㈠ 求助，如何制取碘单质
海带中碘的提取
【实验目的】：提取海带中的碘元素
【实验原理】：利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质,再用淀粉检验
2KI +Cl2== I2 +2KCl I2 遇到淀粉变蓝
【实验需要的仪器】：天平,镊子,剪刀,铁架台,酒精灯,坩埚,坩埚钳,泥三角,玻璃棒,分液漏斗
【实验药品的选择】：海带,氯水,淀粉溶液,四氯化碳
【实验步骤及现象】：
实验步骤\x09现象\x09解释及反应方程式
①用称取5g干海带,用刷子把海带表面的附着物（不要用水洗）,用酒精润湿后,放在坩埚中.\x09海带表面原理有较多白色的附着物\x09不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而损失.用酒精润湿是为了让海带充分燃烧.
②把坩埚置于泥三角上,用酒精灯加热灼烧海带成至成灰,停止加热,自然冷却.干海带烧成白色灰烬.将有机碘化物转化为无机碘化物
③将海带灰转移到小烧杯中,加入20ml蒸馏水,搅拌,煮沸2~3min,使可溶物溶解,冷却.\x09海带灰煮沸时溶液浑浊,使碘离子进入溶液
④过滤,收集滤液,弃去滤渣,得到滤液，得到碘离子溶液
⑤向滤液中滴入1ml氯水,振荡.滴入后溶液由无色变为棕黄色\x09方程式：cl2+2I-=2CL-+I2
⑥将氧化后溶液转移到分液漏斗中,向其中加入2mlccl4,振荡,静置.\x09加入ccl4后,溶液分层,有色层在上层,
振荡后溶液仍分层
有色层在下层,颜色,说明碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大.
【讨论交流】
1、灼烧的作用是什么?除了灼烧外,还可以采用哪些方法来处理海带?
2、在第五步中为了将I-氧化为碘单质,滴加氯水能否过量?还可选用什么试剂?如何检验是否有碘单质生成?
3、碘元素在整个实验过程中是如何转化的?
4.是否可以利用碘单质易升华的特性对其进行纯化?如果可以,如何进行实验?
【实验拓展】
如何从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质----------反萃取法：
①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入适量40％NaOH溶液,边加边振荡,直至四氯化碳层不显红色为止.碘单质反应生成I-和IO3进入水中.
（方程式为3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O）
②分液,将水层转移入小烧杯中,并滴加45%的硫酸酸化,可重新生成碘单质.由于碘单质在水中的溶解度很小,可沉淀析出.
（方程式为5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O）
③过滤,得到碘单质晶体.
㈡ 海水中如何制取碘
碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海水中提取元素碘的技术。海洋水体蕴藏的碘极丰富，总数估计达800亿吨，世界上有许多国家从事海水提碘。20世纪70年代末，中国提出“离子－共价”吸着概念，研究成功JA－2型吸着剂，可直接从海水中提碘和溴；此后发展了液一固分配等富集方法，亦可直接从海水中提取碘。利用晒盐后的卤水也可制取碘，所采用的方法有活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3％～0.5％，比海水中碘的浓度高10万倍。因此，利用浸泡液浸泡海带亦可制取碘。
只有这么多了！
㈢ 碘废液如何处理
处理含碘废水的两种办法：
化学办法：化学处理含碘废水主要是通过使固体含碘废水内部结构发作化学变换，然后再次使用物质资源。化学流程可概括为煅烧、烧结、溶剂浸出、热分化及电力辐射等，通常在工程中，首要选用中和法、氧化还原法及化学浸出法，关于处理不同性质的含碘废水，均能起到极好的再次使用成效。但由于化学反应的限制性，只适用于简略化合物。关于较为杂乱的混合物，科研人员还要进一步研究方案。
生物办法：选用生物法处理含碘废水，主要是使用微生物之间的相互关系，微生物可分化出固体含碘废水中能降解的有机物，然后使含碘废水得到有效使用。固体在通过生物处理后，会发作一些容积、形状及构成上的不同，因此方便了运送与储存。比较于化学办法，使用较为遍及且简洁易懂。但对含碘废水的发酵进程需很长时刻，功率不是很稳定。
㈣ 工业上制碘的化学方程式
法一：以盐卤作原料
向其中通入氯气：Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
法二：以智利硝石（主要成分为NaNO3，还含有NaIO3）为原料
加NaHSO3还原：2NaIO3+5NaHSO3==I2+2Na2SO4+3NaHSO4
工业上制备碘的方法之一是从碘酸盐开始的,第一步,先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为：IO3－+ 3HSO3－ = I－+ 3SO42－ + 3H＋ ；第二步,将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合,发生反应析出碘.
㈤ 碘要怎么制取呀
原料，KI
采用
HNO3
进行氧化，氧化之后会生成碘水，之后加入
CCl4
进行萃取，分夜，微热挥发掉四氯化碳就得到单质碘量。
㈥ 如何制碘水（碘不溶于水）
你好，因为四氯化碳会将碘水里的碘萃取，四氯化碳不溶于水，所以分层。因为碘在有机溶剂里的溶解度比在水里的大，所以会转移。
㈦ 如何制作液态碘
碘在到113.5摄氏度到184.4摄氏度时为液态,只是我们平时加热时的火焰都在500摄氏度以上,所以，我们就看不到碘是液态了. 根据物理学三相变化交点的理论，要想做出液态碘，需要很好的控制温度，压力两个要素，在一定条件下是可以做到。
㈧ 如何用海水制碘
虽然海水抄中碘的总藏量很大，但由袭于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取碘。海水中的某些植物具有富集碘的能力，从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径。
那么生产流程为：干海带燃烧后加水得到浸泡液，再过滤得到滤液，滤液中含有碘的化合物，再通入氯气，将碘置换出来，并过滤，得到粗碘，再经过提纯升华，得到碘单质……
㈨ [急]求超详细工业制碘流程！
实际生产中碘的提纯与我们的想象相差甚远,最精彩之处是不用CCl4,这是工业生产中综合考虑成本、速率、环保等因素的结果,其相关的知识和能力高于高中学生,教材中用虚标的方法极为成功,既避免知识的过分扩展,又为学生的发展留下了空间,苏教版《化学1(必修)》用比实际流程更简明的流程呈现,则是很成功的。
回答者： ZBG张保国 - 秀才 二级 12-26 08:39
海水提镁，基本的工艺技术是：先把石灰乳注入到盛有海水容器中，使海水中的氯化镁变为氢氧化镁沉淀，从海水中滤出的氢氧化镁再加盐酸，使之生成氯化镁，并将其溶液煮沸、浓缩、烘干成无水氯化镁，经过电解氯化镁，便得到金属镁和氧气。
㈩ 检验含碘废水中是否含有碘单质可以用淀粉碘化钾吗
用淀粉碘化钾试剂滴入废水中出现蓝色，说明废水中可能含碘单质。因为具有比碘氧化力强的物质也可以使试剂变蓝色，如氯水，过氧化氢，次氯酸钠等。