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某工业废水含有谷氨酸
发布时间：2021-12-28 13:58:561. 谷氨酸等发酵工业废水中有机物对动物有害吗
谷氨酸遇钠能生成味精。
2. 某工业废水中含有Cu2+,Pb2+,Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的（）除去它们 1，NaOH 2,FeS 3,Na2S
因为在FeS,CuS,PbS,HgS四种硫化物中只有FeS溶度积最大~
并且与其他三种物质溶度积差别较大~
而且因为FeS也难溶，不会引入新杂质。
选择Na2S会引入杂质~
3. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙．为了减少污染并变废为宝，
工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，试剂1为Fe，操作I为过滤，试剂2为稀硫酸，操作2为过滤，则滤液2中含硫酸亚铁，滤渣2为Cu，滤液1中含硫酸亚铁，然后蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O，
（1）由上述分析可知，操作1为过滤，分离不溶性固体与液体，故答案为：过滤；
（2）由上述分析可知，试剂1为Fe，发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，试剂2为硫酸，铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁，故答案为：Fe；稀硫酸；
（3）铁粉、铜中加H2SO4得到FeSO4，Cu不反应，则滤渣2为Cu，故答案为：Cu；
（4）加入试剂1后发生化学反应，其离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故答案为：Cu2++Fe=Fe2++Cu；
（5）加入试剂2后发生化学反应，且离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
4. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子．经检测废水呈明显
因废水呈明显的碱性，则含有大量的OH-，
OH-能分别与HCO3-、Ag+、NH4+、Mg2+反应，
则溶液中一定不存在HCO3-、Ag+、NH4+、Mg2+，
故选C．
5. 某工业废水中仅含有下表离子中的5种 第5、6题过程和原因
5
里面含有的阳离子有Fe2+和Cu2+,加过量的NaOH充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重
反应如下回,利用元素守恒配平
Fe2+----Fe(OH)2-----Fe(OH)3-----1/2Fe2O3
Cu2+----Cu(OH)2-----CuO
n(Fe2O3)=1/2n(Fe2+)=0.5*0.1*0.1=0.005mol m(Fe2O3)=0.8g
n(CuO)=n(Cu2+)=0.1*0.1=0.01mol m(CuO)=0.8g
所以得到的固体答为1.6g
6
A是化学法
B我觉得用熟石灰中和沉淀比较好,B不确定
C是生物法
D正确
6. 已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污水，通过下述过程可从该废水中检验SO 24并回
工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，步骤1过滤，得到溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+、SO42-，再加入Cu还原Ag+、Hg2+，过滤得到固体为Ag、Cu，和硫酸铜溶液，把溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干，得到硫酸铜晶体；
（1）SO42-的检验方法：加HCl和氯化钡溶液，具体的实验操作为：取少量废水于试管中，加足量稀盐酸，静置，在上层清液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明含有SO42-；
故答案为：取少量废水于试管中，加足量稀盐酸，静置，在上层清液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明含有SO42-；
（2）步骤1的主要操作是分离固体和液体用过滤，故答案为：过滤；
（3）根据流程可知步骤2加入过量的Cu还原Ag+、Hg2+得到Ag、Hg和过量的Cu，过滤得到固体为Ag、Cu，HgSO4与Cu发生置换反应，其化学方程式为：HgSO4+Cu=Hg+CuSO4；Hg具有挥发性，有毒，所以应该在通风橱中进行，
故答案为：Cu；Ag、Cu；HgSO4+Cu=Hg+CuSO4；Hg具有挥发性，有毒；
（4）步骤3是从溶液中提取溶质晶体，涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干，故答案为：冷却结晶．
7. 某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离
Ⅰ．取该无色溶液5mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32-；
Ⅱ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+；
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子 I-与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO3-；，判断一定不含有Ag+；
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-；
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+；
故答案为：K+、NH4+、Cu2+；
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是I-与NO3-和H+反应生成NO，其离子方程式：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；
故答案为：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；
（3）由上述分析可知一定含有的阴离子I-、NO3-，SO42-，且各为0.1mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2+、Al3+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种-1价的阴离子为Cl-，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Mg2+、Al3+；阴离子是：Cl-、I-、NO3-、SO42-，溶液中镁离子和铝离子水解溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
故答案为：Mg2+、Al3+；Cl-、I-、NO3-、SO42-；酸；Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+ 反应生成Mg（OH）2，NaAlO2，涉及的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n（MgO）=n（Mg2+）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n（MgO）=0.01mol×40g/mol=0.4g；
故答案为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；0.4；
8. 某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加入过量的FeS，
在等体积下，选出Fe2+外来算，一直ksp则能求出他们各自的n,Fe2+为Cu2+、Pb2、Hg2+的和
9. 工业废水中主要含有些什么物质谢谢了，大神帮忙啊
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10. 某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离
Al(OH) 3 ＋3H ＋