废水中锰离子方程式

1. 由含锰（二价）废水制备碳酸锰，由生成的碳酸锰制备高锰酸钾

I.（1）Fe(OH)
3
，Al(OH)
3
（2）MnS
+
Cu
2
＋
=
Mn
2
＋
+
CuS（3）Mn
2
＋
+2HCO
3
－
=MnCO
3
+CO
2
↑+H
2
O（4）78.6%II.（1）CO
3
2
－
；（2）D；（3）CD。
试题分析：I.（1）调节pH在5.2，由题意知Fe
2
＋
和Al
3
＋
均以Fe(OH)
3
和Al(OH)
3
沉淀状态存在；（2）加入MnS是为了使其中Cu
2
＋
产生CuS沉淀除去，故搅拌目的是使MnS
与
Cu
2
＋
快速、充分反应，离子方程式MnS
+
Cu
2
＋
=
Mn
2
＋
+
CuS↓；（3）由题意知Mn
2
＋
和加入的HCO
3
－
反应，产生CO
2
气体和MnCO
3
沉淀，故离子方程式Mn
2
＋
+2HCO
3
－
=MnCO
3
+CO
2
↑+H
2
O；（4）MnCO
3
受热分解为MnO，MnO部分氧化为MnO
2
，产品中杂质有MnO，460.0
gMnCO
3
，物质的量为4mol，受热产生4molMnO，设产生MnO
2
物质的量为xmol，即有xmolMnO氧化，剩余MnO为(4-x)mol，产物的总质量为(4-x)mol×71g·mol
－1
+xmol×87g·mol
－1
=332g，x=3，则MnO
2
的质量分数=
=78.6%。II.（1）对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其阴离子结合质子能力越强，根据表格中数据可知CO
3
2
－
结合质子能力最强；（2）对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其盐溶液碱性越强，所以PH最小的酸性最强，所以CH
3
COOH酸性最强，故答案为D；（3）复分解反应中，碱性强的物质置换碱性弱的物质，酸性强的物质置换酸性弱的物质，根据以上知识对各选项进行判断即可；故答案为CD。

2. 求各种锰的变价离子方程式！！！

+7 MnO4-紫色的
+6 MnO4 2-绿色的
+5 MnO4 3- 天蓝色
+4 不存在于水溶液 生成棕色二氧化锰
+3 不存在于水溶液 氧化性过强
+2 Mn2+肉色（粉红），趋于无色。
啥反应你说下？
是不是随便写呢如：3MnO4 2-+2CO2==2MnO4-+MnO2+CO32-
2 MnO4 2-+Cl2==2MnO4-+2Cl-
2Mn3+ +2H2O==Mn2+ +MnO2+4H+
5NaBiO3+2Mn2++10H+==加热==2MnO4- +5Bi3++5Na++7H20

直接看电极电势
HMnO4− + 3 H+ + 2 e− MnO2(s) + 2 H2O +2.09
BrO4− + 2 H+ + 2 e− BrO3− + H2O +1.85
MnO4− + 4 H+ + 3 e− MnO2(s) + 2 H2O +1.70
HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e− HClO(aq) + H2O +1.67
2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− Cl2(g) + 2 H2O +1.63
MnO4− + 8 H+ + 5 e− Mn2+ + 4 H2O +1.51
2ClO3− + 12 H+ + 10 e− Cl2(g) + 6 H2O +1.49
2 BrO3− + 12 H+ + 10 e− Br2(l) + 6 H2O +1.48
BrO3− + 5 H+ + 4 e− HBrO(aq) + 2 H2O +1.45
Cl2(g) + 2 e− 2 Cl− +1.36
Br2(aq) + 2 e− 2 Br− +1.09
Br2(l) + 2 e− 2 Br− +1.07
MnO2(s) + 4 H+ + e− Mn3+ + 2 H2O +0.95
MnO4− + H+ + e− HMnO4− +0.90
Fe3+ + e− Fe2+ +0.77

看法：数值越大说明前面的物质和还原物反应生成后面物质时，表现出的氧化性越强，后面物质的还原性越强
由上表可知氧化性强弱：顺次降低 请自行比较 另可网络 标准电极电势表 ，今后可方便比较氧化性大小。方程式就把电子去掉加反应物，由强制弱规则，根据电子守恒自行配平。
话说竞赛都会学的，很有用

3. 利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其中一

（1）根据表中数据可知，氢氧化铝完成沉淀的pH为5.2，氢氧化铁完全沉淀的pH为3.7，所以调节pH在5.2，Fe²⁺和Al³⁺均以Fe（OH）₃和Al（OH）₃沉淀状态存在，即滤渣的成分为：Fe（OH）₃、Al（OH）₃，
故答案为：Fe（OH）₃、Al（OH）₃；
（2）CuS在pH≥0时完全沉淀，而MnS在pH≥7时完全沉淀，所以加入MnS是为了使其中Cu²⁺产生CuS沉淀除去，故搅拌目的是使MnS 与 Cu²⁺快速、充分反应，反应的离子方程式：MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS↓，
故答案为：MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS↓；
（3）生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，Mn²⁺和加入的HCO₃^-反应，产生CO₂气体和MnCO₃沉淀，反应的离子方程式：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）MnCO₃受热分解为MnO，MnO部分氧化为MnO₂，产品中杂质有MnO，460.0 gMnCO₃的物质的量为：

4. 二氧化硫和高锰酸钾反应离子方程式是什么

二氧化硫和高锰酸钾的离子方程式：5SO2+2MnO4(-)+2H2O=2Mn(2+)+4H(+)+5SO4(2-)。

反应现象为：高锰酸钾溶液褪色。

分析：由于高锰酸钾的还原产物锰酸钾几乎没有颜色，二氧化硫的氧化物硫酸也无色，所以二氧化硫和高锰酸钾反应会使高锰酸钾溶液褪色。

高锰酸钾的主要用途：

在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。

在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。

以上内容参考：网络-高锰酸钾

5. 锰离子与次氯酸钠溶液反应的离子方程式

Mn2++ClO-+2OH-=MnO2+Cl-+H2O

6. 锰离子被氧化的离子方程式

二氧化镍能氧化锰离子，它的氧化性较二氧化铅，Co3+，NiO(OH)强，他们都能发生类似的反应酸性条件将锰离子氧化成高锰酸根。
5NiO2＋2Mn2+＋4H+=5Ni2+＋2MnO4-＋2H2O

7. s2o8 2- 与锰离子 水反应离子方程式 为什么S是-6价，还有3个元素化合价变化咋嘛配平 求好心人

S2O82- 离子中 有一个过氧键 ，这个键中的两个O是 -1 价
剩下的O是 -2 价 则 2x==2*6+1*2 -2 x==6 即 S是 +6 价
只有2种物质变价，一个S2O82- 得到 2个电子
而一个Mn2+失去 5个电子
则 S2O82-系数为 5 Mn2+系数为 2

5S2O82- +2Mn2+ +8H2O ===10SO42- +2MnO4- +16H+

8. 高锰酸钾与草酸的反应方程式和离子方程式分别是什么

高锰酸钾与草酸的反应方程式如下：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H20

高锰酸钾与草酸的离子方程式如下：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O

拓展资料：

高锰酸钾用途：在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。

草酸的用途：作漂白剂，草酸主要用作还原剂和漂白剂，用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等。

草酸还可用于钴-钼-铝催化剂的生产、金属和大理石的清洗及纺织品的漂白。

用于金属表面清洗和处理，稀土元素提取、纺织印染、皮革加工、催化剂制备等。

作还原剂，在有机合成工业主要用于生产对苯二酚、季戊四醇、草酸钴、草酸镍、没食子酸等化工产品。

塑料工业用于生产聚氯乙烯、氨基塑料、脲醛塑料、漆片等。

染料工业用于制造盐基品绿等。

印染工业可代替乙酸，用作色素染料的显色助染剂、漂白剂。

医药工业用于制造金霉素、土霉素、四环素、链霉素、麻黄素。

此外，草酸还可用于合成各种草酸酯、草酸盐和草酰胺等产品，而以草酸二乙酯及草酸钠、草酸钙等产量最大。

作媒染剂，草酸锑可作媒染剂，草酸铁铵是印制蓝图的药剂。

除锈功能，草酸可用来除锈。不过使用时要小心，草酸对不锈钢有较强的腐蚀性。浓度高的草酸也容易腐蚀手。并且生成的酸式草酸盐溶解度很大，但有一定毒性。使用时，不要吃或喝就行了。 皮肤接触草酸后，应及时用水清洗。

参考资料：网络：高锰酸钾

网络：草酸

9. 二氧化硫和酸性高锰酸钾离子方程式是什么

二氧化硫和高锰酸钾反应离子方程式为：5SO2+ 2MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 4H+ + 5SO42-。高锰酸钾与二氧化硫反应生成K2SO4、MnSO4和H2SO4，化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

酸性高锰酸钾的用途

1、高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂。

2、在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂，高锰酸钾为强氧化剂，遇有机物即放出新生态氧，有杀灭细菌作用。

3、在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。

以上内容参考网络-高锰酸钾

10. 二氧化硫和高锰酸钾离子方程式是什么

二氧化硫和高锰酸钾离子方程式是：

5SO2+2MnO4（-）+2H2O=2Mn（2+）+4H（+）+5SO4（2-）。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

主要用途：

在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。

在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。

隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具(全面罩)，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

以上内容参考：网络——高锰酸钾