① 某工厂排放的无色废水经测定ph=2
A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与酸反应，可以使溶液呈碱性，回可以加入；
B、氢氧化钠呈碱答性，能与酸反应，可以使溶液呈碱性，可以加入；
C、铁粉能与酸反应，但是不能呈碱性，不能加入；
D、盐酸呈酸性，不能加入；
比较AB两个选项，加入生石灰最经济，故选A．
② 经测定，某工厂排放的废水呈酸性，污染环境，若需要将该废水治理成弱碱性，可向该废水中加入适量的（
解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈碱性，能中和溶液中专的酸，并最属终导致溶液呈弱碱性，故A正确；
B、硫酸的溶液呈酸性，不能将酸性溶液调节成弱碱性溶液，故B错误；
C、食盐的溶液呈中性，不能将酸性溶液调节成弱碱性溶液，故C错误；
D、废铜屑不能与酸反应，不能将酸性溶液调节成弱碱性溶液，故D错误；
故选A．
③ 某工厂排出的废水中，经测定它的pH值小于7，并含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害．
加入生石灰酸得到中和、铜离子生成氢氧化铜沉淀
④ 某工厂排出的废水中含有较多的铜离子，经测定溶液的pH小于7，这种废水对人畜和农作物有害．为除去废水中
| A、银排在铜的后面，不能将铜置换出来，生石灰能与酸反应从而降低水的酸性，故A错误； B、氢氧化钠能与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，但是生成的氢氧化铜能与酸反应生成易溶于水的铜离子，故B错误； C、稀硫酸不能降低水的酸性，故C错误； D、加入的铁排在铜的前面，能将铜置换出来，生石灰能与酸反应从而降低水的酸性，故D正确； 故选D． |
⑤ 某化工厂排放的废水中含有HCl会造成水体的严重污染．经测定，某工厂产生的废水中，HCl的质量分数为0.73%
设中和100吨的废水需Ca（OH）2和10%的NaOH溶液质量分别为X、Y
Ca（OH）2+2HC1═CaC12+2H2O NaOH+HCl═NaCl+H2O
74734036.5
X 100t×0.73%10%Y100t×0.73%
| 74 |
| x |
| 73 |
| 100t×0.73% |
| 40 |
| 10%Y |
| 36.5 |
| 100t×0.73% |
⑥ 据报道，某化工厂排放的污水，使某地一条长约50Km的河水受到污染．经测定，被污染的河水的pH为1-4，远远
（1）试题提供pH在1-4之间的信息，说明河水显酸性．
（2）测定酸碱度应用pH试纸，提供的其他方法都只能判断溶液的酸碱性．取该河水，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，如果pH＜7，溶液呈酸性．
（3）河水污染根治不是简单的化学反应和污水转移，应考虑从源头进行根治方法的合理性．如找出污染原因，将废水处理达标后再排放．
答案：
（1）酸性
（2）取该河水，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，如果pH＜7，溶液呈酸性
（3）找出污染原因，将废水处理达标后再排放
⑦ 某工厂排出的无色废水经测定pH=3,如果往此废水中滴入紫色石蕊试液,溶液变成红色；由于制废需要，
应选择生石灰
生石灰主要成分为CaO，与水反应可生成Ca（OH）2，可以调为微碱性。纯Ca（OH）2水溶液pH为12.65。
石灰石基本不溶于水，铁屑可与H+反应将废水中和至pH=7左右，无法调至碱性。
⑧ 某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方
| 废水显酸性，要将废水调节到显弱碱性，需加入碱性物质． A、生石灰放入水中会和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的碱性相对弱一些，也经济．故正确； B、氢氧化钠是强碱，有很强的腐蚀性，不行；故错误； C、铁粉不是碱性物质，故错误； D、盐酸本身是酸，不是碱，加入后会使酸性增强，故错误． 故选A |
⑨ 经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境．要治理该废水，将其pH变为接近7-7.5，才可排放或循环利用．
| 酸性溶液要想变成碱性的必须加入碱性物质，且要过量． A、氯化钠溶液呈中性，加入氯化钠后溶液的pH＜7．故A错误； B、硫酸显酸性，加入硫酸后溶液的pH＜7．故B错误； C、氧化钙和酸性物质反应生成盐和水，和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性．故C正确； D、铜和pH为3的溶液不反应．故D错误； 故选C． |
⑩ 某工厂排放的废水经测定pH=3．为治理废水，需将pH调至8．为此，可向该废水中加入适量的（）A．生石灰
A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈碱性，能将pH为3的废水调节至8，故A正确；
B、硫酸呈酸性，pH小于7，不能将pH为3的溶液调节至8，故B错误；
C、食盐的pH=7，不能将pH为3的溶液调节至8，故C错误；
D、废铜屑不能与酸反应，不能pH为3的溶液调节至8，故D错误；
故选：A．