老师在某工厂废水

A. 某校环保小组的同学在某工厂排水口的河道下游提取水样，取水点分别选在距工厂排水口200米、400米、600米

根据测得的水样的pH值都小于7可知，废水显酸性，而选项中只有盐酸显酸性，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，氯化钠溶液显中性．
故选：D．

B. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙．为了减少污染并变废为宝，

工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu²⁺和少量的Na⁺，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，试剂1为Fe，操作I为过滤，试剂2为稀硫酸，操作2为过滤，则滤液2中含硫酸亚铁，滤渣2为Cu，滤液1中含硫酸亚铁，然后蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO₄.7H₂O，
（1）由上述分析可知，操作1为过滤，分离不溶性固体与液体，故答案为：过滤；
（2）由上述分析可知，试剂1为Fe，发生Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，试剂2为硫酸，铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁，故答案为：Fe；稀硫酸；
（3）铁粉、铜中加H₂SO₄得到FeSO₄，Cu不反应，则滤渣2为Cu，故答案为：Cu；
（4）加入试剂1后发生化学反应，其离子反应为Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，故答案为：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu；
（5）加入试剂2后发生化学反应，且离子反应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

C. 某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分

铁与硫酸铜反应置换出铜，且铁是过量的，故充分反应后过滤，得到的固体是铁版和铜，反应后所得溶液是权硫酸亚铁溶液，蒸发后得到的固体就是硫酸亚铁，反应的化学方程式是铁分别与硫酸和硫酸铜反应．故答案为：铁、铜；硫酸亚铁；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

D. 、某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（见

答案为B，
相同质量分数条件下，溶液中氢氧化钾的化学当量（摩尔分数）比氢氧化钠的化学当量（摩尔分数）要小，也就是说相同浓度（质量浓度或质量分数）溶液中，氢氧化钾溶液中氢氧根离子浓度要低于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度。在满足中和相同条件酸的要求，必然要加大氢氧化钾溶液的加入量。
祝好。

E. 某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度．①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的K I溶液（足

（1）溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去；
故答案为：淀粉溶液；
（2）硫代硫酸钠溶液显碱性，应选择碱式滴定管；
故答案为：碱；
（3）碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+2Na₂S₄O₆进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断达到滴定终点的实验现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
故答案为：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
（4）碱式滴定管未用Na₂S₂O₃溶液润洗，使得Na₂S₂O₃溶液浓度偏小，消耗的Na₂S₂O₃溶液体积偏大，测得I₂的物质的量偏多，则游离态氯的浓度偏大，即氯的实际浓度比所测浓度会偏小；
故答案为：碱式滴定管未用Na₂S₂O₃溶液润洗，使得Na₂S₂O₃溶液浓度偏小；
（5）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗，标准盐酸的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

F. 某工厂的工业废水中含大量FeSO4，较多的Cu2+和少量的Na+。

先加过量铁粉把铜置换出来，过滤 ,现在废水中剩下FeSO4和少量的Na+,铁粉。再加入过量氢氧化钠,生成氢氧化亚铁不稳定变为分红色氢氧化铁,再加适量稀硫酸,稀硫酸和氢氧化铁,铁粉反应生成硫酸亚铁.完成.废水中只剩下硫酸钠.
Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu 过滤
Fe2+ +2NaoH=Fe(oH)2+2Na+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 过滤
2Fe(OH)3+3H2SO4+Fe=3FeSO4+6H2O

G. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸铁，较多的铜离子和少量的钠离子。为了减少污染并变废为宝，

你的流程图没传上来，我只有自己画一个了

H. 化学 某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL+KI

Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4
Cl2 --------- I2 -------- 2Na2S2O3
1 2
x 0.01*0.02
x=0.01*0.02 / 2 =0.0001 mol
废水中Cl2的物质的量浓度 =0.0001 /0.01 = 0.01mol/L

滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，滴定管的内壁挂有水珠，因未用待测液润洗，所以装入Na2S2O3溶液后被稀释，用这样的溶液滴定，用的溶液体积偏大，这样算出的氯的浓度就偏大。

I. 某工厂的工业废水含有大量硫酸亚铁较多的铜离子和少量的钠离子，会收硫酸亚铁和铜

目的是回收硫酸亚铁和铜，你已经把硫酸亚铁和铜过滤出来了，只要你将硫酸亚铁风干就可以完成题目，你为什么要管钠离子？钠盐都易溶水，所以处理不掉钠离子