蒸馏与萃取思维导图

『壹』 蒸馏和萃取的主要仪器

蒸馏的一般设备为加热装置，蒸馏烧瓶，直形或环形冷凝管以及配套的磨口收集瓶。
萃取的话有个分液漏斗和玻璃棒就够了吧，我印象中萃取的振荡过程好像都是在分液漏斗里进行的。

『贰』 如何区分蒸馏和萃取

1、定义不同

（1）蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进行分离。

（2）萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解能力不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。

2、优点和用处不同

（1）蒸馏是一种热力学的分离工艺，优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

（2）萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。

3、分离原理不同

（1）蒸馏是利用混合物中不同组分的沸点不同进行分离。

（2）萃取是利用不同组分在不同溶剂中溶解度不同进行分离。

4、发生的条件不同

（1）蒸馏条件：蒸馏装置的安装、加热装置的选择、温度的选择、溶剂的选择。

（2）萃取条件：萃取剂不与溶质发生反应；萃取剂不与原来的溶剂混溶或者反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于原来溶剂。

(2)蒸馏与萃取思维导图扩展阅读：

蒸馏、溶剂回收操作规程 

1、根据产品生产工艺要求或物料的性质，选择蒸馏的方式（常压蒸馏，减压蒸馏），并检查管道连接方式是否正确。

2、打开系统控制阀前，应检查设备及各控制阀门的性能是否完好。

3、在开启蒸汽升温前检查，确认蒸汽、反应釜及相应管道上各种压力表，温度表的指示正常。

4、常压蒸馏时必须检查管道系统的放空阀及冷凝器循化水控制阀应该打开；减压蒸馏必须检查管道的真空压力是否符合工艺要求。

5、蒸馏升温操作要缓慢（大约30至1小时），杜绝快速升温而出现“冲料”、“爆沸”发生。

6、蒸馏过程中要勤观察釜内物料的减少，及时补充；观察压力表和温度表数值变化，确保符合生产工艺要求。

7、蒸馏操作过程，要随时观察整个系统是否发生泄漏，严防“跑”、“冒”、“滴”、 “漏”现象发生。

8、注意观察设备运行状况，防止减速机无油、超负荷运行。

9、操作结束后，收集蒸馏的溶剂，做好标识；清理设备和管道，及时填写操作记录。

『叁』 蒸馏和萃取的注意事项!

蒸馏：要加碎瓷片防爆沸,冷凝器水是下进上出,温度计的放置位置【这个得看情况,比如石油蒸馏就是与支管口下沿水平】
萃取：下层液体,从下面放出.上层液体,从上口倒出.

『肆』 高中化学 区别一下 分液和萃取 分馏和蒸馏 区别一下 分液和萃取 分馏和蒸馏 那萃取的步骤是什么

分液是一种实验操作,在分液漏斗里完成两种互不相溶的液体的分离,下层的液体从下管放出（注意及时关闭活塞）,上层的液体从上口倒出.
萃取也是一种实验操作,以苯萃取溴水中的溴为例说明操作步骤.将溴水和苯在分液漏斗里混合后振荡、静置（静置后液体分层,Br2被溶解到苯里,苯与水互不相溶,苯比水轻在上层,因溶有Br2呈橙红色,水在下层为无色）、分液即完成萃取.
分馏和蒸馏的原理是一样的,即利用加热将几种互溶的沸点不同的液体分离的实验方法.区别是蒸馏一般用于分离少数几种成分的混合物,而分馏可用于大规模的工业生产,分离多种成分的混合物,如工业上的石油的分馏.

『伍』 萃取和蒸馏怎么理解啊

分液是两种互不相溶的液体通过分液漏斗分隔开，而萃取原理是一种物质在两回种互答不溶的液体中溶解度不一样，从而达到提纯这种物质的目的，萃取一般在锥形瓶中，要震荡，但萃取完后要分液来分离两种溶剂。
蒸发是去除溶剂，把溶质有液态变为固态，蒸发皿，玻璃棒
蒸馏是纯净溶质在常温下为液态，因此要从溶剂中先使溶质气化，在冷却液化，用到蒸馏管，牛角管，烧杯，圆底烧瓶

『陆』 萃取、蒸馏、分液 概念和原理

萃取：概念：利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同,用一种溶剂将该溶质从溶解回度较小的溶剂中转移到答溶解度较大的溶剂中.原理：溶质在不同溶剂中溶解度的不同.
蒸馏：概念：利用混合物中各组分的沸点不同,用加热,控制温度的方法将沸点较低的物质从混合物中分离出来.原理：混合物中各组分沸点的不同.
分液：概念：溶质在不同的溶剂中分层的现象.原理：溶质在不同溶剂中溶解度的不同.

『柒』 高中化学蒸馏与萃取的区别

蒸馏是分来离两种互溶源的液体，要求两种液体必须沸点相差很大，将混合物放在蒸馏烧瓶中，用酒精灯加热，沸点低的挥发出来进行收集；
萃取是用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中溶解出来（就像是抢过来一样），选用的溶剂必须有以下要求，第一，溶质在它中的溶解度大于原溶剂，不与原溶剂溶质发生反应，不于原溶剂互溶

『捌』 萃取蒸馏 工艺流程及原理

萃取蒸馏是在有一种易溶、高沸点，并且不挥发的组分存在下的蒸馏，而这种溶剂本身并不与混合物中的其他组分形成恒沸物。萃取蒸馏通常用来分离一些具有很低的甚至相等的相对挥发度的物系。由于混合物中两组分的挥发度接近相等，使到他们在接近相同的温度下蒸发，而且蒸发的程度也相近，从而使分离变得困难。因此，相对挥发度很低的物系通常很难被简单的蒸馏过程所分离。
萃取蒸馏使用一种一般不挥发、具有高沸点，并且易溶的溶剂与混合物混合，但却并不与混合物中的组分形成恒沸物。这种溶剂与混合物中的各个组分发生不同的作用，令到他们的相对挥发度发生变化。从而使到他们可以在蒸馏过程中分离开来。挥发度高的组分被分离开并形成塔顶产品。塔釜产品则由溶剂和另一组分混合而成。由于溶剂并不与另一组分形成恒沸物，因此他们可以再用适合的方法分离开。
这种蒸馏方法的一个重要部分就是溶剂的选择。溶剂在把两组分分离开的过程中扮演着重要的角色。值得注意的是，在选择溶剂时，溶剂需要能显著改变相对挥发度，否则便会是徒劳的尝试。同时还要注意溶剂的经济性（需要使用的量、其本身的价格和其可用性）。还要容易在塔釜中分离开来。并且不能与各组分或混合物发生化学反应；也不能在设备中引起腐蚀。一个典型的例子就是用苯胺或其他合适的替代品作为溶剂，萃取蒸馏苯和环己烷形成的恒沸物。
仪器有
酒精灯，铁架台，石棉网，锥形瓶，牛角管，烧杯，冷凝器

『玖』 请说明蒸馏,萃取,分液,分馏,几种方法的区别与联系

分液是一种实验操作,在分液漏斗里完成两种互不相溶的液体的分离,下层的液体从专下管放出（注意及时关属闭活塞）,上层的液体从上口倒出.
萃取也是一种实验操作,以苯萃取溴水中的溴为例说明操作步骤.将溴水和苯在分液漏斗里混合后振荡、静置（静置后液体分层,Br2被溶解到苯里,苯与水互不相溶,苯比水轻在上层,因溶有Br2呈橙红色,水在下层为无色）、分液即完成萃取.
分馏和蒸馏的原理是一样的,即利用加热将几种互溶的沸点不同的液体分离的实验方法.区别是蒸馏一般用于分离少数几种成分的混合物,而分馏可用于大规模的工业生产,分离多种成分的混合物,如工业上的石油的分馏.

『拾』 求蒸发操作的完整步骤， 蒸馏和萃取的概念，常用仪器。在线等！急

蒸发:
适用范围:分离溶于溶剂中的溶质.(注意:溶质须不易水解、分解、被氧化)
主要仪器:蒸发皿,三脚架,酒精灯,玻璃棒
实验步骤:
一.把蒸发皿置于三脚架上（注意：蒸发皿要放置结实稳固，防止液体倾出）
二.把溶液倒入蒸发皿内(注意:不要倒如过多溶液，大约占容积3/4就可以了，避免蒸发时液体溢出或溅伤人员)
三.点燃酒精灯加热
四.在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅。
五.蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热，利用余热蒸干液体。

蒸馏的概念：
利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。
http://ke..com/view/135935.html
蒸馏适用范围：
利用沸点不同以分离互溶液体的混合物。
主要仪器：蒸馏烧瓶、水冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管，温度计、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网
萃取的概念：
萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。
http://ke..com/view/62582.htm
萃取适用范围：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
常用仪器：烧杯、试管均可，一般在分液漏斗中进行（便于萃取后分液）