㈠ 某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其你化学试剂
（c）根据流程图2可以知道，完成回收铁红、Al2O如和金属Cu，先加过量铁粉，2五e如++五e═如 五e2+，铁在金属活动顺序表2排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，Cu2++五e=五e2++Cu，过滤得到五e、Cu，
故答案为：五e、Cu；
（2）过滤所得溶液B2含有Al如+、五e2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，2五e2++Cl2=2五e如++2Cl-；该反应2氯气2氯元素从0价变为产物2的氯离子，化合价降低是氧化剂；cmol氯气参加反应得到2mol电子，则2mol氯气参加反应得到4mol电子；溶液D2含有五e如+，加KSCN溶液五e如++如SCN-?五e（SCN）如溶液变红色，
故答案为：2五e2++Cl2=2五e如++2Cl-；Cl2；4；溶液变红色；
（如）分离Al如+、五e2+，需加强碱，氢氧化铝既可以和强酸反应还可以和强碱反应，是两性氢氧化物，溶液E焰色反应呈黄色说明含有钠离子，说明试剂H是氢氧化钠；加碱先发生反应Al如++如OH-=Al（OH）如↓，强碱过量Al（OH）如+OH-=AlO2-+2H2O，总反应为：Al如++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：NaOH；Al如++4OH-=AlO2-+2H2O；
（4）铁红为氧化铁，红棕色粉末，可用于油漆、油墨、橡胶等工业2，也可做催化剂；氧化铝，可通过电解得到铝单质，所以可作制铝原料，氧化铝熔点高，可用作耐火材料，也可作工业催化剂等，
故答案为：红色油漆或涂料等；耐火材料；
㈡ 某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行
（1）根据流程图中可以知道，完成回收铁红、Al2O3和金属Cu，先加过量铁粉，2Fe3++Fe═3 Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤得到Fe、Cu，
故答案为：Fe、Cu；
（2）金属铁可以和铁离子、铜离子之间反应，过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，故答案为：Fe2+、Al3+（H+）；
（3）过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；该反应中氯气中氯元素从0价变为产物中的氯离子，化合价降低是氧化剂，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ；
（4）金属铁可以和盐酸、稀硫酸之间反应，但是金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间不反应，据此实现金属铁和铜的分离，所以试剂G是稀盐酸或是稀硫酸，分离Al3+、Fe2+，需加强碱，氢氧化铝既可以和强酸反应还可以和强碱反应，溶液E焰色反应呈黄色说明含有钠离子，说明试剂H是氢氧化钠；
故答案为：稀盐酸或稀硫酸、NaOH．
㈢ 某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重．从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理
A、加入食盐抄和盐酸，增强了废水的酸性，故A错误；
B、加入石灰石能与酸反应从而降低废水的酸性，银排在铜的后面，不能与硫酸铜反应，故不能回收铜，故B错误；
C、加入烧碱和纯碱能与酸反应从而降低废水的酸性，但不能回收铜，故C错误；
D、加入铁可以与铜离子反应生成铜，由于生成的铜是固体，可以过滤得到铜从而回收铜．加入生石灰可以降低废水的酸性，故D正确；
故选D．
㈣ （一）某工厂以流量为Q 1 排出含硫酸a%的工业废水，现在往该废水中注入含氢氧化钠b%的工业废水将其酸性中
| 设时间为t． 2NaOH+H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +2H 2 O 80 98 Q 2 tρ b% Q 1 tρa% 80：98=Q 2 tρ b%：Q 1 tρa%， Q 2 =
答：氢版氧化钠溶液的流量为
设25g氯化钡权溶液中氯化钡质量为x，5g混合物中硫酸钠质量为y Na 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2NaCl 142208 233 y x2.33g 142：233=y：2.33g 解之得 y=1.42g 208：233=x：2.33g 解之得 x=2.08g 未知氯化钡溶液的质量分数=
原混合物中硫酸钠的质量分数是
答：（1）未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%； （2）原混合物中硫酸钠的质量分数为28.2%． |
㈤ 工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水
| 甲厂污水pH＞7，所以含有OH - ，依据离子共存，和氢氧根离子不能共存的离子不能存在于甲厂；所以乙厂中含有的离子为：Ag + 、Fe 3+ ；和Ag + 、Fe 3+ 不能存在的离子为甲厂的离子，判断为Cl - 、SO 4 2- 离子存在于甲厂；溶液不显电性，一定存在金属阳离子，则甲中只能含有K + ；和硫酸根离子不能共存的离子Ba 2+ 判断为乙厂的离子，所以NO 3 - 离子存在于乙厂； （1）甲厂污水中含有的四种离子可能是：Cl - 、SO 4 2- 、OH - 、K + ，故答案为：Cl - 、SO 4 2- 、OH - 、K + ； （2）乙厂污水中含有的四种离子可能是：Ag + 、Fe 3+ 、Ba 2+ 、NO 3 - ；，故答案为：Ag + 、Fe 3+ 、Ba 2+ 、NO 3 - ； （3）乙厂进行废水处理，方法之一，可往废水中加入一定量的铁粉，可以把银离子置换出银单质，活性炭具有吸附性，不能处理杂质离子，硫酸亚铁不能处理离子，所以只有铁粉，反应后可以回收银，故答案为：铁粉；Ag； （4）除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可将Ag + 、Cl - 、Ba 2+ 、Fe 3+ 、OH - 、SO 4 2- 转化为沉淀，经过滤后水中主要含有KNO 3 ；KNO 3 是一种含钾和氮两种营养元素的复合肥，用于浇灌农田，故答案为：Ag + 、Cl - 、Ba 2+ 、Fe 3+ 、OH - 、SO 4 2- ；KNO 3 ． |
㈥ 这个作业怎么做某工厂排出的废液中主
| Zn；H 2 SO 4 ；Zn和Ag；ZnSO 4 +Ba (NO 3 ) 2 ==Zn(NO 3 ) 2 +BaSO 4 ↓ |
㈦ 某工厂排出的废水加紫色石蕊试液变红色，并含有较多的可溶性铜盐，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回
| A、NaCl和HCl非但不能回收可溶性铜盐而且会使废水酸性增强，适得其反，故不选； B、石灰石主要成分CaCO 3 与酸反应放出CO 2 而降低废水的酸性，但对回收铜盐却无任何作用；金属Ag活动性小于铜，无法把铜从废水中置换出来，也达不到回收铜的目的．故不选； C、H 2 O和CaCl 2 既不能中和废水中的酸也不能和可溶性铜盐发生反应而达到回收目的，故不选； D、CaO遇水生成碱：氢氧化钙，酸碱中和，改变了废水和酸性；铁粉的活动性大于铜，能把铜从废水中提炼出来，达到了回收利用的目的．故选． 故选D |
㈧ 某工厂排出废水中含有较多的Cu 2+ 离子，经测定pH＜7，这种废水对人畜和农作物均有害，为除去Cu 2+ 离子
| A、加入铁的活动性排在铜的前面，能将铜置换出来，生石灰能与酸反应从而降低水的酸性，但生石灰过量会导致水的重新污染（生石灰会与水反应生成氢氧化钙），故A错误； B、加入铁的活动性排在铜的前面，能将铜置换出来，石灰石能与酸反应生成二氧化碳从而降低水的酸性，其石灰石灰石过量也不会对水造成重新污染，故B正确； C、稀硫酸不能降低水的酸性，故C错误； D、加入铝的活动性排在铜的前面，能将铜置换出来，但氯化钡不一定能降低水的酸性，故D错误； 故选B． |
㈨ 某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离氯，且使废水变为中性，有人提出如图所示的方案。废水
| (1)Na 2 SO 3 、NaOH (2)A处:Cl 2 +SO 3 2- +H 2 O=SO 4 2- +2H + +2Cl - ；B处:H + +OH - =H 2 O |
㈩ 工厂流出的工业废水和工厂本身的生活污水都算在集中流量中吗
如果不是分流排放，就应该算在集中流量。