某工厂排放的工业废水中含有碳酸钠

Ⅰ 某厂排放的废水中含有碳酸钠已造成环境污染化学兴趣小组为该厂的废水处理和利用的方案鸡血石如下实验取过

（2013•南昌）某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染．化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案，进行了如下实验：取过滤后的水样200g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题（不考虑水样中杂质的影响）：
（1）反应生成CO₂气体的质量是4.4
（2）反应后生成氯化钠的质量是多少？（写出计算过程）
（3）农业上常用10%-20%的氯化钠溶液来选种．请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种？．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据图象可判断最终生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以求出生成的氯化钠的质量；
（3）据溶质的质量分数=×100%计算氯化钠溶液的溶质质量分数，氯化钠溶液的质量=反应前各组分的和-生成气体的质量，然后与农业上常用10%-20%的氯化钠溶液的质量分数进行比较作出判断．解答：解：（1）由图象可知反应后生成的二氧化碳的质量是4.4g；
（2）设生成的氯化钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
117
44
x 4.4g
117x=444.4g，x=11.7g
（3）由图象可以看出，二者恰好反应时消耗的稀盐酸的质量是38.4g，所以反应后溶液的质量是：200g+38.4g-4.4g=234g，溶质的质量分数是11.7g234g×100%=5%＜10%，所以不能直接用于农业上选种；
故答案为：（1）4.4；（2）反应后生成氯化钠11.7g；（3）实验反应后所得溶液不能直接用于农业上选种．

Ⅱ 某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．

二氧化碳的分子量是44，4.4g就是0.1mol的量，所以按照化学方程式有2倍的氯化钠生成，同时消耗内2倍的盐酸容；所以生成的氯化钠是0.2mol，氯化钠分子量是：23+35=58，所以就是0.2*58=11.6g的氯化钠生成。
不用盐酸的原因是盐酸饱和溶液（弄盐酸）也最大只有37%的浓度，且会因为盐酸是挥发酸，导致测量不准确，所以不能用盐酸来计量。

Ⅲ 已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污水，通过下述过程可从该废水中检验SO 24并回

工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，步骤1过滤，得到溶液中含有Cu²⁺、Ag⁺、Hg²⁺、SO₄^2-，再加入Cu还原Ag⁺、Hg²⁺，过滤得到固体为Ag、Cu，和硫酸铜溶液，把溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干，得到硫酸铜晶体；
（1）SO₄^2-的检验方法：加HCl和氯化钡溶液，具体的实验操作为：取少量废水于试管中，加足量稀盐酸，静置，在上层清液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，说明含有SO₄^2-；
故答案为：取少量废水于试管中，加足量稀盐酸，静置，在上层清液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，说明含有SO₄^2-；
（2）步骤1的主要操作是分离固体和液体用过滤，故答案为：过滤；
（3）根据流程可知步骤2加入过量的Cu还原Ag⁺、Hg²⁺得到Ag、Hg和过量的Cu，过滤得到固体为Ag、Cu，HgSO₄与Cu发生置换反应，其化学方程式为：HgSO₄+Cu=Hg+CuSO₄；Hg具有挥发性，有毒，所以应该在通风橱中进行，
故答案为：Cu；Ag、Cu；HgSO₄+Cu=Hg+CuSO₄；Hg具有挥发性，有毒；
（4）步骤3是从溶液中提取溶质晶体，涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干，故答案为：冷却结晶．

Ⅳ 如图，某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的铜离子和少量的钠离子。为了减少污染并变废为宝，

Ⅳ 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子．经检测废水呈明显

因废水呈明显的碱性，则含有大量的OH^-，
OH^-能分别与HCO₃^-、Ag⁺、NH₄⁺、Mg²⁺反应，
则溶液中一定不存在HCO₃^-、Ag⁺、NH₄⁺、Mg²⁺，
故选C．

Ⅵ 某工厂的工业废水中含有大量的FESO4

1.题目点名了是回收硫酸亚铁和金属铜，因此加铁先置换出铜是最合理的，不会造版成二权次污染；
2.钠离子是少量的，且无法对它做有效的分离，不会对整个反应过程产生影响，因此只要把它作为最终产物里的杂质就好了，毕竟工业生产的原料不可能达到100%纯度，况且钠离子溶解度大，基本不会结晶出来。

Ⅶ 化学大神 速度好评 谢谢 某厂排放的废水含有碳酸钠 现在对废水进行处理 100g废水加入19.2g

（1）质量守恒，CO2的质量：100g + 19.2g - 117g = 2.2g
(2)设生成NaCl的质量是x
Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 +H2O
117 44
x 2.2g
x=5.85g
质量分数：5.85g/117g *100% =5%

Ⅷ 某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验

（1）反应生成CO₂气体的质量为：100g+19.2g-117g=2.2g，
故填：2.2．
（2）设生成氯化钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HC1═2NaC1+H₂O+CO₂↑，
11744
x 2.2g

117

x

=

44

2.2g

，
x=5.85g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

5.85g

117g

×100%=5%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%．

Ⅸ 某工厂排放的工业废水中可能含有钾离子,银离子,铵根离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子、硝酸根离子、

选C
废水呈碱性说明有大量OH-，所以不会有银离子,铵根离子、镁离子、碳酸氢根离子，又因为阳离子只剩下钾离子，所以一定有钾离子，只能选C。

Ⅹ 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。

先加过量铁,过滤出Cu，Fe。滤液是FeSO4溶液...***在Cu，Fe中加稀H2SO4，滤出铜,滤液与第一步滤液一样，所以合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO4·7H2O.