A. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下
A装置为电解池，B装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的内一级为负极，发生氧化反容应，负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
A．电解池中Al片为阴极，碳棒、铁片和污水构成原电池，碳棒正极，故A错误；
B．电池是以熔融碳酸盐为电解质，B中通入空气的电极是正极，反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故B错误；
C．通过电解生成Fe（OH）3胶体可吸附污染物而沉积下来，加入硫酸钠能使导电能力增强，加快生成Fe（OH）3胶体速率，提高污水的处理效果，故C正确；
D．A装置中阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的气体产生，但是碳棒为正极，正极上还可以以生成氧气，所以参加反应的甲烷大于11.2L，故D错误；
故选C．
B. 电化学选择题：电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理
C项是错的
发生的电极反应方程式为CH4 + 4(CO32-) -8e- = 5CO2 + 2H2O
即1molCH4可以产生7mol气体
C. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．铁电极的电极反应式为：Fe-
A．通入氧气抄的电极上袭得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；
B．通入空气的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B正确；
C．石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L氢气转移电子的物质的量=
| 44.8L |
| 22.4L/mol |
| 4mol |
| 4 |
D. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：在污水中通电生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体可吸附污染
A．电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，故A正确；
B．电池是以熔融碳酸盐为电解质版，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，故B正确；
C．通过电解生成权Fe（OH）3胶体可吸附污染物而沉积下来，加入硫酸钠能使导电能力增强，加快生成Fe（OH）3胶体速率，提高污水的处理效果，故C正确；
D．A装置中阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的氢气产生，所以转移电子的物质的量为4mol，根据电池的负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，当B装置中转移4mol电子时有0.5molCH4参加反应，即11.2L甲烷参加反应，故D错误；
故选D．
E. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（） A．铁电极的电极反应式
| A．通入氧气的来电极自上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e - ═Fe 2+ ，故A正确； B．通入空气的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O 2 +2CO 2 +4e - ═2CO 3 2- ，故B正确； C．石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L氢气转移电子的物质的量=
D．水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故D正确； 故选C． |
F. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图．下列说法正确的是（）A．为增强污水的导电能力，可向污水
A．加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，可用食盐，故A正确；
B．甲内烷的一极为容原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，故B错误；
C．由于气体存在的条件未知，则不一定为标准状况下，不能确定生成气体的物质的量，则不能确定甲烷的物质的量，故C错误；
D．铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，发生Fe-2e-=Fe2+，故D错误．
故选A．
G. 28．（8分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在
（1）阳极：Fe－2e－=Fe2+ 2H2O－4e－=4H++O2↑
4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H＋
阴极：2H＋＋2e－＝H2↑
（2）Fe作为阳极，电解时生成Fe2+，Fe2+再被氧化生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来。
（3）阴极产生H2气泡，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层。
本案解析：
1）答案中：
a和b首先排除，根本不是电解质，没法提高电导率。
d和e是酸碱，投加后不符合pH在5.0~6.0之间要求了，电解条件都变了。同时如果加硫酸，则水中的沉淀物沉渣也就是Fe(OH)3絮体就被溶掉了，这个絮体存在的条件是不能存在于强酸性环境中的。做这类工程项目的时候pH非常关键，你必须控制在这个范围，如果酸碱用途就是为了调节污水pH值在合理范围内的（5.0~6.0之间），并不是让你提高电导率的。
2）这个题的目的是让你知道，所谓“导电能力较差，产生气泡速率缓慢”已经告诉你电导率低，故而导致的电浮选凝聚法效率很低，污水中明显缺乏电解质，需要补充简单电解质了，电导率就上去了。所以我们看只有c是可以提高电导率的中性物质。
H. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可
| A、阴极发来生还原反应源，应为：2H + +2e - =H 2 ↑，故A错误； B、Fe作为阳极，电解时生成Fe 2+ ，Fe 2+ 再被氧化生成Fe 3+ ，Fe 3+ 水解生成Fe（OH） 3 ，Fe（OH） 3 具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来，故B正确； C、阴极上H + 离子放电生成氢气，产生H 2 气泡，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，故C正确； D、Na 2 SO 4 固体不参与电极反应，对电解产物没有影响，加入少量Na 2 SO 4 固体，溶液离子浓度增大，溶液导电性增强，故D正确． 故选A． |