A. 化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe口的3和Si的口）的性质，进行如下实验：（3）步骤（I）中分离
（i）铁矿石的主要成分为Fe203和Sl02，加入足量盐酸后，氧化回铁答与盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅为难溶物且不与盐酸反应，可以通过过滤的方法分离，
故答案为：过滤；
（2）二氧化硅不与盐酸反应，所以过滤后得到的沉淀A为SlO2；二氧化硅能够与强碱溶液反应生成盐和水，所以二氧化硅属于酸性氧化物，
故答案为：SlO2；酸性氧化物；
（3）滤液中含有铁离子，铁离子能够与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，
故答案为：红色；
（4）步骤Ⅱ为铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，
故答案为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
B. 某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在（矿石中杂质不与酸反应），现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉
①锰元素化合价由MnO4-中+7价降低为Mn2+中+2价，铁元素化合价由+2价升高为+3价，化合价升降的最小公倍数为5，所以4-系数为1，Fe2+系数为5，根据原子守恒可知Mn2+系数为1，Fe3+系数为5，根据氧原子守恒可知H2O系数为4，根据氢原子守恒确定H+系数为8，离子方程式为8H++1MnO4-+5Fe2+═1Mn2++5Fe3++4H2O．
故答案为：8、1、5、1、5、4．
②参加反应的MnO4-的物质的量为2mol?L-1×0.025L=0.05mol，根据离子方程式可知n（Fe2+）=5n（MnO4-）=5×0.05mol=
0.25mol，根据元素守恒，氧化物中铁元素的质量等于Fe2+的质量为0.25mol×56g/mol=14g．所以铁矿石中铁元素的质量分数为
| 14g |
| 25g |
| 6.4g |
| 64g/mol |
C. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石
石灰石样品16g，剩余2.8g，所以样品中碳酸钙的质量分数是(16g-2.8g)/16g X100%
16g样品减去剩余的11g就是参加反应的碳酸钙的质量．
D. 含高浓度氢氟酸废水怎么处理成本低
1.加入大量建筑垃圾，水泥中的二氧化硅会和氢氟酸反应成无毒的四氟化硅和六氟合硅酸，钙盐会形成氟化钙沉淀。
加碳酸钙处理 产生的二氧化碳可以收集后出售，降低成本。
2.几种典型的方法有石灰沉淀法、磷酸盐沉淀法和冰晶石沉淀法。对于较高浓度的含氟废水，投加石灰，使废水中的F-以CaF2形式去除是经典的技术。石灰价格便宜，但溶解度较差，只能以乳液形式投加。采用可溶性钙盐代替石灰，虽然最终都是以难溶性氟化钙加以固定，但是二者有实质性的差别。磷酸盐沉淀法，即在含氟废水中加入可溶性钙盐（CaCl2） 并用碱液调pH值 后反应0.5 小时，加入磷酸盐后再次调节pH值，使F-生成Ca(PO4)6F2而达到除氟的目的。其它方法，如冰晶石沉淀法，采用在含氟废水中添加比F-反应当量少的可溶性铝盐和反应当量程度的可溶性钠盐，在pH3~4的条件下混合2 小时后，可生成Na3AlF6沉淀。由于冰晶石的溶解度为194mg/L，因此余F-需进行深度处理以满足排放要求。 无论采用钙盐沉淀法或其他的沉淀法，常常需要解决如何有效克服氟化物胶体性质，使之达到快速絮凝和提高固液分离效果的问题。常采用的无机絮凝剂有铝盐和铁盐两大类。铝盐和铁盐除氟是基于它们在水中水解形成吸附能力很强的絮凝氢氧化物沉淀，可以吸附废水中的F-，或利用F-能与Al3+、Fe3+等阳离子形成络合物。但铁盐的强酸性和强氧化性对设备有腐蚀性等缺点，铝盐的除氟效果易受原水中的各种阴离子的影响，因而目前倾向采用聚合硫酸铁、聚合铝作为简单的铝铁盐代替品，拥有较好的除氟效果。
E. 某铁矿企业2011年9月共开采铁矿石原矿1000吨，以其中部分铁矿石原矿入选精矿100吨予以销售，选矿比为1：4
铁矿石开采后会有抄部分当做废石进袭行排岩（即品位不合格被当成废石扔掉），而选别中选比应该为原矿量比上精矿量，所以你的选矿比有问题应该是写反了。这样计算你入选的铁矿原矿应该为400吨。所以你的税源应该为400吨铁矿石。不知道这样清楚不？
F. 准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和 不溶于水和酸的杂质），放入盛 有100mL
关键的图没有，你逗谁呢？？
G. 某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程图如图所示：（1）写出Fe2O3与盐酸反应的方
（1）盐酸除铁锈就是和铁锈的主要成分氧化铁发生反应生成氯化铁和水，故化学方程式为2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O：铁是铁的合金，属于混合物，钢铁生锈是铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果，防止钢铁生锈的方法有保持钢铁制品表面洁净干燥、在铁表面涂油刷漆、镀金属保护层、搪瓷等，还可以制成不锈钢；
（2）为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～8.6，即必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内．故填：6.7～8.6．
（3）当B溶液的pH在6.7～8.6时，铜离子已经完全沉淀，镁离子没有形成沉淀，所以溶液B中一定含有的溶质为氯化镁和反应生成的氯化钙，化学式分别是MgCl2、CaCl2．
（4）氯化镁和氢氧化钙反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
故答案为：
（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O：保持钢铁制品表面洁净干燥、在铁表面涂油刷漆、镀金属保护层、搪瓷等，还可以制成不锈钢；
（2）6.7～8.6．
（3）MgCl2、CaCl2．
（4）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
H. 某铜矿石中锰含量为0.2%,称取一定量该矿石,加酸溶解后,将锰氧化成高锰酸根,定
Bu
I. 矿石酸性如何调成碱性
将矿石粉碎得更细些，先用熟石灰预处理。或用纯碱与矿石混合煅烧。
J. 工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe 2 O 3 ）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O 2
（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：Fe 2 O 3 +3CO
（2）a、原料铁矿石是固体、空气是气体，为了加快反应速率，所以要将黄铁矿粉碎，增大接触面，提高反应速率，故a正确； b、采用空气过量目的是增大氧气浓度，提高一氧化碳的浓度，提高炼铁反应速率，故b正确； c、生铁是合金，熔点低，故c错误； 故答案为：ab； （3）①铁与硫酸反应生成H 2 ，故答案为：H 2 ； ②生铁中含有C，铁和碳在硫酸溶液中形成原电池，故答案为：生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率； ③Cr 3+ 与石灰乳反应生成Cr（OH） 3 是沉淀，离子方程式是2Cr 3+ +3Ca（OH） 2 ═2Cr（OH） 3 ↓+3Ca 2+ ，故答案为：2Cr 3+ +3Ca（OH） 2 ═2Cr（OH） 3 ↓+3Ca 2+ ； （4）①铁作阳极，电极本身被氧化，反应式为Fe-2e-═Fe 2+ ，溶液呈酸性，H + 离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H + +2e═H 2 ↑，Fe 2+ 离子与Cr 2 O 7 2- 离子发生氧化还原反应生成Fe 3+ 离子和Cr 3+ 离子，反应离子方程式为6Fe 2+ +Cr 2 O 7 2- +14H + ═6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O，故答案为：6Fe 2+ +Cr 2 O 7 2- +14H + ═6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O； ②随着电解进行，c（OH - ）浓度增大，生成Fe（OH） 3 和Cr（OH） 3 沉淀，故答案为：随着电解进行，溶液中c（H + ）逐渐减少，c（OH - ）浓度增大，生成Fe（OH） 3 和Cr（OH） 3 沉淀； |