导航:首页 > 污水知识 > 含cr2o72的废水在酸性条件用

含cr2o72的废水在酸性条件用

 发布时间：2022-01-15 12:33:15

A. 工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的酸性废水,采用以下方法:

(1)两极发生反应的电极反应式
阳极：Fe - 2e- ＝ Fe2+；
阴极：2H+ + 2e- ＝ H2↑。
(2))写出Cr2O72-变成Cr3+的离子方程式内：
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ＝ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
(3) 电解过程中Cr（容OH）3和Fe（OH）3沉淀是如何产生的：
由上述反应可知，Cr2O72-(重铬酸根离子)在酸性溶液中，将Fe2+离子氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+离子；在电解过程中产生大量OH-离子，OH-离子与Cr3+ ,Fe3+结合形成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀
(4)(不能 )(填"能"或"不能")改用石墨电极,原因是:
若改用石墨电极，阳极就不能产生能将Cr2O72-还原到Cr3+的Fe2+。

B. 工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极

（1）Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应是被阳极生成的亚铁离子在酸性溶液中还原，Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为Cr3+，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；
（2）因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2+，将溶液中Cr2O72-还原为Cr3+而除去，若用石墨电极来代替Fe电极，在阳极上失去电子的是氯离子，不能生成还原性离子，不能和重铬酸根之间发生反应，
故答案为：不能，因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2+，将溶液中Cr2O72-还原为Cr3+而除去，若改用石墨电极，不能产生还原性微粒；
（3）从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol?L-1 AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀，依据氯元素守恒20ml溶液中氯离子物质的量n（Cl-）=n（Ag+）=3.00mol/L×0.060L=0.18mol，所以原溶液800ml中含有氯离子物质的量为0.18mol×

800
20
=7.2mol，n（FeCl3）=
1
3
n（Cl-）=2.4mol
溶液A中FeCl3的物质的量浓度=
2.4mol
0.8L
=3mol/L，加入铁粉发生的反应为①2Fe3++Fe=3Fe2+，②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，引起质量变化的原因是反应①固体质量减小，反应②固体质量增加，设B溶液中亚铁离子物质的量为x，则溶解的铜物质的量为0.5x，
①2Fe3++Fe=3Fe2+，固体质量减少
2 56g
2.4mol-x 28（2.4-x）g
②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，固体质量增加
1（ 64-56）g
0.5x 0.5x（64-56）
则 28（2.4-x）g-0.5x（64-56）=100g-96.8g=3.2g
x=2mol
溶液B中c（FeCl2）=
2mol
0.8L
=2.5mol/L；
故答案为：3.00mol?L-1；2.50mol?L-1．

C. 工业上处理含Cr 2 O 7 2- 的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe

(1)Fe-2e - =Fe 2+ ；2H + +2e - =H 2 ↑
(2) 6Fe 2+ +Cr 2 O 7 2- +14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O
(3)由于阴极H + 放电，破坏了水的电离平衡，H 2 O H + +OH - ， c(OH - )逐渐增大并向阳极移动，与
Fe 3+ 、Cr 3+ 形成Fe(OH) 3 、 Cr(OH) 3 沉淀。
(4)不能用石墨电极代替Fe电极。因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe 2+ ，将溶液中Cr 2 O 7 2- 还原为
Cr 3+ 而除去，若改用石墨电极，阳极产生的是Cl 2 ，不能将Cr 2 O 7 2- 还原为Cr 3+ 。

D. 工业上为了处理含Cr2O72-酸性废水，采用下列处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解。

增加溶液的导电性；
有问题请追问！

E. 工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电

（1）Fe为电极进行电解时，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应回，即Fe-2e-═Fe2+，阴极上氢离子得答电子发生还原反应，即2H++2e-═H2↑，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
（2）Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，反应的实质是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；
（3）阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，导致溶液中氢离子浓度降低，从而使溶液pH升高，
故答案为：阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，使溶液pH升高；
（4）若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe2+，从而使Cr2O72-无法还原为Cr3+变成沉淀除去，所以不能用石墨作电极，故答案为：不能．

F. （9分）工业上为了处理含有Cr 2 O 7 2 － 的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量

(1)Fe－2e － ===Fe 2 ＋ 2H ＋ ＋2e － ===H 2 ↑ (2)Cr 2 O 7 2 － ＋6Fe 2 ＋ ＋14H ＋ ===2Cr 3 ＋ ＋6Fe 3 ＋ ＋7H 2 O
(3)H ＋ 不断放电，Cr 2 O 7 2 － 与Fe 2 ＋ 反应时消耗H ＋ ，打破了水的电离平衡，使溶液中c(OH － )>c(H ＋ ) (4)不能

G. 工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电

（1）用Fe为电极进行电解，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-═H2↑，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
（2）Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，反应的实质是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案为：Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，；
（3）在电解池的阴极发生反应2H++2e-═H2↑，Cr2O72-与Fe2+反应的过程中，都将消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解并最终转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，
故答案为：在阴极反应及Cr2O72-与Fe2+反应的过程中，将消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解并最终转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀；
（4）若用Cu电极来代替Fe电极，在阳极上铜失去电子得到的阳离子是铜离子，该离子不具有还原性，不能和重铬酸根之间发生反应，
故答案为：不能；因为阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价．

H. 工业上处理含Cr2O7 2-的酸性废水

电解过程中Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀是如何产生的:

阅读全文

与含cr2o72的废水在酸性条件用相关的资料

热点内容
中水回用有哪些相关的水质标准 浏览：509
EDI有哪些内容 浏览：870
内嵌式饮水机怎么配合全屋净水 浏览：711
荆马河污水处怎么样 浏览：898
提升泵和加药泵一起启动 浏览：928
纯水井水没水压怎么装 浏览：186
银川市城市污水处理厂 浏览：52
生活污水是否可以直排河流 浏览：677
呋喃树脂怎么生产 浏览：198
ro膜可以反向冲洗么 浏览：140
老马6汽油滤芯怎么拆 浏览：928
图片如何过滤变清晰 浏览：717
污水能不能跨省转移 浏览：101
净化器清洗指示灯闪烁怎么解决 浏览：812
生活污水每人按照多少吨 浏览：309
轩逸用什么牌子空气滤芯好 浏览：437
诊疗机构污水处理 浏览：188
哪吒upro空调滤芯怎么复位 浏览：273
创新净化器什么价格 浏览：758
一个人一天喝多少纯净水最合适 浏览：701
© Arrange www.jmangel.gd.cn 2017-2021
温馨提示：资料来源于互联网，仅供参考