A. 化学题一道
用干燥的Na2S和Pb（NO3）2的固体放在玻璃片上混合，少量变黑。
将他们放在研钵中研磨，发现逐渐出现黑色。
将Na2S和Pb（NO3）2分别配制成溶液，混合后立即产生大量黑色沉淀。
方程式：Pb（NO3）2+Na2S=2NaNO3+PbS↓
B. 处理污水有哪些化学上面的方法
污水复处理的主要化学方法方法有：制
①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法
污水处理：
(1)生物化学方法通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖，将有机物分解为二氧化碳、水等无机物，从而达到净化污水的目的。
(2)中和法酸性废水常用熟石灰中和，碱性废水常用H2SO4或CO2中和。
(3)沉淀法 Hg2＋、Pb2＋、Cu2＋等重金属离子可用Na2S除去，反应的离子方程式为Hg2＋＋S2－===HgS↓，Pb2＋＋S2－===PbS↓，Cu2＋＋S2－===CuS↓
C. 有关Na2S与各种离子的反应方程式及现象，本人大一在读，涉及的离子很多。
3 S2- + 2 Al3+ +6 H2O = 3H2S ↑+ 2 Al(OH)3 ↓
Na2S水解的离子方程式
Na2S+H2O=2NaOH++H2S2(气体）
离子方程式
S2-+H2O=OH-+H2S(气体）
水解方程：
S2-+H2O=HS-+OH-
HS-+H2O=H2S+OH-（等号都是可逆的）
氯化铜和硫化钠的离子反应方程式：
CuCl2+Na2S=2NaCl+CuS(沉淀)
Cu2+ +S2-=CuS
NA2S,H2O2,H2SO4的反应方程式,与离子方程式
Na2S+H2O2+H2SO4=Na2SO4 +S +2H2O
离子方程式
S2- +H2O2 +2H+=S +2H2O
硫化钠和氯气的离子反应方程式:Cl2+S2-﹦2Cl-+S
硫化钠与氯化铁反应的离子方程式:
Na2S少量时：2Fe3+ +S2- =2Fe2+ +S(沉淀)
Na2S过量时：2Fe3+ +3S2- =2FeS（沉淀） +S(沉
等等还有很多离子方程式，我就不一一全部弄进来了，反手帮我点赞打赏个呗
D. Na2S水解的离子方程式是什么
Na2S+H2O=2NaOH++H2S2(气体）
离子方程式
S2-+H2O=OH-+H2S(气体）
水解方程：
S2-+H2O=HS-+OH-
HS-+H2O=H2S+OH-（等号都是可逆的）
E. 硫化钠溶于水中的离子方程式和化学方程式各是什么
强碱氢氧化钠与弱酸硫化氢发生酸碱中和反应生成强碱弱酸盐硫化钠和水的反应式如下：
2NaOH
+
H2S
=可逆=
Na2S
+
2H2O
此反应可逆，强碱弱酸盐硫化钠溶于水，与水发生水解作用，生成弱酸硫化氢和强碱氢氧化钠，故硫化钠水溶液显碱性。加碱，平衡向右移动，抑制水解的发生；加比硫化氢更强的酸，平衡向左移动，逸出硫化氢气体(强酸制弱酸)。
F. 硫化钠水解的离子方程式
H2O=H++OH-(其中一部分为水自身电离，其余为硫化钠所致）
na++OH-=NAOH
S2-+2H+=H2S↑ （因为硫化氢是易挥发专气体，所以离子反属应可以进行）
总反应：NA2S+2H2O=2NAOH+H2S↑
G. 为什么用Na2S 除去 Hg2+ 的同时，也能将水中所含的Pb2+ 、 Cu2+等重金属离子除去写出方程式
重金属和硫离子都能产生不溶于水的金属硫化物沉淀。
Hg2+ + S2- ----- HgS
Pb2+ + S2- ----- PbS
Cu2+ + S2- ----- CuS
H. 用Na2S除去废水中的Hg2＋的离子方程式
OH- + HS- + Hg2+ =HgS↓+H2O
因为在硫化钠水溶液中,S2-的水解非常严重,硫主要是以HS-形式存在,同时伴随有等量的OH-.
I. 硫化钠溶于水中的离子方程式和化学方程式各是什么
强碱氢氧化钠与弱酸硫化氢发生酸碱中和反应生成强碱弱酸盐硫化钠和水的反应式如下：2NaOH + H2S =可逆= Na2S + 2H2O此反应可逆,强碱弱酸盐硫化钠溶于水,与水发生水解作用,生成弱酸硫化氢和强碱氢氧化钠,故硫化钠水溶液显碱性.加碱,平衡向右移动,抑制水解的发生；加比硫化氢更强的酸,平衡向左移动,逸出硫化氢气体(强酸制弱酸).
J. Na2S水解的离子方程式是什么
Na2S+H2O=2NaOH++H2S2(气体）
离子方程式
S2-+H2O=OH-+H2S(气体）
水解方程：
S2-+H2O=HS-+OH-
HS-+H2O=H2S+OH-（等号都是可逆的）