用氨水中的废水中的盐酸

㈠ 加入氨水和盐酸溶液的作用

作用氨水和盐酸作用是溶液中的反应。

盐酸的溶质是氯化氢，在水中电离出氢离子H+和氯离子Cl-。

氨水NH₃，H₂O在水中电离出铵根NH4+和氢氧根OH-由于NH₃是弱电解质，只能在水中部分电离。

所以它们之间的反应实质是氢氧根与氢离子之间的反应，也就是中和反应(酸和碱声生成盐和水)。

离子方程式:H+ + OH == H₂O

化学方程式:NH₃.H₂O+HCl==NH₄Cl+H₂O

氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。

(1)用氨水中的废水中的盐酸扩展阅读：

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

氨水可以和氧气反应生成水和氮气，故有前景做无害燃料。但是缺点是必须在纯氧气中燃烧。（燃烧现象：氨气在纯氧中燃烧，放出红光，发热，生成无色气体和无色液滴）

㈡ 写出向氨水中加入稀盐酸的离子方程式

向氨水中加入稀盐酸的离子方程式：

NH₃·H₂O + H⁺ ==NH₄⁺ + H₂O

制备时先制备氨气，氨气的制备可以用氯化铵和氢氧化钙制取，要加热，或是铵盐和碱混和制备加热。收集用向下排空气法，将气体通入水中，形成氨水。再将制备好的氨水用棕色瓶装瓶即可。

(2)用氨水中的废水中的盐酸扩展阅读：

“水分测定”用烘干法，取供试品2~5g，平铺于干燥至恒重的扁形称瓶中，厚度不超过5mm，疏松供试品不超过10mm，精密称取，打开瓶盖在100~105℃干燥5小时，将瓶盖盖好。

移置干燥器中，冷却30分钟，精密称定重量，再在上述温度干燥1小时，冷却，称重，至连续两次称重的差异不超过5mg为止。根据减失的重量，计算供试品中含水量（%）。

㈢ 用化学方程式表示下列变化：（1）用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈______．（2）用氨水（NH 3 H 2 O）中和废

㈣ 向氨水中加入稀盐酸离子方程式

NH3.H2O+H+=NH4++H2O

㈤ 高中化学，为什么盐酸,氨水中水的电离受到抑制

因为水是一种弱电解质，存在如下电离平衡:
H2OH^+
+OH^-
常温下水电离出的H^+
和OH^-浓度相等,C(H^+)=C(OH^-)=1*10^-7mol/L,
加入盐酸使水溶液的中氢离子浓度增大,水的电离平衡向逆反应方向移动,所以抑制了水的电离;
加入氨水使水中氢氧离子浓度增大,水的电离平衡向逆反应方向移动,所以抑制了水的电离

㈥ 用化学方程式表示下列变化：（1）用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈______．（2）用氨水（NH3H2O）中和废水中

（1）由题意可知，反应物和生成物，故化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）由题意可知，反应物和生成物，把氨水（NH₃?H₂O）看作NH₄OH，化学方程式就好配平了，故化学方程式为
2NH₃．H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O
故答为：（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）2NH₃．H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O

㈦ 在稀氨水中加入浓氨水、盐酸、氯化铵会怎么移动原因

加
浓氨水
，
弱电解质
一水合氨
的
电离度
减小，
电离平衡
向
正方向
移动。
加盐酸，盐酸的
氢离子
与氨水电离出来的
氢氧根离子
结合，向正方向移动
加
氯化铵
，氯化铵电离出来的NH4+离子，使氨水平衡向逆方向移动

㈧ 氨水废水和盐酸废水能中和反应吗

盐酸和氨水反应，完全反应，生成氯化铵，强酸弱碱盐，水解显酸性内，应该是温度变化曲线上，温容度最高的点，因和中和反应是放热反应，完全反应时，温度最高之后加入过量的盐酸，温度变低。盐酸滴入氨水中的离子方程式：H++NH3·H2O===NH4++H2OA．因恰好完全反应，则等体积混合时，酸碱的浓度相等，故A错误；B．反应后生成氯化铵，水解显酸性，故B错误；C．pH=11的氨水溶液，c（碱）=0.1mol/L，c（OH-）=c（NH4+）=10-3mol/L，则原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+，故C正确；

㈨ 用恰当的化学方程式来表示下列化学变化：（1）稀盐酸去除铁锈______；（2）氨水中和废水中的稀硫酸______

（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是专：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）氨水中属和废水中的稀硫酸生成硫酸铵和水，反应的化学方程式是：2NH₃．H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．
（3）熟石灰与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+CaSO₄．
（4）氢氧化钠溶液吸收有毒气体二氧化硫生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（5）石灰石中滴入稀硝酸生成硝酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（2）2NH₃．H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O；（3）Ca（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+CaSO₄；（4）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；（5）CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

㈩ 氨水中逐渐滴加入盐酸得到的酸性溶液

这个不一定正确，如果是刚好过量一点是对的，如果盐酸过量很多，H+会大于NH4+。