某工厂排放的废水无色

Ⅰ 某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、

肯定还有Ba2+，OH-,肯定没有的离子有Fe3+，CO32-,SO42-,可能含有Na+，具体思路，第一步容易无色，说明没有Fe3+，因为含有Fe3+的溶液呈黄色，第二步加入了硫酸，生成了不容易稀硝酸的白色沉淀BaSO4，说明肯定含有Ba2+，因为肯定还有Ba2+，所以溶液中就不可能含有了CO32-,和SO42-,因为溶液是无色透明，均一的，含有这CO32-,和SO42-的话，就又有不溶物BaCO3和BaSO4，第三步测定溶液PH值为10，呈碱性，肯定含有OH-

Ⅱ 某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分

铁与硫酸铜反应置换出铜，且铁是过量的，故充分反应后过滤，得到的固体是铁版和铜，反应后所得溶液是权硫酸亚铁溶液，蒸发后得到的固体就是硫酸亚铁，反应的化学方程式是铁分别与硫酸和硫酸铜反应．故答案为：铁、铜；硫酸亚铁；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

Ⅲ 某造纸厂排出的废水尽管经过处理已变成无色，但经过检测，废水仍然显碱性。

1,加入无色酚酞溶液,显红色.根据:碱能使酸碱指示剂变色
2,加入CuSO4溶液,产生蓝色絮状沉淀.根据:Cu2+ + 2OH-====Cu(OH)2↓

Ⅳ 11道化学题求解决！！！

1．下列反应不能发生的是（B）
A．BaO + H2O = Ba(OH)2
B．BaSO4 + Na2CO3 = BaCO3 + Na2 SO4
C．MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2↑+H2O D．ZnCl2 + 2KOH =Zn(OH)2 + 2KCl
2．某工厂排放的废水经测定pH为3。为治理废水，需将pH调至8。为此，可向废水中加入适量的（A）
A．生石灰 B．硫酸
C．食盐 D．废铜屑
3．下列从起始反应物制备最后生成物的反应思路不正确的是（D）
A．Na Na2O NaOH
B．S SO2 H2SO3
C．Cu CuO Cu（OH）2
D．Si SiO2 H2SiO3
4．下列物质溶于水后，其水溶液分别能与铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是（BD）
A．HCl B．SO3
C．CaO D．CuSO4
5．下列各组物质，能由金属跟同一种酸直接反应生成的是（BC）
A．AlCl3和CuCl2 B．FeCl3和ZnCl2
C．MgSO4和ZnSO4 D．Na2CO3和K2SO4
6．将 X、Y和三种金属分别浸入盐酸中，只有Y表面逸出气泡；将Z浸入X的硝酸盐溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X、Y、ZB．X、Z、Y
C．Y、Z、X D．Y、X、Z
7．只用一种试剂就能把KOH、HCl、KCl三种溶液区别开，这种试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．BaCl2溶液
C．AgNO3溶液 D．无色酚酞试液
8．现有 Na2CO3、KOH、H2SO4、MgCl2、Ba(NO3)2五种浓溶液，将它们两两相互混合后，能发生反应的物质有 组，共产生 种白色沉淀。
9．现有反应A + B = C + D ，若B为HCl，D为H2O，则A可能是（ ）；若B为NaOH，D为盐，则A可能为（ ）
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．盐
D．活泼金属 E．碱 F．酸
10．某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成为A、B两份，各加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。
（1）将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡生成，则该滤渣中含有的物质是 （填化学式，下同）
（2）往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应的滤渣中含有 ，滤液中含有的溶质是 。
11．写出四个产物中有MgCl2 的不同化学反应的化学方程式。
下班了，改天继续做中学题哈哈

Ⅳ 某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其你化学试剂

（c）根据流程图2可以知道，完成回收铁红、Al₂O_如和金属Cu，先加过量铁粉，2五e^如++五e═如 五e²⁺，铁在金属活动顺序表2排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，Cu²⁺+五e=五e²⁺+Cu，过滤得到五e、Cu，
故答案为：五e、Cu；
（2）过滤所得溶液B2含有Al^如+、五e²⁺，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，2五e²⁺+Cl₂=2五e^如++2Cl^-；该反应2氯气2氯元素从0价变为产物2的氯离子，化合价降低是氧化剂；cmol氯气参加反应得到2mol电子，则2mol氯气参加反应得到4mol电子；溶液D2含有五e^如+，加KSCN溶液五e^如++如SCN^-?五e（SCN）_如溶液变红色，
故答案为：2五e²⁺+Cl₂=2五e^如++2Cl^-；Cl₂；4；溶液变红色；
（如）分离Al^如+、五e²⁺，需加强碱，氢氧化铝既可以和强酸反应还可以和强碱反应，是两性氢氧化物，溶液E焰色反应呈黄色说明含有钠离子，说明试剂H是氢氧化钠；加碱先发生反应Al^如++如OH^-=Al（OH）_如↓，强碱过量Al（OH）_如+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，总反应为：Al^如++4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：NaOH；Al^如++4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）铁红为氧化铁，红棕色粉末，可用于油漆、油墨、橡胶等工业2，也可做催化剂；氧化铝，可通过电解得到铝单质，所以可作制铝原料，氧化铝熔点高，可用作耐火材料，也可作工业催化剂等，
故答案为：红色油漆或涂料等；耐火材料；

Ⅵ 某学校环保小组在向以硫酸和钠盐为原料的化工厂排放的无色废水中滴入氯化钡溶液

某学校环保小组在向以硫酸和钠盐为原料的化工厂排放的无色废水中滴入氯化钡溶液后．产生白色沉淀，你认为产生白色沉淀的原因可能是废水中存在____Ag+____或__SO4 2-______或___OH-_____（写化学式，不考虑废水中存在混合物），若要证明___OH-_____物质（任选一种）的存在，要补做的实验操作是，用试管取含上述白色沉淀的少量废水，往其中滴入__HCl______。

Ag+ + Cl- --> AgCl沉淀
Ba2+ + SO4 2- ——〉BaSO4沉淀
Ba2+ + 2OH2- ——〉Ba（OH）2 沉淀
Ba（OH）2 + 2HCl ——〉BaCl2 + 2H2O

Ⅶ 怎样处理废水脱色的问题

色度超标的原因
色度也是衡量水体干净与否的一个重要指标，对正常的河流中：水体中的植物如藻类需要阳光进行光合作用，产出氧气可供应给动物。同时植物也是生物(当然是食草的咯)的粮食。色度高，光进不去，植物不能光合作用。久而久之，该地段水体中的植物死去，破坏该地段生态，如食物链。另外工厂排放的废弃废水对河流污水色度也产生很大影响，污水色度高还有一个原因铁、铜还有一些重金属污染都也可能导致色度偏高，对人们的生活用水产生很大影响。
降低色度的方法
一、粉煤灰吸附法
粉煤灰吸附法分为物理过程和化学过程。物理吸附过程是指粉煤灰与吸附质间通过分子间阴历产生吸附作用。这一作用取决于粉煤灰的多孔性和表面积，表面积越大，吸附效率约高约好。化学吸附是指粉煤灰表面存在大量的铝、铁、硅等活性点，能与吸附质通过某种化学作用发生结合，行程离子交换和离子对的吸附，另一方面，粉煤灰中的
一些成分还能与废水中的有害物质发生吸附、絮凝沉淀协同作用而使得废水可以得到净化。
缺点：去除率不算太高
二、电化学氧化还原法
电化学法的实质就是直接或间接利用点解作用，把水中的污染物去除，或者把有毒物质变成无毒或者低毒物质。电解槽阳极可分为可溶性阳极与不溶性阳极两类，不溶性阳极大多数是用铂或者石墨制成的。由于电化学氧化还原法反应彻底，去除率还是比较高的。
缺点：操作时候危险，通电成本过高，维护成本过高。
三、生物法
生物法是利用微生物酶来氧化或还原染料分子，破坏其不饱和键及发色基团，从而达到处理目的的一种废水处理方法。由于生物法操作简单，运行费用低，无二次污染等有点，尤其是在印染废水的处理中得到了广泛的应用。生物法的缺点在于微生物对营养物质、温度等条件有一定的要求，传统的生物法难以适应类似与印染废水的水质波动大、染料种类多、毒性高的特点，同同时还存在占地面积大、一次性投入大、对色度去除率低邓特点。
缺点：占地面积大、去除率低、适应水质波动的能力差。
四、化学法
絮凝沉淀法，是新一代的无机高分子絮凝剂，是一种多核络合物，在水处理过程中具有吸附力强、絮凝体形成速度快、矾花密实、沉降速度快、过滤性能好、使用PH值范围广、对低温高浊度原水处理效果特好的特点，而且还能去除水中的少量有机物、悬浮物、重金属、硫化物及致癌物，、脱色除油、除臭除菌效果显著。广泛应用于生活饮用水、工业污水、环保污水处理等，具有投加使用方便。处理后水质优良，处理成本低等特点。使用是用原液稀释成10%的溶液，结合少量的PAM和PAC加入废水工艺的搅拌池中，待沉淀完成后，即可达标!

Ⅷ 化学问题

1.溶液由无色变棕黄色，然后棕黄色变浅，有气泡生成，溶液逐渐成青色
3H2SO4 + 2Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O Fe + H2SO4 =H2 + FeSO4
2.取废水样品少许于试管中，滴加数滴石蕊试液，溶液变红色，则废水呈酸性

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~，加如少许锌粒，有气体放出，经检验该气体为氢气，则溶液为酸性
蘸取数滴废水，滴到PH试纸上，试纸呈酸色~
以上

Ⅸ 某工厂排放的无色废水经测定ph=2

A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与酸反应，可以使溶液呈碱性，回可以加入；
B、氢氧化钠呈碱答性，能与酸反应，可以使溶液呈碱性，可以加入；
C、铁粉能与酸反应，但是不能呈碱性，不能加入；
D、盐酸呈酸性，不能加入；
比较AB两个选项，加入生石灰最经济，故选A．

Ⅹ 在“世界环境日”活动中，某校化学兴趣小组对学校附近的一小型化工厂排出的无色废水进行探究．经调查发现

因为用酸碱指示剂可判断废水的酸碱性，由猜想该工厂排放的废水呈酸性．故答案为：内