『壹』 某河道两旁有甲、乙两家工厂，他们排放的工业废水中，含有硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钡、硫酸钾、硝酸镁
氢氧化钾、硝酸钡
硝酸钾
首先钡盐和硫酸根不能共存
氢氧根和铜离子以及镁离子不能共存
所以甲厂三种：硫酸铜、硫酸钾、硝酸镁
乙厂两种：氢氧化钾、硝酸钡、
混合之后 生成 硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀
则剩余物质中可以做肥料的只有硝酸钾（钾盐和硝酸盐 都是肥料）
『贰』 化学问题
设取单位时间为1s
则根据硫酸的废水排放流量可知：
1s内排放出的废水的体积为10L·S-1*1s=10L
注意：1L=1000mL=1000cm3
10L废水中含硫酸质量=10L*1000*1g·cm-3*2%=200g
同理可知相同时间内：
假设氢氧化钠溶液的流量为X L·S-1
1s内排放出的废水的体积为X L·S-1*1s=X L
根据1L=1000mL=1000cm3
XL废水中含氢氧化钠的质量=XL*1000*1g·cm-3*4%=40X g
pH约为7，要求硫酸和氢氧化钠恰好完全中和
根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，有：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
40X g 200g
X=4.1
故可知氢氧化钠溶液的排放流量为4.1L·S-1
『叁』 某河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+ Ag+ Fe3+ Cl-
那还要看乙厂的例子成分，甲厂有OH-则不能有 Ag+，Fe3+，乙厂有Ag+，Fe3+，则一定有NO3-不会有CL-、OH-。而甲乙两个工厂排放的污水对时电中性的，所以甲厂还有阳离子K+。就是这样。
『肆』 已知某化工厂全年排放废水107t,测得处理前废水中的砷平均浓度为1mg/l,COD平均浓度为360
全年排放107t,那全年砷为107*1000*1=107000mg,
『伍』 某河道两旁有甲乙两厂，他们排放的工业废水中，有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种
某河道两旁有甲乙两厂，它们排放出的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是OH-、K+、Cl- 。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加入一定量的 铁粉（选：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以发生置换反应，离子方程式是2Ag+ +Fe=2Ag+Fe2+ 可以回收其中的金属(银) 。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 Ag+、Fe3+、Cl-、OH- 转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 KNO3 ，可用来灌溉农田。
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『陆』 某工厂以流量为Q 1 排出含硫酸a%的工业废水，现在往该废水中注入含氢氧化钠b%的工业废水将其酸性中和后再
| 解：设时间为t 2NaOH + H 2 SO 4 ===Na 2 SO 4 + 2H 2 O 80 98 Q 2 tρb% Q 1 tρa% 80：98=Q 2 tρb%：Q 1 tρa% Q 2 =Q 1 答：氢氧化钠溶液的流量为Q 1 。 |
『柒』 某河道两旁有甲乙两厂，它们排放出的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子
甲碱性就不能有Ag+
所以Ag+在乙
所以乙就不能有Cl-
Cl-就只能在甲
『捌』 某河道两旁有甲、乙两家工厂，他们排放的工业废水中，含有硫酸铜、氢氧化钾、硝酸
不能跟硝酸钡共存的是 硫酸铜，硫酸钾，能共存的是氢氧化钾，硝酸镁，但氢氧化钾和硝酸镁不能共存，硝酸镁硫酸铜硫酸钾三者可以共存，所以跟硝酸钡共存的只有氢氧化钾啦；氢氧化钡是可溶的，貌似是T-T。我也不知道我说的对不对，高中的东西都还回去了。
复合肥是氮磷钾三种必须有两种及以上，所以就硝酸钾啦~~
唉，脑子不够用了。
『玖』 某化工厂有甲乙两个车间，他们排放的工业废水澄清透明的，共含K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子．
（1）已知甲废水呈碱性，可知甲废水中含有大量的OH-，故不能与OH-共存的Ag+、Cu2+只能在乙车间的废水中；乙车间的废水中存在Ag+，故Cl-就在甲车间的废水中；则甲车间废水中不可能存在的阳离子是Ag+、Cu2+
（2）由已知：甲车间废水中不可能存在的阳离子是Ag+、Cu2+；乙共含三种离子，已知两种阳离子是Ag+、Cu2+，必须有一种阴离子，所以阴离子是NO3-，而甲中含有两种阴离子，故阳离子是K+；由于铁比Cu、Ag都活泼，所以可置换出金属Cu和Ag．
（3）两车间的废水按适当的比例混合，会生成AgCl和Cu（OH）2两种沉淀，溶液中剩余K+和NO3-，构成KNO3，是常用的复合肥．
故答为：（1）Ag+和Cu2+
（2）Ag+、Cu2+； 铜和银；
（3）KNO3
『拾』 某厂排放的废液中含有大量的K + 、Cl - 、Br - ，还含有少量的Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 2- 4 ．某研究性学习
| （1）向工业废水中加试剂a能生成橙红色的液体溴，所以a应有氧化性，且和溴离子反应不引进新的杂质，a还应有氧化性，所以a是双氧水；要想使溴从溶液中萃取出来，所选用的萃取剂必须是和水不互溶的液体，且溴在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以试剂b是四氯化碳， 故答案为：H 2 O 2 ；CCl 4 ； （2）分离两种不相溶的液体的操作是分液，所以操作①是分液；分离两种互溶的液体采用蒸馏的方法，所以操作②是蒸馏；分离不溶性的固体和液体的方法是过滤，所以操作③是过滤；从溶液中制得晶体的方法是蒸发结晶，故操作④是蒸发结晶， 故答案为：b； （3）本实验是制取氯化钾，所以除杂的试剂应选含有钾离子或氯离子的物质，所以除去钙离子应选用碳酸钾溶液，除去镁离子应选氢氧化钾溶液，除去硫酸根离子应选用氯化钡溶液；应先除去硫酸根离子，多余的钡离子用碳酸根离子除去，所以先滴加氯化钡溶液；然后滴加碳酸钾溶液，除去溶液中的钙离子和钡离子；最后加氢氧化钾溶液，除去溶液中的镁离子，多余的氢氧根离子和碳酸根离子用调节溶液PH值的方法除去， 故答案为：BaCl 2 、K 2 CO 3 、KOH； （4）除去溶液中的钙离子和镁离子后，溶液中有过量的氢氧根离子和碳酸根离子，它们属于杂质离子，应除去，所以调节溶液的PH值以除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子． 测定溶液PH值的方法是：取少量的PH试纸置于玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH值， 故答案为：溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子；取少量的PH试纸置于玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH值； （5）从溶液中制取晶体的方法是蒸发结晶，所用的瓷质仪器名称是蒸发皿，故答案为：蒸发皿． |