㈠ 已知E(Fe3+/Fe2+)标准电极电势和氢氧化铁与氢氧化亚铁的Ksp，此时pH=14.求E(Fe
通过ph求出OH-的浓度，根据Ksp算得铁离子和亚铁离子的浓度，根据能斯特方程就可以求得标准电极电势了。。。
㈡ 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化铜沉淀形成时的pH值
我只知道如果没有其他东西的话肯定是碱性的……
㈢ 如何将二价铁转化为三价铁，需要什么条件，如PH值、曝气等。主要有氧气、氢氧化钙、盐酸
首先，向溶液中加入Ca（OH）2溶液，
产生白色沉淀， 溶液PH由小于7到大于7，成碱性，大专概到PH=8.5左右完全属沉淀。
Fe2+ + 2OH- ===Fe（OH）2↓
但是青阳化亚铁沉淀很快会被空气中氧气氧化。也就是条件中给的氧气。沉淀迅速变墨绿色，最后变为棕红色沉淀氢氧化铁：Fe（OH）3
4Fe（OH）2 +O2+2H2O === 4Fe（OH）3
此时过滤得到氢氧化铁，Fe（OH）3
然后加盐酸， 此时PH为小于7，保证PH<3 可以完全溶解。
Fe（OH）3+3HCl === FeCl3 +3H2O
完毕，条件常温下反应很快很容易，楼上的那么多不懂装懂的家伙。
㈣ 氢氧化铁PH多少时沉淀 还有氢氧化亚铁和氢氧化铜
不要听楼上他们胡说!
Fe(OH)3的Ksp=10^37
以Fe3+浓度1mol/L计算
大约pH=2就开始沉淀,pH=3.7就沉淀完全
㈤ 氢氧化铁PH多少时沉淀
不要听楼上他们胡说！！！
Fe(OH)3的Ksp=10^37
以Fe3+浓度1mol/L计算
大约pH=2就开始沉淀，pH=3.7就沉淀完全
㈥ 亚铁盐水解使溶液显酸性，但是氢氧化亚铁存在时溶液的PH不是8点几么
这不是矛盾，有些概念不能去死扣字眼，我们应该尝试用化学平衡的角度来分解和解决一些问题，而不能静止片面的去看这个问题。
我们知道多元酸或碱在水溶液中是分步电离的，而且第一步电离的程度都要远远大于之后步骤的电离程度，于此同时第一步电离产生的H＋（或OH－）会抑制第二步的电离程度；而盐的水解也类似，也是分步水解的（注：这一点一定要摒弃中学所学的任何水解都看做是一步进行的这个理论！），且第一步水解趋势远大于第二次水解趋势。就像上面提到的Fe2+的水解，由于Fe2+对应的碱是Fe（OH）2，是一个二元弱碱，所以Fe2+的水解分为两步，
第一步：Fe2+＋H2O＝＝Fe（OH）＋（碱式亚铁阳离子）＋H＋（水解趋势大），
第二步：Fe（OH）＋＋H2O＝＝Fe（OH）2＋H＋（水解趋势小），
解析：第一步水解产生的出的H＋的浓度远大于第二步所产的H＋浓度，也就是说溶液中第一步水解反应的趋势比第二步水解要大得多，所以溶液中除了主要存在Fe2＋外，还有较多的H＋和Fe（OH）＋，而之所以我们在常温下没有看到沉淀产生，是因为除了第二步水解反应进行的程度本身就很小以外，而且第一步水解产生的H＋会抑制第二步水解的进行（对于第二步水解，增大生成物H＋浓度，平衡向逆反应方向移动！）
这也就不难分析，亚铁离子水解时产生的弱酸性，并不能看到氢氧化亚铁的析出。
另外Mg2＋的水解也是一样的，氯化镁溶液呈弱酸性，常温下并看不出氢氧化镁沉淀，而氢氧化镁开始沉淀PH高达10左右，所以其实MgCl2溶液中主要是Mg2＋，Mg（OH）＋和H＋，而氢氧化镁只是极微量的（以至于完全溶解于水可以忽略不计了）！
㈦ 除去硫酸铜溶液中亚铁离子为什么加入双氧水氧化，并且调节ph值在3左右
硫酸铜为可溶性晶体物质.根据物质的溶解度的不同,可溶性晶体物质中的杂回质包括难溶于水的答杂质和易溶于水的杂质.一般可先用溶解、过滤的方法,除去可溶性晶体物质中所含的难溶于水的杂质；然后再用重结晶法使可溶性晶体物质中的易溶于水的杂质分离.
重结晶的原理是由于晶体物质的溶解度一般随温度的降低而减小,当热的饱和溶液冷却时,待提纯的物质首先结晶析出而少量杂质由于尚未达到饱和,仍留在母液中.
粗硫酸铜晶体中的杂质通常以硫酸亚铁(FeSO4)、硫酸铁［Fe2(SO4) 3］为最多.当蒸发浓缩硫酸铜溶液时,亚铁盐易氧化为铁盐,而铁盐易水解,有可能生成Fe(OH) 3 沉淀,混杂于析出的硫酸铜晶体中,所以在蒸发浓缩的过程中,溶液应保持酸性.
若亚铁盐或铁盐含量较多,可先用过氧化氢(H2O2)将 Fe2＋氧化为 Fe3＋,再调节溶液的pH值约至4,使Fe3＋水解为Fe(OH) 3沉淀过滤而除去.
pH≈4
2Fe2＋ + H2O2 + 2H＋ ＝ 2Fe3＋ + 2H2O Fe3＋ + 3H2O == Fe(OH)3 + 3H＋
㈧ 这里为什么PH＝5的时候，铝离子和铁离子会形成氢氧化物沉淀，而亚铁离子就不行。如果真从溶度积考虑
一般离子浓度默认为0.1mol/L。。。
㈨ 在酸性硫酸铜溶液中可不可以用氢氧化钠调ph值然后用沉淀法除去其中的亚铁离子
生成Cu(OH)2 和 Fe(OH)3 因为原本生成蓝色氢氧化铜和白色氢氧化亚铁，但是由专于氢氧化亚铁极容易被氧气氧化，属因而马上会被溶液中的氧气氧化成红褐色氢氧化铁，现象为沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色（红褐色可以掩盖氢氧化铜的蓝色）
㈩ 氢氧化铁和氢氧化亚铁完全沉淀的PH
计算很麻烦，提供个思路吧
所谓完全沉淀，是指离子浓度小于10^-6mol/L
所以先假定铁离子浓度为内10^-6mol/L，再容根据Ksp=[Fe3+][OH-]3，求出氢氧根离子的最低浓度，然后转化成ph值就行了
氢氧化亚铁也一样