① （12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知： （1）在含+6价铬
每空2分，共12分 （1）①Cr 2 O 7 2― + 6 Fe 2+ + 14H + ＝ 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2 O ②Cr(OH) 3 + OH － ＝ CrO 2 － + 2H 2 O （2）①2H + + 2e ― ＝ H 2 ↑或2H 2 O + 2e ― ＝ H 2 ↑ + 2OH ― ②增强溶液导电性 （3）①15%②4
② 六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾（FeSO47H2O）把废水中六价铬还原成
（1）在反应中，元素的化合价从+6价降低为+3价，1molH2Cr2O7共得到电子是6mol，Fe元素的化合价升高，从+2价升高到+3价，铁元素失电子，铬元素得电子，转移电子是6，所以FeSO4的前边系数是6，Fe2（SO4）3的前边系数是3，H2Cr2O7的系数是1，Cr2（SO4）3的系数是1，根据元素守恒，得到化学方程式以及电子转移情况如下：1H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2（SO4）3+1Cr2（SO4）3+7H2O，
故答案为：1；6；6；3；1；7； | 1×103L×78×10?3g/L | | 52g/mol | |
=1.5mol，Cr
2O
72-物质的量0.75mol，则
Cr
2O
72-+6Fe
2++14H
+=2Cr
3++6Fe
3++7H
2O
1 6
0.75mol 4.5mol
需用绿矾的质量=4.5mol×278g/mol=1251g，
故答案为：1251．
③ 什么是铬污染，铬污染有什么危害
铬广泛存在于自然界，其自然来源主要是岩石风化，大多呈三价；人为污染来源主要是工业含铬废气和废水的排放。工业废水中主要是六价铬的化合物，常以铬酸根离子(CrO42-)存在。煤和石油燃烧的废气中含有颗粒态铬。
铬在环境中不同条件下有不同的价态，其化学行为和毒性大小亦不同。如水体中三价铬可吸附在固体物质上而存在于沉积物(底泥)中；六价铬则多溶于水中，比较稳定，但在厌氧条件下可还原为三价铬。三价铬的盐类可在中性或弱碱性的水中水解，生成不溶于水的氢氧化铬而沉入水底。
环境中三价铬与六价铬会互相转化，所以近年来倾向于用铬的总含量，而不是用六价铬含量来规定水质标准。三价和六价铬对人体都有害，六价铬的毒性比三价铬要高100倍，是强致突变物质，可诱发肺癌和鼻咽癌。三价铬有致畸作用。铬渣(含铬固体废物)已成为铬污染的重要环境问题，亟待有效解决。
铬是银白色金属，在自然界中主要形成铬铁矿。化合价有+2、+3、+6三种。铬的天然来源主要是岩石风化，由此而来的铬大多是三价铬。
铬主要用于金属加工、电镀、制革等行业。为了防止工业生产过程中循环水对设备的腐蚀，常须加入铬酸盐。工业部门排放的废水和废气，是环境中铬的人为来源。工业废水中的铬主要是六价化合物，如铬酸根离子(CrO厈)。冶金、水泥等工业，以及煤和石油燃烧的废气中，含有颗粒态的铬。
危害
铬是人和动物所必需的一种微量元素，躯体缺铬可引起动脉粥样硬化症。铬对植物生长有刺激作用，可提高收获量。但如含铬过多，对人和动植物都是有害的。
三价铬和六价铬对人体健康都有害，被怀疑有致癌作用。一般认为六价铬的毒性强，更易为人体吸收，而且可在体内蓄积（见铬污染对健康的影响）。
三价铬和六价铬对水生生物都有致死作用。铬能在鱼体内蓄积。三价铬对鱼类的毒性比六价铬高。土壤中铬过多时，会抑制有机物质的硝化作用，并使铬在植物体内蓄积。据试验，水中含铬在1ppm时可刺激作物生长，1～10ppm时会使作物生长减缓，到100ppm时则几乎完全使作物停止生长，濒于死亡。废水中含有铬化合物，能降低废水生化处理效率。
④ 含铬废水、铬渣对环境的污染问题备受关注，通过化学原理对废物进行有效处理变废为宝是目前的一个重要研究
（1）重铬酸根具有强氧化性，能将二氧化硫中+4价的硫氧化为+6价，离子反应为：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O，
故答案为：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O；
（2）干化泥煅烧以后能够得到Cr2O3，说明其主要成分为Cr（OH）3，金属铝和Cr2O3发生铝热反应可以得到氧化铝和金属铬，反应的化学方程式为2Al+Cr2O3
| 高温 | .
⑤ 铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。
（16分）（1）Cr 2 O 7 2- ＋14H + ＋6Fe 2+ =6Fe 3+ ＋2Cr 3 十 ＋7H 2 O（2分）） （2）使溶液中的比例恰当（答防止 2+ 被氧气过度氧化可以给分）（2分） 用磁铁吸引（2分） Cr 0.5 Fe 1.5 O 3 ·FeO（2分） （3）15% （2分）（4） 4 （2分）（5）2H 2 O＋2e － ＝H 2 ↑＋2OH － 。 （2分） （6） 2．52 （2分）
⑥ 从事含铬废水处理是否是有害工种
从事含铬废水处理只要自己保护措施得当，应该没事。按照化工部颁发的〔78〕738号《有毒有版害作业工种权范围表》和〔86〕化劳923号《有毒有害作业工种范围补充表》上规定，常年直接从事化工有毒有害作业--含铬废水处理应该算有毒危害工种。
⑦ 六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放。工业上为处理含有 的酸性废水采用如下方法：在工
（1）增强废水的导电能力 （2）阳极：Fe－2e - ====Fe 2+ 阴极：2H + +2e - ====H 2 （3） +6Fe 2+ +14H + ====2Cr 3+ +7H 2 O+6Fe 3+ (4)电解过程中，由于H + 放电，因内而破坏了水的电离平衡，容导致溶液中c(OH - )>c(H + )，因而废水由酸性变为碱性 (5)①Fe(OH) 3 和CaSO 4 ·2H 2 O ②1251 kg
⑧ （1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知： 在含+6价铬的废水中
（12分）（1）①Cr 2 O 7 2 － ＋6Fe 2 ＋ ＋14H ＋ ＝2Cr 3 ＋ ＋6Fe 3 ＋ ＋7H 2 O②CrO 2 — （2）CO 2 ；碱（3）AlF 2 ＋ ；AlF 3
⑨ （1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．已知：在含+6价铬的废水中加
（1）二价铁离子有复还原性制，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
②由题意可知，当pH超过10即c（OH-）≥10-4mol?L-1时，Cr（OH）3转变成CrO2-，发生Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O，故答案为：CrO2-；
（2）根据原子守恒，则缺少物质的化学式为：CO2，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显示碱性，故答案为：CO2；碱；
（3）由图可知溶液pH=5时，混合液中铝的微粒为AlF2+、AlF3，pH值=7时，铝的微粒为Al（OH）3，即AlF2+、AlF3与OH-反应生成Al（OH）3、F-，反应离子方程式为：AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-，故答案为：AlF2+；AlF3．
⑩ 含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．已知：（1）在含+6价铬的废水中加
（1）二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
②由题意可知，当pH超过10即c（OH-）≥10-4mol?L-1时，Cr（OH）3转变成CrO2-：Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O，
故答案为：Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O；
（2）①将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极上铁失电子生成二价铁离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，
故答案为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；
②水是弱电解质，所以蒸馏水的导电能力很小，氯化钠是强电解质，在水中能完全电离导致溶液阴阳离子浓度增大，所以能增强溶液导电性，
故答案为：增强溶液导电性．
（3）①根据图1知，当铁用量逐渐增大时，离子的去除率先增大后减小，当废水中铁屑用量为15%时锰、铬去除率最好；
故答案为：15%；
②根据图2知，当溶液的PH值逐渐增大时，锰离子的去除率先减小后增大，铬的去除率先增大后减小，当PH=4时锰、铬去除率最好；
故答案为：4；
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