含有硫化物的废水与下水道中酸性物质相遇会产生什么易造成人员中毒

Ⅰ 做完实验后，剩余的酸性和碱性废液，能否直接倒入下水道中应该怎样处理

不能直接倒入下水道，会腐蚀的， 1.酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。

有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸
比如说硫酸
H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]
HCl=(H+)+Cl-
而只有部分电离的是弱酸
比如说醋酸CH3COOH，只能部分电离出H+，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸
而KHSO4虽然能电离出H+，但是由于正离子中还有K+，所以也不是强酸

强碱的解释类似，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH-
NaOH=(Na+)+OH-
比如说算氢氧化铜，不能完全水解，所以就是弱碱

2. 主要是氢离子电离的难易程度不同。
在溶液中，易于电离出氢离子的强酸容易失去氢离子，使得氢离子和溶液中的其它阴离子结合生成较难电离出氢离子的弱酸。
总的来说，就是生成物中往往都是难于电离的、难于水解的（如沉淀）、易于脱离系统的（如气体） 这种反应涉及化学平衡，在反应平衡过程中，若有沉淀与气体等能够离开反应体系的物质生成，则反应向生成方向移动，即弱酸制成强酸。当不满足这种条件时，就不发生此种反应。

3.你只须记住部分酸碱盐的溶解性表，至于是否溶于各种各样的酸碱溶液，要看它是否和加入的酸或碱反应，如反应则溶解，不反应则不溶解，如BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O,BaSO4+HCl不反应，不溶解。
不溶于水的盐：
不溶于水的碳酸盐一般都溶于酸不溶于碱，特殊：BaCO3,CaCO3不溶于硫酸。
不溶于水的硫酸盐不溶于其他酸
不溶于水的磷酸盐溶于其他强酸（硫酸，盐酸，硝酸）不溶于其他弱酸
不溶于水的氯化物不溶于其他酸
不溶于水的硫化物不溶于其他非氧化性酸（盐酸，稀硫酸）溶于氧化性酸（硝酸）
(1)Ba，Ca: OH\NO3\Cl溶解于水及碱及HNO3,HCl，但不溶解于H2SO4.
BaSO4，CaSO4不溶解于水也不溶解于酸碱:OH\NO3\Cl\SO4\CO3 .
BaCO3,CaCO3不溶解于水及酸碱:OH\SO4\CO3 ，溶解于酸碱:NO3\Cl.
(2)Mg:Mg(OH)2,MgCO3不溶解于水及碱及碳酸，溶解于酸:NO3\Cl\SO4
Mg:NO3\Cl\SO4溶解于水及酸，但与OH有沉淀
（3）Al\Zn：CO3不存在，OH不溶解于水，溶解于酸也溶解于碱（Al(OH)3溶解于OH好象高中才学到）
Al\Zn：NO3\Cl\SO4既溶解于水又溶解于酸碱
（4）Fe\Cu：OH不溶解于水及碳酸，溶解于酸：NO3\Cl\SO4
Fe\Cu：NO3\Cl\SO4溶解于水，溶解于酸：NO3\Cl\SO4

Ⅱ 焦化废水中含有大量的硫化物和什么和有机有泪

有苯等化抄合物。
焦化厂主要袭生产焦碳、商业煤气、硫铵和轻苯等化工产品。该厂焦油回收系统采用硫铵流程，焦油加工采用管式炉两塔连续蒸馏，工业奈生产工艺为双炉双塔连续蒸馏、洗涤、精制。在焦炉煤气冷却、洗涤、粗苯加工及焦油加工过程中，产生含有酚、氰、油、氨及大量有机物的工业废水。

Ⅲ 硫化氢的性质和危害

1、在人造纤维、硫化染料、煤气发生站、焦化和炼油等行业的废水中存在游离状态的硫化物及其盐类。这种废水遇到酸性条件，会产生硫化氢气体。

2、 含有蛋白质的生活污水和工业废水，在下水道缺氧的条件下，由微生物分解而产生硫化氢。

3、 随着污水输送、处理和排放，由以上两个源头产生的硫化氢流向了各种排水设施及其它设施。

由此可见在我们的城市下水道几乎每日每时都有可能生成硫化氢气体，这是目前无法改变的事实。特别是当下水道水流速度减慢使淤泥沉积，能溶解于水的硫化氢就会大量积聚下来，一旦遇到合适条件，硫化氢就会在短时间从水中大量逸出，迅速在有限空间内达到较高的浓度，从而对排水设施的正常运行和操作工人的健康安全构成极大的危害，如不采取积极的防范措施就有可能引发事故。近年来上海城市建设迅猛发展，新建了不少泵站和排水管道，所以对下水道和泵站等市政设施的气体进行普遍的监测应放上议事日程。所以硫化氢等气体的监测与防范应放在相当重要的位置，以保证城市建设的顺利进行。
硫化氢的性质

硫化氢是一种无色气体，有特殊的臭蛋气味，能溶解于水、酒精、乙醚等液体。标准状况下的密度是1.5392克/升，是空气的1.19倍。硫化氢化学性质不稳定，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。与空气混合时，其爆炸极限的体积比是4.3%～2.46%。硫化氢可以发生多种氧化反应，生成二氧化硫、硫酸或单质硫。硫化氢既是一种刺激性气体，也是一种窒息性气体。它能直接刺激眼部的湿润组织，导致角膜结膜炎。吸入硫化氢会对全部呼吸道产生刺激作用，而深部结构受损最严重，结果可能产生肺气肿。在浓度为1500～3000毫克/立方米（1000～2000 ppm）时硫化氢迅速经肺进入血液，立即诱发呼吸急速，随后出现呼吸停止（窒息）。更高浓度的硫化氢会使呼吸中枢产生麻痹，除非迅速重建自发呼吸或极限人工呼吸，否则其后果必然致死。硫化氢具有典型的臭蛋气味，这种气味的感觉阈值因人而异，相当程度上取决于个体的敏感性，在实验条件下它的范围可从0.0007～0.20毫克/立方米（0.0005～0.13 ppm）,约在225毫克/立方米（150 ppm）以上时硫化氢会使嗅觉器官产生麻痹，因而闻不出它的恶臭气味。

硫化氢主要作用于中枢神经系统，对眼、上呼吸道粘膜有较强的刺激，易引起急性中毒。硫化氢浓度低时，发生头昏、头痛、恶心、呕吐、全身虚弱、呼气有硫化氢味、瞳孔缩小、反应迟钝、发绀、脉搏频数、有时会发生肺炎、肺水肿、尿中有蛋白出现。硫化氢浓度高时，吸入大量可使意识突然丧失、昏迷、窒息而死亡。由此可见硫化氢的危害是非常大的。

Ⅳ 如果将废硫酸不经处理直接排入下水道,会造成什么危害应该如何处理含有废硫酸的污水

如果将废硫酸不经处理直接排入下水道,硫酸会腐蚀下水道,特别是铁质的下水道.因为酸会腐蚀金属啊.而且直接排放,还会污染水体,使水的PH降低.
处理含酸的污水,一般的方法就是加碱,一般加石灰.

Ⅳ 污水中的硫化氢是怎么产生的

微生物硫酸盐还原菌利用各种有机质或烃类来还原硫酸盐，在异化作用下直接形成硫化氢。

在这个作用过程中，硫酸盐还原菌只将一小部分代谢的硫结合进细胞中，大部分硫被需氧生物所吸收来完成能量代谢过程。

一些菌种的有机质分解产物可能会成为另一些菌种所需吸收的营养，这会使有机质被硫酸盐还原茵吸收转化效率提高，从而产生大量的硫化氢。这种硫酸盐还原菌将硫酸盐还原生成硫化氢的方式又被称为微生物硫酸盐还原作用(BSR)。

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生产成因还有在腐败作用主导下形成硫化氢的过程。腐败作用是在含硫有机质形成之后，当同化作用的环境发生变化，发生含硫有机质的腐败分解，从而释放出硫化氢。这种方式出现在煤化作用早期，生成的硫化氢规模和含量不会很大，也难以聚集。

是生成高含硫化氢天然气和硫化氢型天然气的主要形式，它发生的温度一般大于150℃。

煤和围岩中含硫有机质和硫酸盐岩发生热化学分解（裂解）作用和热化学还原作用，均可生成H2S气体。因煤和围岩中有机质硫含量及煤中硫酸盐硫含量很低，所形成的H2S含量一般不会超过2%。若围岩中硫酸盐岩含量较高时，可产生较多H2S气体。

由于地球内部硫元素的丰度远高于地壳，岩浆活动使地壳深部的岩石熔融并产生含硫化氢的挥发分，所以岩浆中常常含有硫化氢。而硫化氢的含量主要取决于岩浆的成分、气体运移条件等，因此岩浆中硫化氢的含量极不稳定，而且也只有在特定的运移和储集条件下才能在煤层中聚集下来。

Ⅵ 废硫酸不经处理直接排入下水道,会造成什么危害如何处理含废硫酸的污水

楼上的。有点生活常识把。下水道是铁管么？那是自来水管道。
参看。

http://..com/question/3672499.html?fr=qrl3

处理可以用生石灰等难溶或者弱碱性物质中和。

Ⅶ 工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．（1）某制革厂含硫废水中主要含有

（1）①Na₂S为强碱弱酸盐，S^2-水解呈碱性，水解方程式为S^2-+H₂OHS^-+OH^-；
②1molNa₂S转化为1molNa₂SO₄，失去8mol电子，而1molO₂被还原，得到4mol电子，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应移动，则正反应吸热，即△H＞O，
故答案为：1：2；＞；
（2）①中和含酸废水工业常用廉价的石灰水，故答案为：石灰水；
②H₂S气体与足量NaOH溶液反应反应生成Na₂S和水，反应的化学方程式为H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O，
故答案为：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O；
③SO₃^2-在酸性条件下放电生成H₂S的过程为还原反应，电极反应式为SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O，
故答案为：SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O；
④已知：①2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol，
②SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol，
利用盖斯定律将①-②×2可得：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l），
对应的反应热为：△H=（-632.8kJ/mol）-2×（+269.8kJ/mol）=-1172.4kJ/mol，
所以热化学方程式为2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol，
故答案为：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol．

Ⅷ 硫化氢的危害

健康危害：本品是强烈的神经毒素，对粘膜有强烈刺激作用。它能溶于水，0℃时1摩尔水能溶解2.6摩尔左右的硫化氢。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸，当它受热时，硫化氢又从水里逸出。

硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响。

性质与稳定性：在有机胺中溶解度极大。在苛性碱溶液中也有较大的溶解度。在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，当氧气供应不足时生成水与游离硫。室温下稳定。可溶于水，水溶液具有弱酸性，与空气接触会因氧化析出硫而慢慢变浑。

能在空气中燃烧产生蓝色的火焰并生成SO2和H2O，在空气不足时则生成S和H2O。超剧毒，即使稀的硫化氢也对呼吸道和眼睛有刺激作用，并引起头痛，浓度达1mg/L或更高时，对生命有危险，所以制备和使用H2S都应在通风橱中进行。

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预防措施

1．产生硫化氢的生产设备应尽量密闭，并设置自动报警装置（不能根据臭味来判断危险场所硫化氢的浓度，硫化氢达到一定浓度时会导致嗅觉麻痹）。

2．对含有硫化氢的废水、废气、废渣，要进行净化处理，达到排放标准后方可排放。

3．进入可能存在硫化氢的密闭容器、坑、窑、地沟等工作场所，应首先测定该场所空气中的硫化氢浓度，采取通风排毒措施，确认安全后方可操作。

4．硫化氢作业环境空气中硫化氢浓度要定期测定。

5．操作时做好个人防护措施，戴好防毒面具，作业工人腰间缚以救护带或绳子。做好互保，要2人以上人员在场，发生异常情况立即救出中毒人员。

6．患有肝炎、肾病、气管炎的人员不得从事接触硫化氢作业。

7．加强对职工有关专业知识的培训，提高自我防护意识。

8．安装硫化氢处理设备。

各行业注意事项：

1、采样作业注意事项

（1）检查采样器是否完好；

（2）佩戴适用的防毒面具，站在上风向，并有专人监护；

（3）采样过程中手阀应慢慢打开，不要用扳手敲打阀门。

2、切水作业注意事项

（1）佩戴适用的防毒面具，有专人监护，站在上风向；

（2）脱水伐与脱水口应有一定距离；

（3）脱出的酸性气要用氢氧化钙或氢氧化钠溶液中和，并有隔离措施，防止过路行人中毒；

（4）脱水过程中人不能离开现场，防止脱出大量的酸性气。

3、设备内检修作业

需进入设备、容器进行检修，一般都经过吹扫、置换、加盲板、采样分析合格、办理进设备容器安全作业票后，才能进入作业。但有些设备容器在检修前，需进人排除残余的油泥、余渣，清理过程中会散发出硫化氢和油气等有毒有害气体，必须做好安全措施。以下七项为设备内检修作业步骤：

（1）制定施工方案；

（2）作业人员经过安全技术培训；

（3）佩戴适用的防毒面具，携带好安全带（绳）；

（4）进设备容器作业前，必须作好采样分析；

（5）作业时间不宜过长，一般不超过30min；

（6）办理安全作业票；

（7）施工过程须有专人监护，必要时应有医务人员在场。

4、进入下水道（井）、地沟作业

（1）执行进入有限空间作业安全防护规定；

（2）控制各种物料的脱水排凝进入下水道；

（3）采用强制通风或自然通风，保证氧含量大于20%；

（4）配带防毒面具；

（5）携带好安全带（绳）；

（6）办理安全作业票；

（7）进入下水道内作业井下要设专人监护，并与地面保持密切联系。

5、油池清污作业

（1）下油池清理前，必须用泵把污油、污水抽干净，用高压水冲洗置换；

（2）采样分析，根据测定结果确定施工方案格安全措施；

（3）佩戴适用的防毒面具，有专人监护，必要时要携好安全带（绳）；

（4）办理好有限空间作业票。

6、堵漏、拆卸或安装作业

设备、容器、管线存有硫化氢物料的堵漏、拆卸或安装作业时，必须做到：

（1）严格控制带压作业，应把与其设备容器相通的阀门关死，撤掉余压；

（2）佩戴适用的防毒面具，有专人监护；

（3）拆卸法兰螺丝时，在松动之前，不要把螺丝全部拆开，严防有毒气体大量冲出。

Ⅸ 为防止硫化氢对人员的伤害，人员应进行哪些准备工作

进入含有硫化氢气体环境前要佩戴便携式硫化氢气体报警器来监测浓度

Ⅹ 污水中含有什么重金属离子主要是生活污水

有毒污染物主要有以下几类：

重金属：如汞、镉、铬、铅、钒、钴、钡等，其中汞、镉、铅危害较大；砷、硒和铍的毒性也较大。重金属在自然界中一般不易消失，它们能通过食物链而被富集；这类物质除直接作用于人体引起疾病外，某些金属还可能促进慢性病的发展。

人类生产活动造成的水体污染中，工业引起的水体污染最严重。如工业废水，它含污染物多，成分复杂，不仅在水中不易净化，而且处理也比较困难。

工业废水，是工业污染引起水体污染的最重要的原因。它占工业排出的污染物的大部分。工业废水所含的污染物因工厂种类不同而千差万别，即使是同类工厂，生产过程不同，其所含污染物的质和量也不一样。工业除了排出的废水直接注入水体引起污染外，固体废物和废气也会污染水体。

(10)含有硫化物的废水与下水道中酸性物质相遇会产生什么易造成人员中毒扩展阅读

污水分类：

第一类：工业废水来自制造采矿和工业生产活动的污水，包括来自与工业或者商业储藏、加工的径流活渗沥液，以及其它不是生活污水的废水。

第二类：生活污水来自住宅、写字楼、机关或相类似的污水；卫生污水；下水道污水，包括下水道系统中生活污水中混合的工业废水。

第三类：商业污水 来自商业设施而且某些成分超过生活污水的无毒、无害的污水[2]。如餐饮污水。洗衣房污水、动物饲养污水，发廊产生的污水等。

第四类：表面径流来自雨水、雪水、高速公路下水，来自城市和工业地区的水等等，表面径流没有渗进土壤，沿街道和陆地进入地下水。