制造印刷电路板的废水中回收铜

① 工业上常用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的FeCl3溶液，需要用下列试剂

腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，再向滤液中通入氯气即可，
故选A．

② 电子工业上用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的氯化铁溶液中的化学方程式

用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板发生：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，所得溶液中既有CuCl2、FeCl2，还可能有剩余的FeCl3。在其中加入过量的铁粉，过滤，在滤渣中加入足量盐酸，等不再有气体产生时再过滤，洗涤，干燥得到纯净铜粉。将两次过滤所得滤液合并，通入足量氯气，剩余盐酸可不必除去，可防止氯化铁水解变质。

③ 线路板制造过程中产生的含铜盐酸废液中 如何回收铜

一种由废印刷电路板(PCB)及含铜废液中回收铜金属的方法及其装置，其方法是利用盐酸等强酸溶液循环浇淋于废印刷电路板(PCB)上，使该废印刷电路板(PCB)上的铜与盐酸等强酸溶液反应形成一含铜的溶液后，再于该含铜的溶液中加入碳酸钠，使其转换成钠盐及碳酸铜；其中，该钠盐可加热使其成为结晶体后，作为工业原料再循环使用，而该碳酸铜亦经加热转化成氧化铜后可直接出售，整个反应回收的过程中，不仅简便且无任何污染环境的物质产生。

④ 氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）．从废液中回收铜

（1）步骤Ⅱ是加入过量铁和氯化铁、氯化铜反应，最终得到氯化亚铁溶液、铁和铜，发生的反应的离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）试剂C是溶解固体滤渣中的铁，得到的滤液B循环使用，试剂C为盐酸，故答案为：盐酸；
（3）操作①是分离溶液和固体，用过滤的方法分离，故答案为：过滤；
（4）在步骤Ⅲ中加入过量C溶液的目的是溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，循环使用，故答案为：溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，循环使用．

⑤ 印制电路板的回收

印制电路板制造技术是一项非常复杂的、综合性很高的加工技术。尤其是在湿法加工过程中，需采用大量的水，因而有多种重金属废水和有机废水排出，成分复杂，处理难度较大。按印制电路板铜箔的利用率为30%~40%进行计算，那么在废液、废水中的含铜量就相当可观了。按一万平方米双面板计算（每面铜箔厚度为35微米），则废液、废水中的含铜量就有4500公斤左右，并还有不少其他的重金属和贵金属。这些存在于废液、废水中的金属如不经处理就排放，既造成了浪费又污染了环境。因此，在印制板生产过程中的废水处理和铜等金属的回收是很有意义的，是印制板生产中不可缺少的部分。
众所周知，印制电路板生产过程中的废水，其中大量的是铜，极少量的有铅、锡、金、银、氟、氨、有机物和有机络合物等。
至于产生铜废水的工序，主要有：沉铜、全板电镀铜、图形电镀铜、蚀刻以及各种印制板前处理工序（化学前处理、刷板前处理、火山灰磨板前处理等）。以上工序所产生的含铜废水，按其成分，大致可分为络合物废水和非络合物废水。为使废水处理达到国家规定的排放标准，其中铜及其化合物的最高允许排放浓度为1mg/l（按铜计），必须针对不同的含铜废水，采取不同的废水处理方法。

⑥ 化学印刷电路板废液的回收过程，原理，反应方程式

回收过程：用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板发生：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，所得溶液中既有CuCl2、FeCl2，还可能有剩余的FeCl3。在其中加入过量的铁粉，过滤，在滤渣中加入足量盐酸，等不再有气体产生时再过滤，洗涤，干燥得到纯净铜粉。将两次过滤所得滤液合并，通入足量氯气，剩余盐酸可不必除去，可防止氯化铁水解变质。

原理：三价铁离子的氧化性强于铜离子

方程式：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

⑦ 制作印刷电路板得到的废液中含有的废液中含有大量可回收利用的成分

答：对呀，主要是铜和锡，另外还有镍、金等成分。

⑧ 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2常用于电子工业制造印刷电路板．某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3

腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，则滤液①为氯化亚铁，滤渣②为Fe和Cu，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加盐酸，则③为HCl，过滤滤液④为氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁；
（1）上述分析可知①为FeCl₂，③为HCl，故答案为：FeCl₂；HCl；
（2）滤液①和滤液④是氯化亚铁溶液，通入⑤为氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）FeCl₃水解显酸性，加酸抑制水解，所以实验室在配制FeCl₃的溶液时，常向其中加入盐酸以抑制其水解；FeCl₃溶液在加热时促进Fe³⁺的水解，水解后生成Fe（OH）₃和HCl，HCl挥发，加热蒸干，最终得到Fe（OH）₃，故答案为：盐酸；Fe（OH）₃．

⑨ 怎样从用FeCl3腐蚀过的印刷电路板的废液中回收Cu并制取纯净的FeCl3

1. 加入过量Fe粉【置换出Cu】
2. 加入盐酸至生成的金属粉末不再溶解【将剩余的铁和生成的Cu分离】
3. 过滤，将滤液蒸干并灼烧【利用Fe2+水解并被空气氧化】
4. 加适量盐酸将灼烧出的Fe2O3溶解【得产物】