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利用电解池处理废水的典型试题
发布时间：2022-08-14 00:29:28❶ 13．用如图所示装置处理含NO3-的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N
选C 电解反应是 正极得电子 ，负极失电子 。有个小诀窍可以告诉你 叫电内镀过程中 活泼金属做负极，容活泼金属丢失电子成为正电荷金属离子。 因此正极得电子，正5价的N原子在正极得电子变为气体。 具体为NO3- 与H+ 反应变成氮气和水。
因此B D是正确的，H+会不断减少，从而PH会逐步接近7。所以选C 。
如有帮助，请采纳，避免回答者空手而归。
❷ 工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电
（1）用Fe为电极进行电解，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-═H2↑，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
（2）Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，反应的实质是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案为：Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，；
（3）在电解池的阴极发生反应2H++2e-═H2↑，Cr2O72-与Fe2+反应的过程中，都将消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解并最终转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，
故答案为：在阴极反应及Cr2O72-与Fe2+反应的过程中，将消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解并最终转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀；
（4）若用Cu电极来代替Fe电极，在阳极上铜失去电子得到的阳离子是铜离子，该离子不具有还原性，不能和重铬酸根之间发生反应，
故答案为：不能；因为阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价．
❸ 电解法处理酸性含铬废水(主要含有(Cr2O7)2-)时，以铁板作阴`阳级，处理过程中存在反应
首先这是个关于电复解池制的题目，电解池的阴阳极分别是铁，活泼的阳极会参与反应而且发生氧化反应 所以阳极反应为Fe-2e- ====Fe2+ ，A 正确
Fe2+ 具有强还原性，由于在酸性溶液中 (Cr2O7)2- 具有强氧化性 ，会被氧化成Fe3+ 所以总反应是 (Cr2O7)2-+6Fe2++14H+====2Cr3+=6Fe3++7H2O,
根据反应总方程式 很明显这个反应要消耗H+ ，所以明显溶液的PH会增大，所以B不正确 答案为B
最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去 ，要出去Cr3+ 必须引入 OH-，同时肯定会生成 Fe(OH)3 所以C正确
整个电解池中失电子的物质是Fe，反应为Fe-2e- ====Fe2+ 每转移12mol电子的话 则需要反应掉6molFe 则 6Fe-2e- ====6Fe2+ 通过(Cr2O7)2-+6Fe2++14H+====2Cr3+=6Fe3++7H2O这个方程式 我们可以看到 1mol(Cr2O7)2- 可以氧化6Fe2+ 从而可知 D选项是正确的
❹ 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下
A装置为电解池，B装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的内一级为负极，发生氧化反容应，负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
A．电解池中Al片为阴极，碳棒、铁片和污水构成原电池，碳棒正极，故A错误；
B．电池是以熔融碳酸盐为电解质，B中通入空气的电极是正极，反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故B错误；
C．通过电解生成Fe（OH）3胶体可吸附污染物而沉积下来，加入硫酸钠能使导电能力增强，加快生成Fe（OH）3胶体速率，提高污水的处理效果，故C正确；
D．A装置中阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的气体产生，但是碳棒为正极，正极上还可以以生成氧气，所以参加反应的甲烷大于11.2L，故D错误；
故选C．
❺ 工业上为了处理含 离子的酸性废水，采用以下处理方法：①往工业废水中加入适量食盐。②以铁作为阳极进行
| 选择以铁做阳极：以Fe为阳极，电极反应式为：
阳极： Fe－2e - ====Fe 2+ 阴极： 2H + ＋2e - ====H 2 ↑ 加入少量食盐，是增加污水中离子浓度，增强导电能力。以生成的Fe 2+ 为还原剂，在酸性溶液中与  被还原成Cr 3+ 。在电解过程中，由于H + 在阴极不断放电，打破了水的电离平衡、促进水的电离，溶液的pH上升，溶液中的阳离子以Cr（OH） 3 、Fe（OH） 2 、Fe（OH） 3 形成沉淀。由信息可知，Fe（OH） 2 开始沉淀的pH为7.6，沉淀完全的pH为9.6，并且Fe（OH） 2 呈絮状沉淀不便分离，不易从溶液中除去。根据已学的知识，Fe（OH） 2 极易被O 2 氧化，所以在处理过程中鼓入空气，让空气中O 2 充分与Fe（OH） 2 反应（反应方程式略），成为容易分离的Cr（OH） 3 、Fe（OH） 3 ，使废水含铬量降到可排放标准。 ❻ 电解CH3CHO是有毒物质，易溶于水，含高浓度CH3CHO的废水可以用隔膜电解法处理，总反应为：2CH3CHO（l）+H
（1）根据官能团的名称，三种官能团分别是：醛基、羟基、羧基，故答案为：醛基、羟基、羧基；
③CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874.8kJ?mol-1， 反应2CH3CHO（l）+H2O（l）═CH3CH2OH（l）+CH3COOH（l）可以是②×2-①-③得到，所以△H=2×（-1166.4kJ/mol）-（-1366.8kJ?mol-1）-（-874.8kJ?mol-1）=-91.2kJ/mol，故答案为：-91.2kJ/mol； （3）①电解池中阳离子移向阴极，所以b是负极，故答案为：负； ②硫酸钠是强电解质，能增强导电性，故答案为：增强溶液的导电性（或辅助电解质）； ③阳极上发生失电子的氧化反应，阳极除去乙醛的电极反应为：CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+，故答案为：CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+； （4）设生成乙醇的质量是x， 废水中乙醛的质量为1m3×3kg/m3=3kg，乙醛的去除率为60%，则反应的乙醛为1.8kg， CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH- 44 46 1.8kg x x=1.9kg， 故答案为：1.9． ❼ 一道高中化学题，原电池和电解池组合。有图如下 因为溶液是酸性，所以B项中有OH-这是错误的，酸性溶液中不应该有OH-。溶液中主要存在的是H+，而不是氢氧根离子。 与利用电解池处理废水的典型试题相关的资料
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