由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下

1. 用单质碘与氯酸钾发生反应可制得碘酸钾,同时生成氯气,若制取含碘63.5mg的碘盐,需要单质碘的质量是多少

因为质量守恒，反应前后碘元素的质量是不变的，所以制取含碘63.5mg的碘盐，需要质碘的质量是63.5mg。

2. 如何从加碘食盐中提取碘酸钾

电解行吗？我只上初三，只知道氯化钠电解生成钠和氢气，不知道碘酸钾会不会被电解

最好电解盐水，方便，但注意要用直流电，而且我不知道碘酸钾容不容于水，要是容那就麻烦了，要是不容····
要是不容就用滤纸过滤，有没有杂质我就不知了

3. 化学解答题

（1）碘酸钾是碘元素呈+5的含氧酸盐，且跟碘酸根离子带一个单位的负电荷，则碘酸钾的化学式是(KIO3).
(2)计算碘酸钾中各元素的质量比(K:I:O=39:127:48).
(3)根据含碘盐的食用方法,可推测碘酸钾在受热时(易分解）.
(4)计算碘酸钾中碘元素的质量分数是多少?
127/(39+127+48)=59.3%
(5)若一包食盐质量为1kg，其中含碘酸钾5%，则这包食盐中含碘元素的质量是多少？
1*5*127/(39+127+48)=29.7g

4. 碘的制备方法

利用碘在有机溶剂中的易溶性，可以把它从溶液中分离出来。
可从海藻、油井盐水和硝石生产的母液中提取碘。将含有0.001%～0.01%碘化物水溶液，用硫酸酸化至pH2.3～2.5,然后用氯气或亚硝酸钠氧化碘化物为碘，用活性炭吸附碘至饱和，再用氢氧化钠将碘溶解，生成碘化钠和碘酸钠溶液，再通入氯气得到碘。
碘的制备一般有两种方法：
(1)由I 制备I2碘离子：
I 具有较强的还原性，很多氧化剂如Cl2、Br2、MnO2等在酸性溶液中都能将碘离子氧化成碘单质：
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
2NaI + 3H2 SO4 + MnO2 → 2NaHSO4 + MnSO4 + I2 + 2H2O第二个方程式是自海藻灰中提取碘的主要反应，析出的碘可用有机溶剂来萃取分离。在上述反应中，要避免使用过量的氧化剂，以免单质碘进一步被氧化为高价碘的化合物：
I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2IO3 + 10Cl + 12H
(2) IO3 的还原：
大量碘的制取来源于自然界的碘酸钠，用还原剂亚硫酸氢钠NaHSO3使IO3 离子还原为单质碘：
2IO3 + 5HSO3 → 3HSO4 + 2SO4 + H2O + I2
实际上，上述反应是先用适量的NaHSO 3将碘酸盐还原成碘化物：
IO3 + 3HSO3 → I + 3SO4 + 3H
将所得的酸性碘化物溶液与适量的碘酸盐溶液作用，使碘析出：
IO3 + 5I + 6H → 3I2 + 3H2 O

5. 初三化学 急急急

（1）碘盐中碘元素的质量就是碘含量=0.35 mg/kg
（2）1个碘酸钾含1个碘
1kg碘盐中的碘酸钾的质量=(碘的质量/碘的摩尔质量)*碘酸钾的摩尔质量
=(0.35*1000g/127)*214=0.59mg
所以此带碘盐中的碘酸钾的质量为0.59mg/kg
（3）碘酸钾的质量分数=0.59mg/1kg*100%=0.00059g/1000g*100%=0.000059%
（4）需要食用碘盐质量=需碘量/含碘量=0.15mg/0.35mg/kg=0.4286kg=428.6g

袋盐是500g(0.5kg)装的吧
那样代入上面答案就是
（1）此带碘盐中碘元素的质量=碘含量=0.35 mg/kg*0.5kg=0.175mg
（2）此带碘盐中的碘酸钾的质量=0.59mg/kg*0.5kg=0.295mg

6. 3道实验题 初2科学的

36.（1）12：16x2=3:8 (2)32/44化简约等%
37. (1)k +1价，I+5价，根据化合价代数和为零x=3
(2)k 39,I 127，O 16 计算式=39+127+16*3=214
（3）1000g*0.5%=5g 5g* 127/214=计算约下
怎么两个37题、、
37.（1）CABD
（2）（a-b-c）/(a-b)
(3)5*18/250=36%
38. (1)Na 、 Mg、 Al 、
（2）主族-------不确定、应该对
（3）减弱
（4）不知道、

7. 化学问题！

实验室制二氧化碳，应选用下列试剂组中的（
D
）
A．煅烧石灰石
B．木炭还原氧化铜
C．大理石与稀硫酸反应
D．大理石与稀盐酸反应
下列气体只能用向上排空气法收集的是（C
）
A．H2
B．O2
C．CO2
D．O2和CO2
某无色气体的密度的是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所用的方法是（
C
）
①向上排空气法
②向下排空气法
③排水法
A．①或②
B．①或③
C．②或③
D．①②③均可
下列实验操作方法错误的是
(
A
)
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．过滤溶液时，滤纸边缘应低于漏斗边缘，且液面应低于滤纸边缘
C．检查集气瓶是否集满CO2，可将点燃的木条放在集气瓶口
D．测量溶液的PH时，不能把PH试纸直接插入溶液中
不能鉴别O2和CO2两种无色气体的方法是
(
A
)
A．用稀盐酸检验
B．用澄清的石灰水检验
C．用紫色石蕊试液检验
D．用燃着的木条检验
实验室制取二氧化碳一般有以下几个步骤：①向长颈漏斗中加入适量盐酸
②取下橡皮塞，向试管中放入大理石后塞好橡皮塞
③按要求装配好仪器
④检查装置的气密性
⑤收集二氧化碳气体。下列操作顺序正确的是（
D
）
A．①②③④⑤
B．③④①②⑤
C．④③①②⑤
D．③④②①⑤
确定某种气体的实验室制法，不需要考虑的是（
D
）
A．反应的需要的药品和反应条件
B．实验装置
C．气体的验满
D．气体的用途
检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是（B
）
A．看白色粉末中是否含有块状固体
B．取少量样品加入盐酸中，看是否有气泡
C．取少量样品加入少量水中，看是否有不溶物
D．取少量样品在试管中加热，看是否有气泡
实验室制取二氧化碳时，三种仪器都要用到的一组是（
A
）
A．长颈漏斗，带橡皮塞的导管，集气瓶
B．集气瓶、量筒、水槽
C．集气瓶、广口瓶、酒精灯
D．长颈漏斗、集气瓶、水槽
10．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，而能用大理石粉末与稀硫
酸反应制取二
氧化碳。由此得出的合理结论是（
B
）
A．能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同
D．块装大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
需要解释吗?

8. 初三化学计算题

（1）
估计题目出的有点问题，而且数据上也不是很全，先弄清楚几个概念
1.生铁是含碳0.04%-2%的铁碳混合物
2.纯铁是纯净物
如果根据答案去反推的话，也许能够这么解释：
估计题目是：含60%氧化铁的赤铁矿480t
所以480*0.6=288t
氧化铁是Fe2O3,用式量比的方法得Fe占的百分量为56*2：（56*2+16*3）=0.7
所以0.7*288=201.6t（估计不是2016，而是201.6吧）
至于504这个数字就不知怎么解释了........
（2）
4Fe+6H20+3O2=4Fe(OH）3
在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。
在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：
负极：2Fe-4e-=2Fe2+
正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
在此之后继续反应：
Fe2+2OH-=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3。nH2O+3H2O
在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。
Fe(OH)3部分失水得到铁锈的主要成分Fe2O3•xH2O。
水平有限也就只能解释到这了.....这题目怪怪的

9. 求助，如何制取碘单质

海带中碘的提取
【实验目的】：提取海带中的碘元素
【实验原理】：利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质,再用淀粉检验
2KI +Cl2== I2 +2KCl I2 遇到淀粉变蓝
【实验需要的仪器】：天平,镊子,剪刀,铁架台,酒精灯,坩埚,坩埚钳,泥三角,玻璃棒,分液漏斗
【实验药品的选择】：海带,氯水,淀粉溶液,四氯化碳
【实验步骤及现象】：
实验步骤\x09现象\x09解释及反应方程式
①用称取5g干海带,用刷子把海带表面的附着物（不要用水洗）,用酒精润湿后,放在坩埚中.\x09海带表面原理有较多白色的附着物\x09不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而损失.用酒精润湿是为了让海带充分燃烧.
②把坩埚置于泥三角上,用酒精灯加热灼烧海带成至成灰,停止加热,自然冷却.干海带烧成白色灰烬.将有机碘化物转化为无机碘化物
③将海带灰转移到小烧杯中,加入20ml蒸馏水,搅拌,煮沸2~3min,使可溶物溶解,冷却.\x09海带灰煮沸时溶液浑浊,使碘离子进入溶液
④过滤,收集滤液,弃去滤渣,得到滤液，得到碘离子溶液
⑤向滤液中滴入1ml氯水,振荡.滴入后溶液由无色变为棕黄色\x09方程式：cl2+2I-=2CL-+I2
⑥将氧化后溶液转移到分液漏斗中,向其中加入2mlccl4,振荡,静置.\x09加入ccl4后,溶液分层,有色层在上层,
振荡后溶液仍分层
有色层在下层,颜色,说明碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大.
【讨论交流】
1、灼烧的作用是什么?除了灼烧外,还可以采用哪些方法来处理海带?
2、在第五步中为了将I-氧化为碘单质,滴加氯水能否过量?还可选用什么试剂?如何检验是否有碘单质生成?
3、碘元素在整个实验过程中是如何转化的?
4.是否可以利用碘单质易升华的特性对其进行纯化?如果可以,如何进行实验?
【实验拓展】
如何从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质----------反萃取法：
①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入适量40％NaOH溶液,边加边振荡,直至四氯化碳层不显红色为止.碘单质反应生成I-和IO3进入水中.
（方程式为3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O）
②分液,将水层转移入小烧杯中,并滴加45%的硫酸酸化,可重新生成碘单质.由于碘单质在水中的溶解度很小,可沉淀析出.
（方程式为5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O）
③过滤,得到碘单质晶体.

10. 化学问题

(1)反应的化学方程式为:
KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O
1 3
I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
1 1
所以KIO3:Na2S2O3=1:3
消耗Na2S2O3的物质的量=(17.10mL-2.10mL)÷1000×0.001mol/L =0.000015mol
KIO3的物质的量=0.000015mol÷3=0.000005mol
I的质量=0.000005mol×127=0.000635g=0.635mg
含碘量=100mL÷20.00mL×0.635mg÷0.04kg=79.375mg/kg
(2)5g÷1000×79.375mg/kg=0.396875mg

按你的数据得这个答案有点奇怪,不过过程不会错.