铁电极电解含重铬酸根的酸性废水

Ⅰ 工业上处理含Cr2O7 2-的酸性废水

电解过程中Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀是如何产生的:

Ⅱ 工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的废水,

（2）：六价抄铬被还原必须保证溶液是酸性的，
有关这一点你可以翻一翻无机化学课本后面的电机电势表，
不过从客观实验事实上可以看出：铬酸盐基本上没有氧化性（Cr6+的中性或碱性溶液）；而重铬酸盐和铬酸则具有较强氧化性。
铬酸盐连Fe2+，SO3 2-，甚至S2O3 2-这样还原性如此之强的物质都无法氧化，
但如果向体系中加入少量的稀酸（稀硫酸，稀醋酸等），
此时CrO42- + 2H+===HCrO4-===（0.5）Cr2O7 2-（铬酸根结合氢离子）
六价铬就立刻被还原。

Ⅲ 怎样用铁电极电解法除去酸性废水中的六价铬

酸性废水中的氢离子抄含量较多。可用铁作为阳极。阴极自选，一般用石墨。通以直流电，阴极发生的反应是氢离子被还原为氢气，阳极铁溶解成为亚铁离子进入溶液，与六价铬（例如重铬酸根离子）发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化成三价铁离子，重铬酸根离子被还原为三价铬。实际上，三价铬元素的毒性较微弱，仅为六价铬的0.5%，因此可以用来处理工业废水。希望采纳，谢谢！

Ⅳ 用铁电极电解酸性重铬酸钾，生成物有Cr（OH）3和氢氧化铁，阴阳极的反应物是什么

生成物中有氢氧化铁，说明铁失去了电子，故铁做阳极，阳极反应物为铁，阴极反应物为重铬酸钾
阴极
Cr2O7(2-)+7H20+6e(-)=2Cr(OH)3+8OH(-)
阳极
3Fe-6e(-)=3Fe(2-)
溶液中：Cr2O7 2- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

阴极的反应物是：Cr2O7(2-)和H20
阳极的反应物是：铁

Ⅳ 向含重铬酸根离子的酸性废水中加入硫酸亚铁转化为沉淀

14H+ + Cr2O72- +6Fe2+ =2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O(这是一个氧化还原反应,如果有沉淀的话,那么就应该有氢氧根才行)

Ⅵ （2014浙江模拟）工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水，最终使铬元素以Cr（OH）3沉淀的形式

A．酸性废水中，加适量NaOH会与阳极上电解生成的Fe²⁺反应生成Fe（OH）₂，Fe²⁺被消耗，不能把溶液中内Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，故A错误；
B．甲容中C电极发生2H₂O=H₂↑+2OH^-，由CH₄～8e^-～4H₂↑可知，1.6gCH₄参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为

Ⅶ 工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的酸性废水,采用以下方法:

(1)两极发生反应的电极反应式
阳极：Fe - 2e- ＝ Fe2+；
阴极：2H+ + 2e- ＝ H2↑。
(2))写出Cr2O72-变成Cr3+的离子方程式内：
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ＝ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
(3) 电解过程中Cr（容OH）3和Fe（OH）3沉淀是如何产生的：
由上述反应可知，Cr2O72-(重铬酸根离子)在酸性溶液中，将Fe2+离子氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+离子；在电解过程中产生大量OH-离子，OH-离子与Cr3+ ,Fe3+结合形成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀
(4)(不能 )(填"能"或"不能")改用石墨电极,原因是:
若改用石墨电极，阳极就不能产生能将Cr2O72-还原到Cr3+的Fe2+。

Ⅷ 铁棒作阳极电解酸性重铬酸盐溶液，阴极PH增大，产生Cr（OH）3沉淀，阴极反应式

①阳极：Fe - 2e- = Fe2+，阴极：2H+ + 2e- = H2↑
②溶液中阳极产生的Fe2+与Cr2O7-发生氧化还原反应：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O，产生Cr3+。③由于阴极的H+消耗，阴极附近pH升高后，Cr3+ 3e- = Cr(OH)3↓ + 3H+，产生Cr(OH)3。第②③步在溶液中进行。由于Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)↓ + 3H+，也可能还产生Fe(OH)3沉淀。
在阴极的Cr2O72-由于有氧化性也可能得电子，这必然是实际操作中需要想办法解决的。但作为考题来说，有时不必过分关注具体细节，只要按照题目叙述正确作答就可以了。
由于题目说随着电解进行阴极附近pH升高，很容易错误地想到是Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O，消耗H+造成溶液pH升高，但实际上溶液中的Cr2O72-浓度不会太大，指望Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O来使溶液pH升高到Cr3+可以沉淀，不太现实，肯定还有很多H+得电子生成H2才比较合理（注意是酸性溶液含较多H+）。然后所以题目的要求还是应该以2H+ + 2e- = H2↑作为主要考察目标，这也符合常见练习经常考察的范畴。 以上解答是以前在另外的网络知道上找到再修饰的。

Ⅸ 电解氧化性含氧酸，酸为何不得电子比如电解酸性重铬酸钾水溶液重铬酸根离子不得电子，为什么求原理

LZ注意，在电解池中，因为阴离子聚集于阳极，阳极有超强氧化性（只能得电子，不能失电子），于是阴离子的电解看的是其还原性而非氧化性，因此，即使酸性重铬酸根有强氧化性，它也不会得电子。

Ⅹ 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以...

【答案】B
【答案解析】试题分析：A、铁为活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本内身失电子，电极反容应式为：
Fe-2e-=Fe2+，正确；B、根据题意知，反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，错误；C、根据Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反应过程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，正确；D、电路中每转移12 mol电子，有6mol
Fe2+，结合题给反应知最多有1 mol Cr2O72-被还原，正确。
考点：考查电解原理的应用。