A. 某石灰水中含有氢氧化钙2.96g
设至少需要通入二氧化碳的质量为X
Ca（OH）2 +CO2 =CaCO3↓+H2O
74 44
2.96g x
74/44=2.96g/x
解得：x=1.76g
答：至少通入质量为1.76g的二氧化碳,才能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀．
B. 某化学实验室排放的废水中经检验含有Ca 2+ 和OH - ．该废水与下列物质反应的现象分别是：（1）滴入酚酞溶
| （1）“废水中含有OH - ”说明溶液显碱性，碱能使酚酞试液变红；故答案为：溶液显红色； （2）“废水中含有Ca 2+ 和OH - ”，即废水中含有溶质氢氧化钙，CO 2 与氢氧化钙起反应形成CaCO 3 白色沉淀，化学方程式为：CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O．故答案为：生成白色沉淀； （3）“废水中含有Ca 2+ 和OH - ”，即废水中含有溶质氢氧化钙，氯化铁与氢氧化钙起反应形成氢氧化铁红褐色沉淀；化学方程式为：2FeCl 3 +3Ca（OH） 2 ═2Fe（OH） 3 ↓+3CaCl 2 ；故答案为：生成红褐色沉淀． |
C. 某工厂排出废水中含有较多的Cu 2+ 离子，经测定pH＜7，这种废水对人畜和农作物均有害，为除去Cu 2+ 离子
| A、加入铁的活动性排在铜的前面，能将铜置换出来，生石灰能与酸反应从而降低水的酸性，但生石灰过量会导致水的重新污染（生石灰会与水反应生成氢氧化钙），故A错误； B、加入铁的活动性排在铜的前面，能将铜置换出来，石灰石能与酸反应生成二氧化碳从而降低水的酸性，其石灰石灰石过量也不会对水造成重新污染，故B正确； C、稀硫酸不能降低水的酸性，故C错误； D、加入铝的活动性排在铜的前面，能将铜置换出来，但氯化钡不一定能降低水的酸性，故D错误； 故选B． |
D. 一道化学题！
A班废液中含有盐酸因为酸性物质遇石蕊试液变红 所以一定还有盐酸
一定没有石灰水，氢氧化钠，因为盐酸过量，会和他们发生复分解反应
B班 一定有石灰水，氢氧化钠溶液， 同上述原理 碱性物质遇石蕊试液变红 一定有石灰水，氢氧化钠溶液，酸性物质遇石蕊试液变红所以没有他 发生复分解反应阿
E. 碱性条件下，废水中含有20%左右的氢氧化钙。这样才能使氢氧化钙快速沉降，不堵塞管道！
明矾当然可以和氢氧化钙反应根据化学中复分解反应，生成更难溶趋势是很容易的不能、明矾可以净水、、、明矾是十二水硫酸铝钾、里面的铝离子会与水结合生成
F. 我市某化工厂排放的废水中含有HCl，化验员小李对本厂排放的废水中HCl的质量分数进行测定：将20mL废水（假
（1）设该厂排放的废水中含HCl的质量分数为x
NaOH+HCl═NaCl+H20
40 36.5
8g×1% 20mL×1g/cm3×x
| 40 |
| 8g×1% |
| 36.5 |
| 20g×x |
| 74 |
| y |
| 73 |
| 20g×0.365% |
G. 一废水在碱性条件下加入过量的氢氧化钙，充分反应后取上清液，加入氯化钡，生成沉淀，水中含什么物质
含有 硫酸根
因为氢氧化钙过量，碳酸跟都反应了。。和氯化钡还生成沉淀的一定是硫酸根
银离子
因为钡离子都反应了，只能是氯离子生成了沉淀 。所以是银离子
H. 印染厂废水中是含有氢氧化钙还是含有氢氧化钠
应该是含有氢氧化钠，棉布需要在浓碱中进行处理，一般是使用氢氧化钠。
I. 某厂排放废水中含有1.47×10-3mol·dm-3的hg2+，用化学沉淀法控制ph为多少时才能达
PH调至10-11沉淀效果较好，用调碱除汞，氢氧化汞的溶解度比氢氧化钙的溶解度大，化学沉淀法能去除，也可以用活性炭吸附试试。这类问题可以到像环保通之类的平台看看，主要是关于水处理方面的，希望对您有帮助。
J. 某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙转化为碳
设需要二氧化碳的质量为x，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
74 44
1.48gx
| 74 |
| 44 |
| 1.48g |
| x |