的测定

——三氯化钛还原-重铬酸钾滴定法

任务描述

铁是地球上分布最广的金属元素之一。铁矿石中含铁量均较高,对于高含量铁的测定,目前主要采用滴定法。常用的有EDTA滴定法、重铬酸钾滴定法、高锰酸钾滴定法、铈量法和碘量法。由于重铬酸钾滴定法具有快速、准确和容易掌握等优点,被广泛采用。本任务通过实际操作训练,学会三氯化钛还原-重铬酸钾滴定法测定铁矿石中铁含量,学会用酸分解法对试样进行分解。能真实、规范记录原始记录并按有效数字修约进行结果计算。

任务实施

一、仪器和试剂准备

(1)玻璃仪器:酸式滴定管、锥形瓶、容量瓶、烧杯。

(2)SnCl2溶液:100g/L,称取10g SnCl2·2H2O溶于20mL HCl中,通过水浴加热溶解,冷却,用水稀释到100mL。

(3)硫-磷混酸(2+3):边搅拌边将30mL浓磷酸放入约50mL水中,再加入20mL浓硫酸,混匀,流水冷却。

(4)二苯胺磺酸钠:0.5% 水溶液。

(5)钨酸钠溶液:称取25g钨酸钠溶于适量的水中,加5mL磷酸用水稀释至100mL。

(6)三氯化钛溶液(15g/L):用9体积的盐酸稀释1体积的三氯化钛溶液(约15%的三氯化钛溶液)。

(7)重铬酸钾标准溶液:0.01667mol/L。称取4.904g预先在140~150℃烘干1h的重铬酸钾(基准试剂)于250mL烧杯中,以少量水溶解后移入1 L容量瓶中,用水定容。

(8)氟化钠。

二、分析步骤

称取一份铁矿石试样0.2000 g于300mL锥形瓶中,用少量水润湿,加入10mL浓盐酸,低温加热溶解,必要时加入0.2 g氟化钠助溶,也可滴加二氯化锡助溶。试样分解完全后,用少量水吹洗锥形瓶壁,加热至沸,取下趁热滴加二氯化锡溶液还原三价铁至溶液呈浅黄色。加水稀释至约150mL。加入25% 钨酸钠溶液0.5mL,用三氯化钛溶液还原至呈蓝色。滴加K2Cr2O7溶液至钨蓝色刚好褪去。加入15mL硫酸-磷酸混酸,加0.5% 二苯胺磺酸钠指示剂5滴,立即以重铬酸钾标准溶液滴至稳定的紫色即为终点。同时做空白试验。

三、结果计算

铁矿石中铁的质量分数为:

岩石矿物分析

式中:w(Fe)为铁的质量分数,%;V为滴定试液消耗重铬酸钾标准溶液的体积,mL;V0为滴定空白消耗重铬酸钾标准溶液的体积,mL;0.0055847为与1mL重铬酸钾标准溶液相当的铁量,g/mL;m为称取试样的质量,g。

四、质量记录表格填写

任务完成后,填写附录一质量记录表格3、4、5。

任务分析

一、方法优点

重铬酸钾溶液比较稳定,滴定终点的变化明显,受温度的影响(30℃以下)较小,测定的结果比较准确。

二、SnCl2-TiCl3-K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量(无汞法)原理

在酸性条件下,先用SnCl2溶液还原大部分Fe(Ⅲ),再以TiCl3溶液还原剩余部分的Fe(Ⅲ),稍过量的TiCl3可使作为指示剂的NaWO4溶液由无色还原为蓝色,从而指示终点。接着用K2Cr2O7标准溶液定量氧化Fe(Ⅱ),测定全铁含量,并以二苯胺磺酸钠为指示剂,滴至溶液变紫色即达到终点。

实验有关方程式如下:

2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+

岩石矿物分析

岩石矿物分析

三、化验室废水处理

废液中有害物质的处理方法主要是通过物理过程和化学反应等,将有害物回收或分解、转化生成其他无毒或低毒的化合物。下面是一些有害废弃物的处理方法。

(1)含砷废液的处理:三氧化二砷是剧毒物质,其致死剂量为0.1g。在溶液中的浓度不得超过5×10-7。处理时可利用硫酸铁在碱性条件下形成氢氧化铁沉淀与砷的化合物共沉淀和吸附作用,将废水中的砷除去。注意,Fe3+和As3+的摩尔比约为10∶1,pH值在9左右效果最好,充分搅拌后静置过夜,分离沉淀,排放废液。

Fe3++3OH-→Fe(OH)3

As3++3OH-→As(OH)3

(2)含铬废液的处理:Cr(Ⅵ)有剧毒,在溶液中的浓度不得超过5×10-7。可在酸性(调pH=2~3)含铬废液中,加入约10% 的硫酸亚铁溶液,Fe2+能把Cr(Ⅵ)还原为Cr3+。然后用熟石灰或碱液调溶液的pH=6~8(防止pH>10时Cr(OH)3转变成

加热到80℃左右,静置过夜,分离沉淀,排放废液。有关方程式如下:

Fe2++2OH-→Fe(OH)2

Fe3++3OH-→Fe(OH)3

Cr3++3OH-→Cr(OH)3

(3)含氰化物废液的处理:氰化物有剧毒,在溶液中的浓度不得超过1.0×10-6。我们利用CN-的强配位性,采用配位法即普鲁士蓝法处理含氰化物的废液。先在废液中加入碱液调pH=7.5~10.5,然后加入约10% 的硫酸亚铁溶液,充分搅拌,静置后分离沉淀,排放废液。

有关方程式如下:

Fe2++6CN-→[Fe(CN)64-

2Fe2++[Fe(CN)64-→Fe2[Fe(CN)6]↓

(4)含汞废液的处理:含汞废液的毒性极大,其最低浓度不得超过5.0×10-9,若废液经微生物等的作用后会变成毒性更大的有机汞。可用Na2S把Hg2+转变成HgS,然后使其与FeS共沉淀而分离除去。

有关反应如下:

Hg2++S2-→HgS↓

Fe2++S2-→FeS↓

(5)含铅废液的处理:含铅废液的浓度不得超过1.0×10-6。可用氢氧化物共沉淀法处理。先用碱液调pH=11,把Pb2+转变成难溶的Pb(OH)2沉淀,然后加铝盐凝聚剂Al2(SO43使生成Al(OH)3沉淀,此时pH值为7~8,即产生Al(OH)3和Pb(OH)2共沉淀。静置澄清后分离沉淀,排放废液。

有关反应如下:

Pb2++2OH-→Pb(OH)2

Al3++3OH-→Al(OH)3

(6)含镉废液的处理:90% 的镉应用于电镀、颜料、合金及电池等,对环境监测站化验室含镉废水实用的处理方法有沉淀法、吸附法。使用沉淀法,沉淀剂有氢氧化物、硫化物、聚合硫酸铁,使用氢氧化物,pH控制在10以上,可达满意效果;使用硫化物pH控制在9以上;使用聚合硫酸铁pH控制在8.5~9.5范围。吸附法,可使用活性炭、风化煤、磺化煤作吸附剂。

(7)含酚废液的处置:随着石油化工、塑料、合成纤维、焦化等工业的迅速发展,各种含酚废水也相应增多,酚的毒性较高,使用活性炭作吸附剂是一种可行的方法。对于其他有毒有害有机废水,化验员也可用此方法。

实验指南与安全提示

盐酸既有挥发性,又有腐蚀性,使用时注意通风,避免吸入、接触皮肤和衣物。

试样分解完全时,剩余残渣应为白色或接近白色的SiO2,如仍有黑色残渣,则说明试样分解不够完全。

含铁的硅酸盐难溶于盐酸,可加入少许NaF、NH4F使试样分解完全。磁铁矿溶解的速度缓慢,可加几滴SnCl2助溶。

对于含硫化物或有机物的铁矿石,应将试样预先在550~600℃温度下灼烧以除去硫和有机物,再以HCl分解。对于酸不能分解的试样,可以采用碱熔融法。

用SnCl2还原Fe3+时,溶液体积不能过大,HCl浓度不能太小,温度不能低于60℃,否则还原速度很慢。容易使滴加的SnCl2过量太多,故冲洗表面皿及烧杯内壁时,用水不能太多。

滴定前要加入一定量的硫-磷混酸。这是由于一方面滴定反应需在一定酸度下进行(1~3mol/L),另一方面磷酸与三价铁形成无色配合离子,利于终点判别。在硫-磷混酸溶液中,Fe2+极易被氧化,故还原后应马上滴定。二苯胺磺酸钠指示剂加入后,溶液呈无色。随着K2Cr2O7的滴入,Cr3+生成,溶液由无色逐渐变为绿色。终点时,由绿色变为紫色。

指示剂必须用新配制的,每周应更换一次。

由于在无Fe2+存在的情况下,K2Cr2O7对二苯胺磺酸钠的氧化反应速率很慢。因此,在进行空白试验时,不易获得准确的空白值。为此,可在按分析手续处理的介质中,分三次连续加入等量的Fe(Ⅱ)标准滴定溶液,并用K2Cr2O7标准滴定溶液做三次相应的滴定。将第一次滴定值减去第二、第三次滴定值的差值的平均值,即为包括指示剂二苯胺磺酸钠消耗K2Cr2O7在内的准确的空白值。

案例分析

赣州钴钨公司实验室某员工在使用氯化亚锡还原-重铬酸钾滴定法测定含铁矿石中的总铁含量时,用王水溶解矿石样品氯化亚锡还原等步骤圴按照操作规程进行,但在进行滴定操作过程中,发现滴定终点不敏锐,测定结果严重偏低,以你所学知识,分析造成结果偏低的可能原因。

拓展提高

铁矿石分析总述及铁矿石系统分析流程

铁矿石的简项分析,一般需要测定全铁、二氧化硅、硫和磷等,因为铁矿石中硅、硫和磷等属于有害杂质。有时需要测定亚铁及可溶铁,以便对于铁矿进行工业评价。在组合分析中还需增加氧化铝、氧化钙、氧化镁、氧化锰及砷、钾和钠等。在全分析中主要考虑铁矿的综合利用、综合评价以及特殊的需要,还要测定钒、钛、铬、镍、钴、吸附水、化合水、灼烧减量及二氧化碳等。稀有、分散元素也必须考虑综合利用。为了减少一些不必要的化学分析工作量,在确定分析项目之前,应先进行光谱半定量全分析。

铁矿石系统分析流程,可采用氢氧化钾(或加入少许过氧化钠)分解试样,水浸取后加酸酸化,过滤后滤液装于250mL容量瓶中。流程图见2-1。

图2-1 铁矿石系统分析流程图

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