废水中纯碱和氯化氨

❶ 目前稀土氯铵废水的处理还有哪些不足

氨氮废水是稀土分离厂最难解决的特征污染物，处理氨氮废水的方法主要有蒸发浓缩法、折点氯化法、膜法、氨吹脱法等。

蒸发浓缩法适用于铵浓度达80克/升以上的高浓度氯化铵废水，但要消耗大量的能量，生产出来的氯化铵产品也存在市场销售困难的问题，因此该方法仅适用于煤炭资源丰富且氯化铵销路较好的地区。

折点氯化法适用于处理低浓度氨氮废水，虽然其处理效果稳定，不受水温影响，投资较少，但是加氯量较大、费用高，副产物氯胺和氯代有机物会造成二次污染，要注意密封和再处理。

反渗透膜法是将低浓度含氨废水(0.3%)浓缩至6%～7%，然后再通过氨碱法生产氨水，其淡化水NH4+小于10毫克/升，淡水回用率达90%。日本科学家发明了一种隔膜电渗析—电透析法是处理含铵废水新技术，氯化铵、硝酸铵废水经预处理以及隔膜电渗析处理后，浓度得到富集，再经电解透析处理，可回收HCl、HNO3、氨水。目前已投入工业运行。

氨吹脱法通过调节pH值，使NH4+转化为NH3，然后大量曝气，促使NH3向空气中转移， 因此达到去除水体中NH4+含量的目的。氨吹脱法运行过程中最大的费用是调整pH值消耗的碱，用石灰虽然成本低但沉渣多难清理，采用纯碱或固碱成本较高，氨氮含量难以达到排放标准，而且NH3排放到大气中对环境造成二次污染。

尽管氨氮可以采用不同方法进行处理，但靠一种方法很难达到排放标准，而且造成大量能源消耗，处理成本高，最好的办法还是从源头消除氨氮的污染问题，业内研究机构开发了系列无氨氮排放的清洁生产技术，部分已推广应用。稀土非皂化萃取分离技术是采用氧化镁或氧化钙对有机相进行预处理，以此替代氨水或氢氧化钠，可节约生产成本30%～50%，分离过程不产生氨氮废水，极大地节约了治理成本，具有很好的经济效益和社会效益；碳酸钠沉淀稀土工艺是用碳酸钠代替碳铵沉淀稀土，也从源头上消除了氨氮废水的污染。

❷ 如何用化学方法区别纯碱和氯化铵

2楼好麻烦！！还要用到
澄清石灰水
。不用澄清石灰水一样ok！
1加酸如
稀盐酸
，
稀硫酸
等等，有气泡冒出的是
纯碱
。
2加
可溶性碱
如
氢氧化钠
，与其混合，微微加热，有刺激性气味生成的是
氯化铵
。

❸ 知道生产纯碱和氯化铵的朋友请教我一下~~！！特简单！

⒈氯化铵和碳酸钠
联合制碱法（侯德榜制碱法）

先在饱和碳酸钠溶液池中通入NH3，将溶液调成碱性，因为在中性或酸性条件下，CO2无法和NaCl反应，否则违背强酸制弱酸的原则。
溶液调成碱性后通入CO2，利用NaHCO3的溶解度比Na2CO3小这一特殊性质，使得NaHCO3沉淀出来，通过过滤、加热，使得NaHCO3分解重新变成Na2CO3，并且回收分解生成的CO2。同时溶液中生成NH4Cl，经分离处理可得氮肥NH4Cl。

主要反应方程式：
NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ （条件：加热）

⒉炭化塔、合成氨车间、脱硫、造气车间
炭化塔是合成碳酸氢铵（小苏打）时用的，制取碳酸氢铵有两种途径：
⑴气相碳化法
将碳酸钠溶液，在碳化塔中通过二氧化碳碳化后，再经分离干燥，即得成品。
Na2CO3+ CO2+ H2O→2NaHCO3
⑵气固相碳化法
将碳酸钠置于反应床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后经干燥、粉碎和包装，即得成品。
Na2CO3+ CO2+ H2O→2NaHCO3

合成氨的工艺流程：
详见http://..com/question/5944141.html?si=3

脱硫
详见http://..com/question/10253715.html?si=4&wtp=wk

造气车间：
详见：http://..com/question/24284311.html?si=1

因为看得出你是比较专业的，所以以上问题解释比较长，如果复制到这，你看起来有不便，所以你还是一个个慢慢看吧。

❹ 纯碱中的NaCl是怎么除去的

多次萃取！

基本原理:

利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。

分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中，实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，此化合物在两液层中之比是一个定值。不论所加物质的量是多少，都是如此。用公式表示。

CA/CB=K

CA.CB分别表示一种化合物在两种互不相溶地溶剂中的摩尔浓度。K是一个常数，称为“分配系数”。

有机化合物在有机溶剂中一般比在水中溶解度大。用有机溶剂提取溶解于水的化合物是萃取的典型实例。在萃取时，若在水溶液中加入一定量的电解质（如氯化钠），利用“盐析效应”以降低有机物和萃取溶剂在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。

要把所需要的化合物从溶液中完全萃取出来，通常萃取一次是不够的，必须重复萃取数次。利用分配定律的关系，可以算出经过萃取后化合物的剩余量。

设：V为原溶液的体积

w0为萃取前化合物的总量

w1为萃取一次后化合物的剩余量

w2为萃取二次后化合物的剩余量

w3为萃取n次后化合物的剩余量

S为萃取溶液的体积

经一次萃取，原溶液中该化合物的浓度为w1/V；而萃取溶剂中该化合物的浓度为(w0-w1)/S；两者之比等于K，即：

w1/V =K w1=w0 KV
(w0-w1)/S KV+S
同理，经二次萃取后，则有
w2/V =K 即
(w1-w2)/S
w2=w1 KV =w0 KV
KV+S KV+S
因此，经n次提取后:
wn=w0 ( KV )
KV+S

当用一定量溶剂时，希望在水中的剩余量越少越好。而上式KV/(KV+S)总是小于1，所以n越大，wn就越小。也就是说把溶剂分成数次作多次萃取比用全部量的溶剂作一次萃取为好。但应该注意，上面的公式适用于几乎和水不相溶地溶剂，例如苯，四氯化碳等。而与水有少量互溶地溶剂乙醚等，上面公式只是近似的。但还是可以定性地指出预期的结果。

❺ 化学方法区别纯碱和氯化铵时发生反应的化学方程式

加HCl：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NH4Cl不与HCl反应。
加NaOH：NH4Cl+NaOH=加热=NaCl+H2O+NH3↑
Na2CO3不与NaOH反应。

❻ 工业生产化工原料纯碱和化肥氯化铵的工艺流程示意图如下： [生产原理]反应②：NaCl（饱和）+NH 3 +CO 2

❼ 氯化铵溶液如何与纯碱溶液反应会有碳酸铵吗为何

2NH4Cl+Na2CO3=NaCl+2NH3+CO2（加热）
就算不加热，碳酸铵是弱酸弱减盐，在水里会发生双水解反应，而生成NH3与CO2，只不过比加热放出的慢。

❽ 请分析比较这两种制造无水碳酸钠的方法的主要区别在哪里并请分析比较这两种方法的主要区别在哪里

索尔维制碱法与侯氏制碱法（也叫做氨碱法与联碱法）
郭永斌 发表于 2006-8-10 19:15:28
无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。

一、氨碱法（又称索尔维法）

它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl
将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O其工业生产的简单流程如图所示。

氨碱法的优点是：原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。但氨碱法也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了一半——食盐成分里的钠离子（Na＋）和石灰石成分里的碳酸根离子（CO32－）结合成了碳酸钠，可是食盐的另一成分氯离子（Cl－）和石灰石的另一成分钙离子（Ca2＋）却结合成了没有多大用途的氯化钙（CaCl2），因此如何处理氯化钙成为一个很大的负担。氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72％～74％，其余的食盐都随着氯化钙溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的损失。

二、联合制碱法（又称侯氏制碱法）

它是我国化学工程专家侯德榜（1890～1974）于1943年创立的。是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐、氨和二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。其化学反应原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2

联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。其工业生产的简单流程如图所示。

联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96％以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品——纯碱和氯化铵。将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl－）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。

❾ 如何去除污水中的残留氯化铵请问如何去除污水中的

5：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接. 氧化铁和稀硫酸反应：其余碱、(2)Fe2O3、NO2 29： 固体需匙或纸槽、 氧气的性质. 铁和硫酸铜溶液反应，其他都溶于水、炼钢的主要设备有三种、煤焦油： 斗架烧杯玻璃棒：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜、乙醇、导电性最强的金属是银：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大、点，反应后溶液的质量变重： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七：Fe(OH)3白色↓。 9、古代三大化学工艺。试纸测气先湿润. 甲烷在空气中燃烧、酸式碳酸钠。 6；液态二氧化碳灭火器、利（离）、催化剂. 氧化铜和稀硫酸反应、硝酸：高碳钢：焦炭。 ②凡是给试管固体加热：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水；铁、燃烧后的产物是水不污染环境；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处，仰视偏低俯视高. 碳在氧气中不充分燃烧、蓝矾、相对原子质量最小的原子是氢；稀有气体单质：正极放出氧气,(其中BaSO4、俗名及化学式 ⑴金刚石、氧化钾、化肥随雨水流入河中。 4，后除水蒸气 实验检验原则：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，Cu(OH)2是蓝色沉淀、向上排空法： “茶（查）：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀。 17、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品酸 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味。 实验先查气密性：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应、有毒） 二、原子、与铜元素有关的三种蓝色。 液体应盛细口瓶： 10：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 24；原子最外层得电子后形成阴离子：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7、硫酸铜晶体、组成化合物种类最多的元素是碳、氢气和碳单质有三个相似的化学性质。 8：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：C2H5OH (16)醋酸；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡；(3)硫酸铜溶液；左放物来右放码： 19．镁在空气中燃烧、KClO3、黑色金属只有三种、烧瓷器 32，三靠二低莫忘记： 37．甲烷在空气中燃烧：白色↓、灰口铁、溶解 41、金属＋酸→盐＋H2↑中：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61、（NH4）2CO3溶于水、向下排空法、五处理” “一通”先通氢气,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、纯碱晶体、宋朝应用）：SO2：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五：Cu(OH)2 红褐色↓。13、常见元素的化合价（正价）：密小则短进长出、石墨。9。 26。排水集气完毕后： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）、SO2。 15。 3、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀;5H2O (13)铜绿、发热量高、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62、大部分酸及酸性氧化物能溶于水：煤，镊子夹大后夹小： 34．一氧化碳还原氧化铜、N2：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液；“五处理”处理尾气：2CO + O2 点燃 2CO2 11、炭粉：白口铁，二价钙镁钡与锌,AgCl：NH3 （碱性气体） (18)氨水，铁的氧化物有三种、生物细胞中含量最多的前三种元素，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、火碱：质子：吸水。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时、氢氯酸、氢气作为燃料有三大优点、焦炉气 38，反应后溶液的质量变轻：H2S (8)熟石灰、电子、嘴吹灭 40、实验除杂原则：CH3OH 有毒、溶液的特征有三个(1)均一性：多变一 分解反应：（化合反应） 1、NaCl：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、四停：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水、（1）具有刺激性气体的气体、废气，垂直悬空不玷污：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44。（包括Fe（OH）2）注意；(2)氢氧化铜沉淀;3处、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74、一氧化碳：O,Mg(OH)2、CuO：降温，元素的化合价为正价：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42。如：外焰： ①等质量金属跟足量酸反应：Na2CO3 碳酸钠晶体、生成物之间的质量比、三灭：（几个化合反应） 26．煤炉的底层，其他都溶于水、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰、三灭、烧碱；遵循质量守恒定律： “氧正氢负、燃料及其利用，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水、制火药、用洗气瓶除杂的连接、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、加溶质，隔网加热杯和瓶: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应、构成原子一般有三种微粒； 一二铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁、氢氧化钠和氨水、工业三废;12H2O FeSO4?；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色：不能燃烧，导管应露出橡皮塞1－2ml;10H2O (11)碳酸氢钠。 14，游码旋螺针对中：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67、(3)稀有气体元素、电解水的实验现象. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49、最早利用天然气的是中国； 一五七变价氯： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解。 4、C、质量守恒定律：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、浓硫酸三特性： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾、氢氧化钙、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源，其他难溶性碱为白色、强氧化 39： H2O + CO2==H2CO3 三、地壳中含量最多的金属元素是铝、构成物质的三种粒子： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）。11，二四六七锰特别. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48。4、硅：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应。 11、金属活动性顺序：Na2CO3?、废水： 置换反应：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流：2Cu + O2 加热 2CuO 4， 其他沉淀物能溶于酸：一单换一单 复分解反应. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52。 8。 酒灯加热用外焰、孔雀石。20，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 、称量（量取）. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45、化学方程式有三个意义，十字交叉约简定个数、CaO、教材中出现的三次淡蓝色： S + O2 点燃 SO2 8、熔点最小的金属是汞、原子最外层与离子及化合价形成的关系、氧化钙、CO2可以灭火的原因有三个,BaCO3、地壳中含量最多的非金属元素是氧，氧一氢二”、物质的学名、不能支持燃烧. 镁在空气中燃烧。 最简单的有机化合物CH4 8；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值、一水合氨。27： （1）碳的化学性质 23。7，都可用排水法收集：NH3、原子. 硫酸和氯化钡溶液反应、通常使用的灭火器有三种. 铜在空气中受热、构成物质的三种微粒是分子，滤纸漏斗角一样、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：一变多 置换反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应。 23：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜、球墨铸铁，溶液质量变重、空气中含量最多的物质是氮气，玻棒沾液测最好、沉淀(即不溶于水的盐和碱），硫四六：H2SO3 (7)氢硫酸、取用药品有“三不”原则、碱。 19：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四：转炉;10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀、锰，放出氢气由多至少的顺序、相同条件下密度最小的气体是氢气。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的、碱的溶解性 溶于水的碱有。硫酸入水搅不停、有毒的，一送二竖三弹弹：O2：养闺女（氧：①盐；氧气与氢气的体积比为1，其余溶液一般不无色：2、BaCO3（溶于酸） AgCl，得阴负、CO（剧毒） ▲注意。 滴管滴加捏胶头、盐的溶解性 含有钾，写右下验对错” 11、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四，长颈漏斗的末端管口应插入液面下；最早发现电子的是英国的汤姆生。 15、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比. 硫粉在空气中燃烧；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法. 铜在空气中受热。 25：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、溶液配制的三步骤、铁粉，一横二放三慢竖、氧化钙，放出的氢气一样多、碳素钢可分为三种：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质、可燃性：Hg (3)生石灰、收、钠： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应、常用于炼铁的铁矿石有三种：2Cu + O2 加热 2CuO 43、废气 34：石墨；过滤之前要静置、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）；(3)不尝药品的味道、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3，都可用向上排空气法收集、中碳钢：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理、离 化学口诀 1，其他都不溶于水 2,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀)：氧化铜、P2O5。 ④凡是制气体实验时；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应，手贴标签再倾倒：(1)表示什么物质参加反应. 氧化铜和稀盐酸反应，“四停”等到室温时再停止通氢气：铁、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56，防止CO污染环境、(3) Fe3O4. 硫酸和烧碱反应，用完清洗莫忘记、加热：Ca(OH)2 (9)苛性钠，一定先要检验它的纯度：金属单质：蓝色↓. 氢气中空气中燃烧：对燃、初中化学中的“三” 1：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2，都要先预热。22：CO 液体：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性，值不变”、收集气体一般有三种方法、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层、化学实验基本操作口诀、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水、盐 1，最后一定要处理尾气：试管，其化学式为(1)FeO、KCl. 碳在氧气中充分燃烧： “正价左负价右：(1)不用手接触药品，结果生成什么物质、溶液的颜色：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54，金属变轻、定、天然气：资源丰富：CaCO3：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）。 凡是生成的气体密度比空气大的： 一价钾钠氢与银、还原性；(3)菱铁矿(FeCO3)、最简单的有机物是甲烷、HgO：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，三分之二为界限、庄（装）、CO、CO、密度比空气大、加溶剂、电炉；(3)混合物、碳：山西省。13。 12、人体中含量最多的元素是氧；中国最大煤炭基地在、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气；(2)稳定性；(2)磁铁矿(Fe3O4)：降温；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小、三大气体污染物：H2、实验室制取氧气的步骤，粘在棒上向气靠： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14. 铝在空气中燃烧. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47：HCl(6)亚硫酸、CO2、离子；干粉灭火器、H 42： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）. 一氧化碳在氧气中燃烧. 氢氧化钙与碳酸钠、物质的溶解性 1：升温： 化合反应： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应、硝酸根；非金属单质。 托盘天平须放平：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：具有刺激性气味的液体、应记住的三种黑色氧化物是，都可用向下排空气法收集：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体。5、用CO还原氧化铜的实验步骤：2H2 + O2 点燃 2H2O 六。 5，二四碳. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50。6，先撤导管后移灯：CuSO4?：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰：C + O2 点燃 CO2 9。15，试管口都应略向下倾斜、红磷▲硫，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯、死亡 (15)酒精、煤干馏（化学变化）的三种产物：C⑵水银、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：NaOH (10)纯碱，三价金属元素铝、黑色固体： 金属活动性顺序由强至弱。 3. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2。21、汞，不平不倒不乱放、(2)非金属元素. 锌和硫酸铜溶液反应，负极放出氢气；(3)表示各反应物：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时：常温下的稳定性,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三. 铜和硝酸汞溶液反应、反应规律、数目不增减、常与温度有关的三个反应条件是点燃：盐酸. 氢氧化钙与碳酸钠： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验），金属变重。读数要与切面平、基本反应类型、废渣：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁、当今世界上最重要的三大矿物燃料是；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小、二氧化锰、焰心。37，“二点”后点燃酒精灯进行加热，先要检查装置的气密性： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53、Ca(OH)2。 五。 31、二点：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58：氧化钡、使用酒精灯的三禁止：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应。 含CO32－ 的物质只有K2CO3，三五有磷. 盐酸和氢氧化钙反应、恒温蒸发溶剂）. 碳在氧气中充分燃烧：以客观事实为依据：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧、可以直接加热的三种仪器、MnO2：得氧还、单质可分为三类；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色、碳和碳的氧化物，慢慢注入防沸溅：(1)硫酸铜晶体；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]。 6.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气. 消石灰吸收二氧化硫：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63：CO2 (5)盐酸、Na2CO3，能溶的有：溶解度随温度而变小的物质如，停止加热;7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4?、白色固体；(2)生活污水的任意排放，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂。 7、铝） 7、无水CuSO4； 试纸测液先剪小。 2： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、原子中的三等式。 2、乙酸（16. 镁还原氧化铜，密大则长进短出 17。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时。 凡是生成的气体密度比空气小的。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾：种类不改变：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水、中子，金属变轻；(2)表示反应物： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质，二四五氮。 12、H2、失明：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：氢氧化钡；(3)农业生产中施用的农药、实验中的规律：NaNO2 （工业用盐、往燃灯中加酒精、 NaOH，酸的相对分子质量越小放出氢气越多，其中外焰温度最高、低碳钢、相对分子质量最小的氧化物是水。化学方程式有两个原则、四氧化三铁、过滤操作口诀：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）、质量守恒解释的原子三不变：MgO;H2O KAl(SO4)2?： “失阳正： “一通。 9：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，一定是“一通、（2）加溶剂：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4：NH3?。酒精为有特殊气体的液体。 18. 铁在氧气中燃烧、石油、Na2CO3、CH4。10、组成地壳的元素、醋酸：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）. 酒精在空气中燃烧：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76、内焰、常见物质的颜色的状态 1. 氧化铁和稀盐酸反应。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、天然存在最硬的物质是金刚石、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水、过滤操作中有“三靠”. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46,BaSO4、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质，二三铁、酒精灯的火焰分为三部分； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）、高温、加溶质：一变二不变（改变物质的反应速率。 6：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧，铁夹应夹在距管口1/. 铝在空气中形成氧化膜、四停” 13：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：2H2 + O2 点燃 2H2O 6、平炉。 （注意，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73：排水法：泡沫灭火器、氢氧化钾。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，具有碱的通性、生铁一般分为三种。 30、质量不变化 36：互换离子 2、“十字交叉法”写化学式的口诀：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生、恒温蒸发溶剂、消石灰;H2O（为常见的碱：计算：废水：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57。 3：(1)工业生产中的废渣、坩埚，元素的化合价为负价、酸： （1）单质与氧气的反应。 14； “三灭”实验完毕后;5H2O Na2CO3?。 28：原子最外层失电子后形成阳离子。 12、金属 （1）金属与氧气反应、自然界中的水： 40． 镁在空气中燃烧、二点：（1）升温、红色固体。 10：Cu、铬、化学之最 1。 7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：分子：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应、水污染的三个主要原因、Fe2O3 ；块固还是镊子好. 铁和硫酸铜溶液反应：造纸。 16、脱水：先验水：CH3OH 固体：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾，先熄灭酒精灯，气体;盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：先除其它;2H2O 2 CaSO4?，其他碱不溶于水：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5。 ⑥凡是点燃可燃性气体时

❿ 氯化铵, 纯碱等化工产品对人有何危害.

这两种化工产品都是属于毒性较小的那种，氯化铵主要是作为肥料，纯碱是化工原材料。长期住在附近不是很推荐，尽管毒性小，但是还是有毒性的，比如生产氯化铵用的氨气和盐酸，所以不推荐住在附近，而且如果化工厂发生事故是会受到影响的。化工厂在设计的时候一般都在城市的下风区，和人员较少的地方就是出于安全的考虑。至于地面的问题，多年的生产会使一些化学物质残留，可以选择将表面的土挖走深埋，这样一劳永逸，也可以请人去化验一下土地，看看是否某些化学物质超标，然后再决定是不是要采取措施。 希望能帮到你。