保定地区甲县某工厂排出的工业废水

『壹』 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。

先加过量铁,过滤出Cu，Fe。滤液是FeSO4溶液...***在Cu，Fe中加稀H2SO4，滤出铜,滤液与第一步滤液一样，所以合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO4·7H2O.

『贰』 某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其你化学试剂

（c）根据流程图2可以知道，完成回收铁红、Al₂O_如和金属Cu，先加过量铁粉，2五e^如++五e═如 五e²⁺，铁在金属活动顺序表2排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，Cu²⁺+五e=五e²⁺+Cu，过滤得到五e、Cu，
故答案为：五e、Cu；
（2）过滤所得溶液B2含有Al^如+、五e²⁺，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，2五e²⁺+Cl₂=2五e^如++2Cl^-；该反应2氯气2氯元素从0价变为产物2的氯离子，化合价降低是氧化剂；cmol氯气参加反应得到2mol电子，则2mol氯气参加反应得到4mol电子；溶液D2含有五e^如+，加KSCN溶液五e^如++如SCN^-?五e（SCN）_如溶液变红色，
故答案为：2五e²⁺+Cl₂=2五e^如++2Cl^-；Cl₂；4；溶液变红色；
（如）分离Al^如+、五e²⁺，需加强碱，氢氧化铝既可以和强酸反应还可以和强碱反应，是两性氢氧化物，溶液E焰色反应呈黄色说明含有钠离子，说明试剂H是氢氧化钠；加碱先发生反应Al^如++如OH^-=Al（OH）_如↓，强碱过量Al（OH）_如+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，总反应为：Al^如++4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：NaOH；Al^如++4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）铁红为氧化铁，红棕色粉末，可用于油漆、油墨、橡胶等工业2，也可做催化剂；氧化铝，可通过电解得到铝单质，所以可作制铝原料，氧化铝熔点高，可用作耐火材料，也可作工业催化剂等，
故答案为：红色油漆或涂料等；耐火材料；

『叁』 某工厂按照排污许可向附近一河流排放工业污水1.甲和乙应以谁为被告为什么

这个污水处理方面的问题要咨询当地环境检测部门。
北京中天恒远提示，污水处理 (sewage treatment,wastewater treatment)：为使污水达到排水某一水体或再次使用的水质要求对其进行净化的过程。污水处理被广泛应用于建筑、农业，交通、能源、石化、环保、城市景观、医疗、餐饮等各个领域，也越来越多地走进寻常百姓的日常生活。

『肆』 工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水

『伍』 某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重．从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理

A、加入食盐抄和盐酸，增强了废水的酸性，故A错误；
B、加入石灰石能与酸反应从而降低废水的酸性，银排在铜的后面，不能与硫酸铜反应，故不能回收铜，故B错误；
C、加入烧碱和纯碱能与酸反应从而降低废水的酸性，但不能回收铜，故C错误；
D、加入铁可以与铜离子反应生成铜，由于生成的铜是固体，可以过滤得到铜从而回收铜．加入生石灰可以降低废水的酸性，故D正确；
故选D．

『陆』 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废

实验方案为：1、加过量碱，过滤出Cu（OH）₂，Fe（OH）₂沉淀，滤液是Na₂SO₄、NaOH溶液；
2、在Cu（OH）₂，Fe（OH）₂中加过量稀H₂SO₄，溶液C的成分为CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄；
3、加过量铁，过滤出Fe、Cu，滤液D是FeSO₄；
4、加过量稀H₂SO₄，过滤出Cu，实现了回收金属铜，滤液是FeSO₄、H₂SO₄
5、最后溶液合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO₄?7H₂O，回收硫酸亚铁．
（1）经过②后，分离出液体和固体，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）溶液C的成分为CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄，加过量铁，过滤出Fe、Cu，溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，所以固体E就是
Fe、Cu，所以固体F就是铜，过量的铁是为了将CuSO₄中的铜全部置换出来，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，实现了回收金属铜，将推出的各种物质代入验证即可．故答案为：Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）为了实现Na⁺的溶液分离，可将溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺转化为沉淀，故答案为：将溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺转化为沉淀，便于与含有Na⁺的溶液分离．
（3）蒸发是从溶液中获得晶体常采用的方法，产生沉淀后通过过滤实现分离，故答案为：蒸发浓缩；过滤．

『柒』 某工厂的工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CuSO4和少量的Na2SO4为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废

工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CuSO₄和少量的Na₂SO₄，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，X为Fe，操作I为过滤，则B中主要含硫酸亚铁，A中含Cu、Fe，加入Y为H₂SO₄，操作2为过滤，得到C为Cu，D中主要含FeSO₄，操作3为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO₄.7H₂O，
（1）由上述分析可知，X为Fe，Y为H₂SO₄，A中含Cu、Fe，故答案为：Fe；H₂SO₄；CuFe；
（2）A中加入Y时，发生的化学反应方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，属于置换反应，故答案为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；置换反应；
（3）由上述分析可知，操作3为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤．

『捌』 工厂流出的工业废水和工厂本身的生活污水都算在集中流量中吗

如果不是分流排放，就应该算在集中流量。

『玖』 某工业废水水量为1200 m3/d，水中悬浮固体浓度为800 mg/L，需要进行气浮法

24小时运行的话可以用每小时50方处理量的平流式气浮，长度7米、宽度4米、高度2.5米左右，对悬浮固体的去除率应该在80%~95%

『拾』 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水

（1）工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺，根据流程图中可以知道，完成版回收硫酸亚铁权和铜，
先加过量铁粉把铜置换出来，Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，过滤，废水中剩下FeSO₄和少量的Na⁺，铁粉、铜中加H₂SO₄得到FeSO₄，
故答案为：Fe；H₂SO₄；Cu；
（2）根据流程图中可以知道，操作Ⅰ加铁粉，Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，过滤，废水E中剩下FeSO₄和少量的Na⁺，加入C中的B为H₂SO₄，因为铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，分离不溶于水的固体和液体，用过滤，回收硫酸亚铁，需采用冷却结晶，
故答案为：过滤；蒸发结晶；
（3）加入Fe后发生的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；加入H₂SO₄后发生的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
故答案为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．