某工厂排出的废水有硝酸银

㈠ 某工厂排出的酸性废水中含有Cu2+，我校化学兴趣小组四位同学分别提出了除去酸性和Cu2+的方案，你认为合理

A、在废水中加入氯化钠后，不会除去铜离子和氢离子，故A错误；
B、硝酸银放入溶液中既不能除掉氢离子也不能除掉铜离子，故B错误．
C、石灰石只会除去氢离子但不会除去铜离子，故C错误；
D、在废水中加入生石灰，生石灰会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与铜离子生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钙中氢氧根离子也会中和氢离子，故D正确；
故选D．

㈡ 某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2．为了减少废液中Ag+和Cu2+对环境的污染，并回收

①由于铁的金属活动性比锌弱，比铜、银强，因此把一定量铁粉放到废液中时，铁粉可以先和硝酸银发生置换反应，得到硝酸亚铁和金属银，然后再与硝酸铜发生置换反应生成铜和硝酸亚铁；铁粉和硝酸锌不反应；
②向滤液中滴入适量稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银过量，铁粉只和部分硝酸银反应置换出少量的银，故
（1）过滤后，得到的固体是Ag；
（2）滤液中的溶质有反应产生的硝酸亚铁、不与铁反应的硝酸锌、剩余的硝酸银、没反应的硝酸铜；
（3）该实验不能实现实验目的，理由是：铁粉不足量，只反应掉部分硝酸银，溶液中仍含有Cu²⁺和Ag⁺；
故答案为：（1）Ag（2）AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
（3）不能实现实验目的，理由是：铁粉不足量，溶液中仍含有Cu²⁺和Ag⁺．

㈢ 学校附近的某工厂近期排出的废液明显有酸味，几位同学想探个究竟，经调查它们怀疑废水中有大量的盐酸．（

（1）废液明显有酸味，要证明是盐酸，可以从氢离子和氯离子的检验进行解题，含有氢离子的废水其PH小于7，可以使用PH试纸进行检验，氯离子可以使用硝酸银溶液检验，氯离子可以与硝酸银中的银离子结合产生白色沉淀，所以本题答案为：取少量样品，用pH试纸测其pH，看其是否呈较强的酸性，取样品过滤后向其中滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀则可证明其推测；
（2）治理废水的酸性就是除去废水中的氢离子，
A、铁与酸能反应生成氢气，氢气属于易燃性气体，遇火易燃烧甚至爆炸，不安全，所以方案1答案为：虽能除酸，但产生氢气，遇火有不安全隐患，成本高；
B、氢氧化钠能与酸反应生成氯化钠和水，但是反应时没有明显的实验现象，不易知道什么时候反应结束，且氢氧化钠价格较高，所以方案2答案为：虽能除酸，但不易掌握终点，成本高；
C、碳酸钙与酸反应能生成二氧化碳气体，易与判断反应的终点，且碳酸钙价格低廉，所以方案3答案为：能除酸，成本较低；
D、氧化钙能与酸反应生成盐和水，不易于判断反应的终点，且价格比石灰石高，所以方案4答案为：能除酸，但不易掌握终点，成本较石灰石高．

㈣ 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定

㈤ 某工厂废液中含有 硝酸钡 硝酸铜 硝酸银 用 氢氧化钾 盐酸 硫酸将其转化为沉淀并得到只含一种化肥的溶液

先加HCl生成AgCl沉淀和硝酸
在加KOH生成Ba(OH)2沉淀和硝酸钾
在加硫酸生成硫酸钡沉淀和硝酸

㈥ 某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2

（1）由题意可知，滤渣B与足量稀硫酸反应、过滤后的得到银，可判断B中还含有不与硫酸反应的金属银，由溶液是单一的溶质的溶液，是过量的A与稀硫酸反应生成的，可判断B中含有可与稀硫酸发生反应的金属锌，过量的A是锌，滤液中含有的溶质是锌与硝酸银反应生成的硝酸锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气，所以气体C为氢气；
（2）由上述分析可知．锌与废液中的硝酸银发生反应的化学方程式是：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（3）反应②中发生的反应是B中剩余的锌与硫酸发生的反应，方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
故答为：（1）过滤 Ag、Zn H2
（2）2AgNO3+Zn=2Ag+Zn（NO3）2
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

㈦ 某化工厂排出的废液中含有AgNO3，Cu（NO3）2和Zn（NO3）2．为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某

（1）因为最后得到的是硫酸亚铁溶液，铁能够把硝酸银、硝酸铜中的银、铜置换出来，所以固体a应该是铁，铁和硝酸银、硝酸铜分别生成硝酸亚铁和银、硝酸亚铁和铜，又因为铁是过量的，所以固体甲中含有Ag、Cu、Fe三种物质．
故填：Ag、Cu、Fe．
（2）稀硫酸、硫酸铜溶液都能够和铁反应，分别生成硫酸亚铁和氢气、硫酸亚铁和铜，又因为稀硫酸或硫酸铜溶液是过量的，所以滤液2中的溶质是硫酸亚铁和硫酸或硫酸亚铁和硫酸铜．
故填：FeSO₄、H₂SO₄或FeSO₄、CuSO₄．
（3）稀硫酸、硫酸铜溶液和铁反应的化学方程式分别为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

㈧ 某工厂排出的废液中含有agno3 zn(no3)2 cu(no3)2三种物质，为回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如

固体x是Ag,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
固体Y是Cu,Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
滤液b是Fe(NO3)2、Zn(NO3)2

㈨ 某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银。为回收金属银和硝酸锌、

废液主要含有Zn（NO3）2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，向废液中加入过量的锌，让锌与硝酸银反应Zn2+AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2
然后过滤，得到固体A（Zn
Ag）和液体B
Zn（NO3）2溶液．为了把固体A中的银和锌分开，我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液，加入过量Y即稀硫酸溶液后，其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，即溶液C为硫酸锌溶液，加入适量的Ba（N03）2溶液，发生的化学方程式为：ZnSO4+Ba（N03）2=Zn（N03）2+BaS04↓．
故答案为：Zn；稀硫酸溶液，过滤．ZnSO4+Ba（N03）2=Zn（N03）2+BaS04↓．

㈩ 某工厂排出的废液中主要含有Zn(NO3)2和AgNO3,为了...

这两个东西都不能和稀硫酸反应。