某行业废水

① 某工业废水中含有Cu2+,Pb2+,Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的（）除去它们 1，NaOH 2,FeS 3,Na2S

因为在FeS,CuS,PbS,HgS四种硫化物中只有FeS溶度积最大~
并且与其他三种物质溶度积差别较大~
而且因为FeS也难溶，不会引入新杂质。
选择Na2S会引入杂质~

② 某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K⁺．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe²⁺．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe²⁺与NO₃^-和H⁺反应生成NO，即溶液中有Fe²⁺、NO₃^-，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl^-，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO₃^2-；
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明有SO₄^2-；
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、Fe³⁺，
故答案为：K⁺、Fe³⁺；
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe²⁺与NO₃^-和H⁺反应生成NO，其离子方程式：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO+2H₂O；
故答案为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO+2H₂O；
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体为二氧化氮，通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（4）由以上推断可知溶液中阴离子为 Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，且各为0.1mol/L；已经推断出的阳离子是Fe²⁺，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Cu²⁺，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe²⁺、Cu²⁺；阴离子是：Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；
故答案为：Fe²⁺、Cu²⁺；Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Fe²⁺生成Fe（OH）₂，又被氧气氧化为Fe（OH）₃，Cu²⁺生成Cu（OH）₂，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe₂O₃和CuO，
根据元素守恒：n（CuO）=n（Cu²⁺）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n（Fe₂O₃）=

1

2

n（Fe²⁺）=0.005mol，
所以固体质量为：m（CuO）+m（Fe₂O₃）=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g，
故答案为：1.6g．

③ 某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离

Ⅰ．取该无色溶液5mL，说明一定不含有Cu²⁺，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH₄⁺，所以原溶液中一定不含NH₄⁺，可能含有Mg²⁺、Al³⁺，不含NH₄⁺，CO₃^2-；
Ⅱ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K⁺；
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子 I^-与NO₃^-和H⁺反应生成NO，即溶液中有I^-、NO₃^-；，判断一定不含有Ag⁺；
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明有SO₄^2-；
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺；
故答案为：K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺；
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是I^-与NO₃^-和H⁺反应生成NO，其离子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O；
故答案为：6I^-+2NO₃^-+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O；
（3）由上述分析可知一定含有的阴离子I^-、NO₃^-，SO₄^2-，且各为0.1mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg²⁺、Al³⁺，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种-1价的阴离子为Cl^-，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Mg²⁺、Al³⁺；阴离子是：Cl^-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-，溶液中镁离子和铝离子水解溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺、Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
故答案为：Mg²⁺、Al³⁺；Cl^-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-；酸；Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺、Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg²⁺、Al³⁺ 反应生成Mg（OH）₂，NaAlO₂，涉及的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n（MgO）=n（Mg²⁺）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n（MgO）=0.01mol×40g/mol=0.4g；
故答案为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；0.4；

④ 当处理某一工业废水时,怎样着手和考虑配给营养

答：为了保证废水生物处理的效果，要按碳氮磷比配给营养。但有的工业废水缺某种营养，当营养量不足时，应供给或补足。某些工业废水缺氮；洗涤剂废水磷过剩，也缺氮。对此可用粪便污水或尿素补充氮。若有的废水缺磷，则可用磷酸氢二钾补充。但如果工业废水不缺营养，就切勿添加上述物质，否则会导致反驯化，影响处理效果。

⑤ 已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污水，通过下述过程可从该废水中检验SO 24并回

工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，步骤1过滤，得到溶液中含有Cu²⁺、Ag⁺、Hg²⁺、SO₄^2-，再加入Cu还原Ag⁺、Hg²⁺，过滤得到固体为Ag、Cu，和硫酸铜溶液，把溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干，得到硫酸铜晶体；
（1）SO₄^2-的检验方法：加HCl和氯化钡溶液，具体的实验操作为：取少量废水于试管中，加足量稀盐酸，静置，在上层清液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，说明含有SO₄^2-；
故答案为：取少量废水于试管中，加足量稀盐酸，静置，在上层清液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，说明含有SO₄^2-；
（2）步骤1的主要操作是分离固体和液体用过滤，故答案为：过滤；
（3）根据流程可知步骤2加入过量的Cu还原Ag⁺、Hg²⁺得到Ag、Hg和过量的Cu，过滤得到固体为Ag、Cu，HgSO₄与Cu发生置换反应，其化学方程式为：HgSO₄+Cu=Hg+CuSO₄；Hg具有挥发性，有毒，所以应该在通风橱中进行，
故答案为：Cu；Ag、Cu；HgSO₄+Cu=Hg+CuSO₄；Hg具有挥发性，有毒；
（4）步骤3是从溶液中提取溶质晶体，涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干，故答案为：冷却结晶．

⑥ 某工场的工业废水中

0.2mol*0.05L=0.01MOL*142.06G/MOL=1.4206g

⑦ Ⅰ． 已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫

Ⅰ．（1）步骤1为过滤操作，用到烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器，缺少的是漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；
（2）Cu的性质比Ag、Hg活泼，应加入过量的Cu，可发生置换反应生成Ag、Hg而可分离出来，注意不能引入新的杂质，所以所加入的试剂应为Cu，Hg在常温下为液体，则固体残渣为Ag、Cu，故答案为：Cu；Ag、Cu；
（3）从溶液中获取结晶水合物，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干等操作，故答案为：冷却结晶；
（4）Hg在常温下为液体，易挥发，有毒，实验时应在通风橱中进行，故答案为：因为Hg有挥发性，且有毒；
Ⅱ．①加入盐酸，有无色气体生成，则该气体可能是CO₂或SO₂或二者都有，则溶液中SO₃^2-和CO₃^2-至少有一种；
②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，则溶液中不含CO₃^2-，含有SO₃^2-，
再加CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，则溶液中含有Br^-；
③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO₄，但不能确定是否含有SO₄^2-，因SO₃^2-可被氯水氧化生成；
④在滤液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl^-，因所加氯水中含有Cl^-，
（1）通过以上分析可知，溶液中一定含有的离子为Na⁺、SO₃^2-、Br^-，一定不含有的离子为CO₃^2-，
可能有的离子为SO₄^2-和Cl^-，故答案为：Na⁺、SO₃^2-、Br^-；CO₃^2-；
（2）因步骤②中SO₃^2-被氯水氧化生成SO₄^2-，无论加入盐酸还是硝酸，对实验结论都没有影响，故答案为：无影响；
（3）Br^-和SO₃^2-都具有还原性，与氯水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为分别为Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-、
Cl₂+SO₃^2-+H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故答案为：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；Cl₂+SO₃^2-+H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．

⑧ 某工厂废水的允许排放浓度为300μg/L,一个运行周期平均流量 为200m3/d,发现一

某工厂废水的允许排放浓度为300μg/L,一个运行周期平均流量 为200m3/d,发现一

⑨ 某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaC

（1）设50g废水中硫酸的质量为x．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98 233
x11.65g

98

233

=

x

11.65g

，x=4.9g
（2）由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大（其实就是因为硝酸消耗的氢氧化钾也被当成硫酸消耗的，所以导致硫酸的含量偏高）．偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾，而导致加入的氢氧化钾无法准确体现硫酸的量．
故答案为：（1）4.9g．（2）偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾．