废水调制中性要加的碘是什么意思

① 为什么碘与硫代硫酸钠反应须在中性或碱性溶液中进行

强酸性,酸度控制在 1mol/L （即pH=0).
这时候所用反应式为:
MnO4- + 5e + 8H+ ----- Mn2+ + 4H2O
高锰酸钾自身颜色变化无需加指示剂.
而在微酸性、中性或弱碱性溶液中,反应为：
MnO4- +2H2O+ 3e ------ MnO2↓+ 4OH-
反应后生成棕色的MnO2↓,妨碍终点的观察,这个反应在定量分析中很少应用.

② 实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I-）中回收碘，其实验过程如图1：（1）向含碘废液中加入稍

（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子，
故答案为：SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；使四氯化碳中的碘进入水层；
（2）四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，实验仪器为分液漏斗，得到溶液的操作为：将混合溶液静置后，打开分液漏斗上部盖子，旋开活塞，放出下部液体．待下部液体完全分离后，关闭活塞，从上部倒出剩余液体；
故答案为：分液漏斗；将混合溶液静置后，打开分液漏斗上部盖子，旋开活塞，放出下部液体．待下部液体完全分离后，关闭活塞，从上部倒出剩余液体；
（3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气，
故答案为：使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；NaOH溶液；
（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：
从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl₃溶液，2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂，若溶液变蓝色，说明废水中含有I^-，否则不含I^-；
另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，5SO₃^2-+2 IO₃^-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO₃^-，否则不含IO₃^-，在检验该含碘废水中是否含有I^-或IO₃^-前必需要进行的操作是取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，向溶液中滴入少量淀粉溶液依据是否变蓝验证离子的存在；
故答案为：FeCl₃ ，Na₂SO₃，ac；

③ 碘液遇到淀粉变蓝需要什么环境酸性还是碱性，呈什么颜色，碘液自己本身是棕红色的吗

碘液遇到淀粉变蓝需要酸性或中性环境
因为碱性环境碘和碱会反应
方程式是I2+2NaOH==NaIO+NaI+H2O
碘液自己本身是棕红色的

④ 在调制碘溶液中,加入碘化钾的作用是什么

这是由于在含有碘离子的溶液中，每个碘离子可以跟一个碘分子结合，生成三碘离子I3-。生成的I3-离子能够离解成碘和碘离子，溶液中有下列平衡存在：I-＋I2 = I3-当反应需要碘时，上述平衡即向左方移动，使溶液内有碘供应

⑤ 碘量法的主要误差来源是什么为什么碘量法不适宜在酸度介质中进行。

碘量法的主要误差来源有以下几个方面：
（1） 标准溶液的遇酸分解；
（2） 碘标准溶液的挥发和被滴定碘的挥发；
（3） 空气对KI的氧化作用：
（4） 滴定条件的不适当。
由于碘量法使用的标准溶液和它们间的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，将会发生副反应：
S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O
而且在碱性溶液中还会发生歧化反应：
3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O
如果在强碱性溶液中，溶液会发生分解：
S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
同时，在酸性溶液中也容易被空气中的氧所氧化：
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
基于以上原因，所以碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质进行。

⑥ 为什么碘量法要在中性或弱酸性溶液中进行

如果在碱性条件下碘会与氢氧根离子反应（如氯气可以与氢氧化钠反应）

⑦ 碘是中性还碱性

碘本身是中性 ，溶于水后呈弱碱性。

⑧ 海水制碱最后为什么要加稀盐酸调制中性

应该是海水制盐吧，加入稀盐酸是为了除去过量的Na2CO3和NaOH

⑨ 为什么碘量法要在中性或弱碱性溶液中进行

直接碘量法中：
若强酸中： 4I- + O2(空气中) + 4H+ = 2I2 + H2O，被氧化剂所氧化；
若强碱中： 3I2 + 6OH- = IO3- + 5I- + 3H2O，发生歧化反应
间接碘量法中：
除了与直接法的原因相同以外，强酸中还有硫代硫酸钠遇酸分解：
S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O

⑩ 直接碘量法反应只能在中性或什么性溶液中进行

直接碘量法只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进行，如果溶液pH＞9，可发生副反应使测定结果不准确。